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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀课后复习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀课后复习题，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列不能使有色布条褪色的物质是，下列判断正确的是，常温常压下，用等质量的CH4等内容，欢迎下载使用。
（17）第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A卷
1、下列说法正确的是( )
A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜
B.等物质的量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等物质的量的O2
C氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同
D.加热条件下,2.3g Na与11.2L O2能恰好完全反应生成Na2O2
2、下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A.氯水 B.次氯酸钠溶液
C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
3、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
①稀盐酸
②K2SO4溶液
③CuSO4溶液
④饱和NaOH溶液．
A．③B．④C．③④D．①②
4、下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色
C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
5、由和组成的混合气体在标准状况下的密度为1则该混合气体中和的体积比为( )
A.2:1B.1:2C.2:3D.3:2
6、下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某粉末中是否含有
B.可用来确定某粉末中是否含有
C.可利用在空气中加热的方法除去中的
D.将足量的、分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
7、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所盛气体为CH4的气球是（ ）
A.B.C.D.
8、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+3MnCl2+8H2O选项正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。
根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( )
A.770℃ B.801℃ C.850℃ D.770℃~801℃
10、配制的溶液,需量取溶液的体积为( )
A.125mLC.50mLD.75mL
11、配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( )
A.用胶头滴管吸出多余的液体B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液
C.液体超过较少,不用处理D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水
12、某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成,向其中加入足量的盐酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减小;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。则下列判断正确的是( )
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1ml 中含有的电子数为11NA
B.常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
C.室温下,0.1ml·L-1的NaOH溶液中所含OH-的个数为0.1NA
D.常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA
14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.常温常压下,2.0g重水(D2O)中含NA个中子
C. 溶液中含和的离子数之和为
D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA,则阳极质量减少64g
15、已知ag 含有b分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B. C. D.
16、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
① 测定溶液的pH,溶液显强碱性;
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③ 在上述② 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )
A.—定有B.—定有C.一定有D.不能确定是否存在
17、某学生配制了100 mL 1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
18、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5ml/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O2和NaO2 D.Na2O和Na2O2
19、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味
C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Cl-、Ca2+、
B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、、Fe2+、Ag+
21、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是( )
A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1:4B.生成物C中A元素的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数之比为3:1D.反应前后气体分子数之比为1:4
22、取1.43g 溶于水,配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mL (标准状况下)。请回答下列问题:
(1)稀盐酸的物质的量浓度为__________;
(2)的摩尔质量为__________;
(3)x的值为__________。
23、取1.43g 溶于水,配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mL (标准状况下)。请回答下列问题:
(1)稀盐酸的物质的量浓度为__________;
(2)的摩尔质量为__________;
(3)x的值为__________。
24、甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙在常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体。它们有如图所示的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:
（1）甲为________(填化学式);
（2）1ml乙和足量甲反应可生成____ml B,1ml丙和足量甲反应可生成____ml B;
（3）D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是___________________________(结合化学方程式描述原因)。
25、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1.该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
2.该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。
① G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
② H中的现象是__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：在水溶液中，Na与水发生反应，不会析出单质铜，A项错误；由Na2O2与水或CO2反应的化学方程式可知，1ml Na2O2分别与足量水、CO2反应均生成0.5ml O2,B项正确；氯水、漂白粉、84消毒液的漂由原理相同,C项错误;D项中未注明O2是在标准状况下,D项错误。
2答案及解析：
答案：D
解析：A、氯水具有强氧化性能使有色布条褪色,A正确;B、次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有色布条褪色,B正确;C、漂白粉具有强氧化性,能使有色布条褪色,C正确;D、氯化钙没有漂白性,不能使有色布条褪色,D错误,答案选D
