1.5　物质的溶解

第1课时  物质的溶解性和饱和溶液

1．实验1：探究物质的溶解性

(1)将1药匙蔗糖放入盛有20 mL水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是蔗糖全部溶解。

(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是有蔗糖没有溶解，沉在烧杯底部。

2．物质的溶解性

定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。而且，在相同条件下，不同物质在水中的溶解能力是不同的。

3.实验2：物质的溶解性与哪些因素有关

影响因素可能有溶质、溶剂的种类，温度高低，气压大小。

现提供固体药品硫酸铜白色粉末，溶剂选用水和酒精，如何设计实验验证上述影响因素?

数据分析及结论：物质的溶解性与溶剂的种类、温度有关，溶质与溶剂的量比值未变，说明物质的溶解性与溶剂的质量无关。

4. 影响物质溶解性的因素

(1)探究①一定条件下，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是不同的。

②一定条件下，同种溶剂对不同溶质的溶解能力是不同的。

③当溶质、溶剂均不变时，只改变温度条件，溶质的溶解能力也是不同的。

④气体物质的溶解能力还与压强有关。温度越高，气体溶解能力越弱。压强越大，气体溶解能力越强。

(2)归纳：内因：溶质、溶剂的性质、种类。外因：温度、压强。

5. 溶解时的吸热或放热现象

(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。

(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。

(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。

6. 饱和溶液与不饱和溶液

(1)定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

注意：①明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

②明确“这种溶质”：饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾等，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾等的不饱和溶液。

(2)相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：

饱和溶液 不饱和溶液  

说明：气体与熟石灰的溶解能力随温度的上升而下降，不饱和溶液可以变为饱和溶液。

注意：氢氧化钙溶液(石灰水)的溶解能力随温度的升高而降低，因此将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温，而不是降温。

4.浓溶液和稀溶液

(1)实验：在2支装有10 mL水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？蔗糖全部溶解，熟石灰大量沉在试管底部.

(2)定义：溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。

注意：浓稀是指溶液中溶质所占比例的多少，相同质量的溶液，溶质所占比例多的浓，比例少的稀。

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

②浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

【拓展】同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂里，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。

1．溶质、溶剂的性质是影响物质溶解快慢的内在因素，水温的高低、溶解物质的颗粒大小和搅拌与否是影响物质溶解快慢的外在因素，在这三个外在因素中，除温度还能影响物质溶解能力的大小外，物质的颗粒大小和搅拌与否都不能影响物质的溶解能力。

物质的溶解能力与溶解速度不同，溶解能力反映的是物质能完全溶解的数量的多少，溶解速度是指物质溶解的快慢。

2.饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系

(1)这两个概念首先要指明一定温度和一定量的溶剂。饱和溶液在条件不变时，同种溶质不能溶解，但异种溶质还能溶解。如向20 ℃氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体不能再溶解，但加入蔗糖还能继续溶解。

(2)相互转化的一般方法：

饱和溶液 不饱和溶液  

大多数固体物质随温度的升高，溶解能力增强，但少部分如氢氧化钙则相反。

(3)判断是否饱和的方法就是看是否还能继续溶解该溶质。

3.浓溶液和稀溶液的区别与联系

(1)强调一定量的溶液中溶质的多少，对于温度等条件无要求。

(2)相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

【例1】如要加快某固体物质的溶解速率，则下列方法中不适宜的是(　　)

A．不断搅拌                B．加热

C．将固体粉碎              D．加溶剂

【例2】为探究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四名同学分别设计了下列实验，其中较为合理的是(　　)

A．在20 ℃时，分别把10 g食盐和10 g蔗糖放入50 g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同

B．在20 ℃时，分别把10 g食盐和20 g蔗糖放入50 g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强

C．在20 ℃时，分别把20 g食盐和20 g蔗糖放入50 g水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强

D．把20 g食盐放在15 ℃的50 g水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20 g蔗糖放入20 ℃的50 g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强

【例3】氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和石灰水，具体措施有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)

A．①②④              B．①③④         C．①③⑤              D．①②⑤

【例4】在温度保持t ℃不变时，某物质M的溶液经过如下变化，下列结论正确的是(　　)

A．M溶液一定是不饱和溶液，M1溶液一定是饱和溶液

B．M1溶液、M2溶液都一定是饱和溶液

C．M溶液、M1溶液、M2溶液都一定是饱和溶液

D．M1可能是饱和溶液，M2一定是饱和溶液

【例5】如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧测力计示数变化情况：(填“变大”“不变”或“变小”)