3答案及解析：
答案：C
解析：
①钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故错误；
②将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故错误；
③钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故正确；
④钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故正确；
故选：C
4答案及解析：
答案：B
解析：A项,氯气可使湿润的红布条褪色,是因为有次氯酸存在,氯气本身不具有漂白性,A项错误；B项,氯气溶于水, 生成了次氯酸,可以使品红溶液褪色,B项正确；干燥的氯气和 液氯都无漂白性,C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO, 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故不能检验原气体中 是否混有氯化氢,D项错误。
5答案及解析：
答案：D
解析：和组成的混合气体在标准状况下的密度为1，则混合气体的平均相对分子质量为22.4。设和的物质的量分别为x、y，则，可得x:y=3:2，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体和的体积比为3:2,D项正确。
6答案及解析：
答案：A
解析：、与、均能反应,但与反应时能产生气体,不过因氧气和都是无色无味的气体,故与的反应无明显的现象产生,水与反应则会产生气泡而有明显的现象,故A项正确,B项错误;在空气中加热与的混合物,后者会转化为前者,故C项错误;D项中两种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使溶液先变为红色,但因具有氧化性,最后又会使红色的溶液褪色,D项错误。
7答案及解析：
答案：D
解析：四种气体等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,因此,同温同压下CH4的体积最大,D项正确。
8答案及解析：
答案：D
解析：a处变蓝,b处变红棕色只能说明氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2,A项错误;
c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;
d处立即褪色;e处变红色是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是Fe2+>Cl-,D项正确。
9答案及解析：
答案：C
解析：本题要求通过控制温度.使可逆反应Na+KClNaCl+K向右进行,制取K。由题表中的信息可知,在850℃时,Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)的反应体系中K不断蒸发.可逆反应不断向右进行,达到了利用Na制取K的目的。
10答案及解析：
答案：B
解析：根据稀释前后溶质的物质的量相等,可得,解得。
11答案及解析：
答案：B
解析：A项,胶头滴管吸出的液体中也含有溶质,导致所配溶液浓度偏低。C项,不处理,溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低。D项,容量瓶不能加热。
12答案及解析：
答案：B
解析：向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的混合气体;将放出的气体通过足量的NaOH溶液后,气体体积有所减小,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,则原混合物中一定含有过氧化钠,至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种;将原混合物在空气中充分加热,也有气体放出,故一定含有碳酸氢钠,不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。由上述分析可知,混合物中一定有Na2O2、NaHCO3,可能含有Na2CO3、NaCl。
13答案及解析：
答案：D
解析：1ml 中含有的电子数为10NA,A项错误;常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体的物质的量小于0.1ml,B项错误;溶液的体积未知,无法计算出OH-的物质的量,C项错误。
14答案及解析：
答案：B
解析：A、标准状况下，二氯甲烷是液体，A错误；B、一个D2O分子中含有10个中子,2.0g 重水(D2O)的物质的量为0.1ml,含NA个中子,B正确;C、水解生成H2CO3，电离生成,1L 0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中、和H2CO3的个数之和为0.1NA，C错误；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质含有铁等金属，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少不一定是64 g，D错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
15答案及解析：
答案：C
解析：a g 的物质的量为,分子数为b的甲烷的物质的量为,故,解得。
16答案及解析：
答案：B
解析：根据实验①可知，溶液中含有大量的OH-,但与OH-不能共存，故溶液中不存在，D项错误;根据实验②可知,溶液中一定有，B项正确;根据实验③可知，溶液中不可能含有,A项错误;由于实验②加入稀盐酸时引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否存在Cl-,C项错误。
17答案及解析：
答案：D
解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。
18答案及解析：
答案：D
解析：n（HCl）=0.08L×0.50ml/L=0.04ml，溶液恰好能被80mL浓度为0.5ml/L的HCl溶液中和，
则 Na2Ox ～2NaOH～2HCl
0.02ml 0.04ml
则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02ml=75g/ml，
介于Na2O（62g/ml）和Na2O2（78g/mOl）之间，
因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，
考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算。
19答案及解析：
答案：D
解析：由图I中实验现象可知,干燥的氯气不能使有色布条褪色,说明氯气没有漂白性,而能使湿润的有色布条褪色,说明氯水具备漂白性,A项说法正确;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中,B项说法正确;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,C项说法正确;若Cl2能与NaOH溶液反应,则烧瓶内压强减小,气球就会鼓起来,D项说法错误。
20答案及解析：
答案：C
解析：本题考査溶液中的离子共存。Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时,a点溶液中含有和,b点溶液中含有,不含,c点恰好完全反应生成NaCl,d点盐酸过量,溶液呈酸性。与Ca2+反应不能大量共存,故A项错误; 与溶液中的发生反应而不能大量共存,故B项错误,c点为NaCl溶液,离子之间不发生反应,能大最共存,故C项正确;d点溶液呈酸性,酸性条件下, 与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下不能大量共存,且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存,故D项错误。
21答案及解析：
答案：B
解析：题述条件下容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量不变,再结合质量守恒定律,由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍,即生成物C中A元素的质量分数为75%。
22答案及解析：
答案：(1)0.5
(2)286
(3)10
解析：(1)生成二氧化碳的物质的量为,根据化学方程式,可知消耗HCl 0.01ml,所以盐酸的浓度为。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005ml,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为。
(3)根据2中的分析可知106÷18x=286,解得x=10。
23答案及解析：
答案：(1)0.5
(2)286
(3)10
解析：(1)生成二氧化碳的物质的量为,根据化学方程式,可知消耗HCl 0.01ml,所以盐酸的浓度为。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005ml,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为。
(3)根据2中的分析可知106÷18x=286,解得x=10。
24答案及解析：
答案：1.Na2O2;
2.0.5;0.5; 3.Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性