(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计示数________。

(2)如果加入蒸馏水，弹簧测力计示数________。

(3)如果加入氯化钾晶体，弹簧测力计示数________。

1.哓明将甲、乙两种物质分别溶于两杯水中，要通过实验比较这两种物质在水中的溶解能力的大小，下列实验设计中正确的是(   )

A.烧杯中水的温度和质量相同

B.烧杯中水的温度相同，质量不同

C.烧杯中水的质量不相同

D.两种物质质量相等且全部溶解于水中

2.在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是(   )

A.溶质颗粒大小   B.溶剂的温度   C.溶剂的种类    D.溶剂的质量

3.向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是(   )

A.大理石和稀盐酸   B.生石灰和水   C.硝酸钾和水   D.双氧水和二氧化锰

4.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，下列物质溶于水时，温度无明显变化的是 ()

A.浓硫酸  B.氢氧化钠固体  C.硝酸铵固体  D.食盐

5.小琪同学往下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加人的物质可能是    (   )

A.蔗糖 B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠

6.衣服上沾有的碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表：

由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是    (   )

A.水   B.洒精   C.汽油   D.苯

7.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解，加入10g水后固体全部溶解。下列判断正确的是()

A.加水前一定是饱和溶液                 B.加水前可能为饱和溶液

C.加水后一定为饱和溶液                 D.加水后一定是不饱和溶液

8.下列方法中，可用来检验某种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的是()

A.将溶液适当加热   B.将溶液适当冷却   C.加入少量溶剂     D.添加少量溶质

9.下列有关溶的叙述正确的是 (   )

A.稀溶液一定是不饱和溶液                 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液         D.升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液

10.某物质的饱和溶液一定是()

A.浓溶液   B.稀溶液   C.含100克水的溶液   D.不能再溶解该物质的溶液

11.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，他发现杯底有少量未溶解的白糖(如图)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是  (   )

A.泡糖水时进行了充分搅拌                  B.糖水热的时候白糖全部溶解

C.凉的糖水底部有剩余的白糖                D.喝糖水时感到很甜

12.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明同学选择了如下方法。其中可行的是 ()

①加人CaO  ②加人Ca(OH)2③升高温度  ④降低温度

A.②③ B. ②④  C.①②③ D. ①②④

13.如图，向试管中加入________物质(可供选择的物质有：a.冰块b.硝酸铵c.食盐d.氧氧化钠)后，气球有可能鼓起来。因为________________________________________________。

14.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见，一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由________和________的性质决定的。例如，食盐容易溶解在________中，而不易溶解在汽油中；油脂容易溶解在________中，而不易溶解在________中。

15.溶解性通常是指________________溶解在________________里的________。溶解性的大小跟________和________的性质有关。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为________、________、________、________。

16.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾固体的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾__________溶解，这时溶液可能由__________变为__________。这说明，在改变条件的情况下，__________溶液和__________溶液间可以相互转化。因此，我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时，应强调______________和______________两个条件，否则就会失去意义。

17.溶液的浓稀和溶液是否饱和之问没有必然的联系。

(1)它们间的关系是浓溶液__________是饱和溶液，稀溶液__________是不饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)

(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液__________比不饱和溶液浓一些。(填“一定”或“不一定”)

1．下列关于溶液的说法中正确的是(　　)

A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多

B．向20 ℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶液

C．不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液

D．一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾

2．为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验Ⅰ作为一组达到实验目的的是(　　)

3.下列关于饱和溶液的说法中错误的是(　　)

A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3

B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

4．能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是(　　)

A．　　　　　　　　　　B  .                C．　　　　　　　　　　D.

5．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是(　　)

A．　　　　　       　B. 　　                　　C．　　                　　　D.

6．科学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。从下图中可以看出，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系正确的是(　　)

A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系          B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系

C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系      D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系

7．在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是(　　)

A．晶体部分溶解                          B．晶体形状和质量都不变

C．晶体质量不变，形状改变                D．晶体质量减少，形状改变

8．如图所示为蔗糖、松香分别在水和无水酒精中的溶解性实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同种物质里的溶解能力________(填“相同”或“不同”)。比较A1、A2或B1、B2，可得到结论二：____________________________________________。

[来源:学科网ZXXK]

9.在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70°C，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定量时硫酸铜晶体不能再溶解了。上述实验说明什么问题?能得出什么结论?