解析：1.甲是淡黄色固体,推出甲为Na2O2,乙常温下为无色无味的液体,乙为H2O,丙为常见无色无味气体且能和过氧化钠反应,丙为CO2,D为黄绿色气体,则D为Cl2,B为O2,A为NaOH,C为Na2CO3。
根据上述推断,甲为Na2O2。
2.由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,消耗1ml H2O,生成0.5ml O2,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,消耗1ml CO2生成0.5ml O2。
3.Cl2+H2O=HCl+HCIO,HClO具有漂白性。
25答案及解析：
答案：1.①ABCDE
② d e f g b c
③ MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O
2.① 溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl
② 产生白色沉淀
解析：1.①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。
②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒, 易与NaOH溶液发生化学反应,故选择仪器E吸收尾气。
③MnO2是固体,Cl2是单质,H2O)难电离,HCl易溶于水并完全电离为H+和Cl- ,MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl- ,则浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2 ↑ +2H2O。
2.①Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中, Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。
②Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为。BaSO4为难溶于酸的白色固体,溶液中的与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水反应生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl-
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点(℃)
63.6
97.8
770
801
沸点(℃)
774
883
1500
1413
（17）第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A卷
1、下列说法正确的是( )
A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜
B.等物质的量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等物质的量的O2
C氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同
D.加热条件下,2.3g Na与11.2L O2能恰好完全反应生成Na2O2
2、下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A.氯水 B.次氯酸钠溶液
C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
3、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
①稀盐酸
②K2SO4溶液
③CuSO4溶液
④饱和NaOH溶液．
A．③B．④C．③④D．①②
4、下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色
C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
5、由和组成的混合气体在标准状况下的密度为1则该混合气体中和的体积比为( )
A.2:1B.1:2C.2:3D.3:2
6、下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某粉末中是否含有
B.可用来确定某粉末中是否含有
C.可利用在空气中加热的方法除去中的
D.将足量的、分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
7、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所盛气体为CH4的气球是（ ）
A.B.C.D.
8、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+3MnCl2+8H2O选项正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。
根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( )
A.770℃ B.801℃ C.850℃ D.770℃~801℃
10、配制的溶液,需量取溶液的体积为( )
A.125mLC.50mLD.75mL
11、配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( )
A.用胶头滴管吸出多余的液体B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液
C.液体超过较少,不用处理D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水
12、某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成,向其中加入足量的盐酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减小;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。则下列判断正确的是( )
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1ml 中含有的电子数为11NA
B.常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
C.室温下,0.1ml·L-1的NaOH溶液中所含OH-的个数为0.1NA
D.常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA
14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.常温常压下,2.0g重水(D2O)中含NA个中子
C. 溶液中含和的离子数之和为
D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA,则阳极质量减少64g
15、已知ag 含有b分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B. C. D.
16、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
① 测定溶液的pH,溶液显强碱性;
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③ 在上述② 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )
A.—定有B.—定有C.一定有D.不能确定是否存在
17、某学生配制了100 mL 1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
18、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5ml/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O2和NaO2 D.Na2O和Na2O2
19、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味
C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Cl-、Ca2+、
B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、、Fe2+、Ag+
21、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是( )
A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1:4B.生成物C中A元素的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数之比为3:1D.反应前后气体分子数之比为1:4
22、取1.43g 溶于水,配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mL (标准状况下)。请回答下列问题:
(1)稀盐酸的物质的量浓度为__________;
(2)的摩尔质量为__________;
(3)x的值为__________。
23、取1.43g 溶于水,配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mL (标准状况下)。请回答下列问题:
(1)稀盐酸的物质的量浓度为__________;
(2)的摩尔质量为__________;
(3)x的值为__________。
24、甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙在常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体。它们有如图所示的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:
（1）甲为________(填化学式);
（2）1ml乙和足量甲反应可生成____ml B,1ml丙和足量甲反应可生成____ml B;
（3）D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是___________________________(结合化学方程式描述原因)。
25、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1.该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
2.该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。
① G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
② H中的现象是__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：在水溶液中，Na与水发生反应，不会析出单质铜，A项错误；由Na2O2与水或CO2反应的化学方程式可知，1ml Na2O2分别与足量水、CO2反应均生成0.5ml O2,B项正确；氯水、漂白粉、84消毒液的漂由原理相同,C项错误;D项中未注明O2是在标准状况下,D项错误。
2答案及解析：
答案：D
解析：A、氯水具有强氧化性能使有色布条褪色,A正确;B、次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有色布条褪色,B正确;C、漂白粉具有强氧化性,能使有色布条褪色,C正确;D、氯化钙没有漂白性,不能使有色布条褪色,D错误,答案选D
3答案及解析：
答案：C
解析：
①钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故错误；
②将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故错误；
③钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故正确；
④钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故正确；
故选：C
4答案及解析：
答案：B
解析：A项,氯气可使湿润的红布条褪色,是因为有次氯酸存在,氯气本身不具有漂白性,A项错误；B项,氯气溶于水, 生成了次氯酸,可以使品红溶液褪色,B项正确；干燥的氯气和 液氯都无漂白性,C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO, 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故不能检验原气体中 是否混有氯化氢,D项错误。
5答案及解析：
答案：D
解析：和组成的混合气体在标准状况下的密度为1，则混合气体的平均相对分子质量为22.4。设和的物质的量分别为x、y，则，可得x:y=3:2，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体和的体积比为3:2,D项正确。
6答案及解析：
答案：A
解析：、与、均能反应,但与反应时能产生气体,不过因氧气和都是无色无味的气体,故与的反应无明显的现象产生,水与反应则会产生气泡而有明显的现象,故A项正确,B项错误;在空气中加热与的混合物,后者会转化为前者,故C项错误;D项中两种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使溶液先变为红色,但因具有氧化性,最后又会使红色的溶液褪色,D项错误。
7答案及解析：
答案：D
解析：四种气体等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,因此,同温同压下CH4的体积最大,D项正确。
8答案及解析：
答案：D
解析：a处变蓝,b处变红棕色只能说明氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2,A项错误;
c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;
d处立即褪色;e处变红色是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是Fe2+>Cl-,D项正确。
9答案及解析：
答案：C
解析：本题要求通过控制温度.使可逆反应Na+KClNaCl+K向右进行,制取K。由题表中的信息可知,在850℃时,Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)的反应体系中K不断蒸发.可逆反应不断向右进行,达到了利用Na制取K的目的。
10答案及解析：
答案：B
解析：根据稀释前后溶质的物质的量相等,可得,解得。
11答案及解析：
答案：B
解析：A项,胶头滴管吸出的液体中也含有溶质,导致所配溶液浓度偏低。C项,不处理,溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低。D项,容量瓶不能加热。
12答案及解析：
答案：B
解析：向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的混合气体;将放出的气体通过足量的NaOH溶液后,气体体积有所减小,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,则原混合物中一定含有过氧化钠,至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种;将原混合物在空气中充分加热,也有气体放出,故一定含有碳酸氢钠,不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。由上述分析可知,混合物中一定有Na2O2、NaHCO3,可能含有Na2CO3、NaCl。
13答案及解析：
答案：D
解析：1ml 中含有的电子数为10NA,A项错误;常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体的物质的量小于0.1ml,B项错误;溶液的体积未知,无法计算出OH-的物质的量,C项错误。
14答案及解析：
答案：B
解析：A、标准状况下，二氯甲烷是液体，A错误；B、一个D2O分子中含有10个中子,2.0g 重水(D2O)的物质的量为0.1ml,含NA个中子,B正确;C、水解生成H2CO3，电离生成,1L 0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中、和H2CO3的个数之和为0.1NA，C错误；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质含有铁等金属，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少不一定是64 g，D错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
15答案及解析：
答案：C
解析：a g 的物质的量为,分子数为b的甲烷的物质的量为,故,解得。
16答案及解析：
答案：B
解析：根据实验①可知，溶液中含有大量的OH-,但与OH-不能共存，故溶液中不存在，D项错误;根据实验②可知,溶液中一定有，B项正确;根据实验③可知，溶液中不可能含有,A项错误;由于实验②加入稀盐酸时引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否存在Cl-,C项错误。
17答案及解析：
答案：D
解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。
18答案及解析：
答案：D
解析：n（HCl）=0.08L×0.50ml/L=0.04ml，溶液恰好能被80mL浓度为0.5ml/L的HCl溶液中和，
则 Na2Ox ～2NaOH～2HCl
0.02ml 0.04ml
则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02ml=75g/ml，
介于Na2O（62g/ml）和Na2O2（78g/mOl）之间，
因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，
考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算。
19答案及解析：
答案：D
解析：由图I中实验现象可知,干燥的氯气不能使有色布条褪色,说明氯气没有漂白性,而能使湿润的有色布条褪色,说明氯水具备漂白性,A项说法正确;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中,B项说法正确;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,C项说法正确;若Cl2能与NaOH溶液反应,则烧瓶内压强减小,气球就会鼓起来,D项说法错误。
20答案及解析：
答案：C
解析：本题考査溶液中的离子共存。Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时,a点溶液中含有和,b点溶液中含有,不含,c点恰好完全反应生成NaCl,d点盐酸过量,溶液呈酸性。与Ca2+反应不能大量共存,故A项错误; 与溶液中的发生反应而不能大量共存,故B项错误,c点为NaCl溶液,离子之间不发生反应,能大最共存,故C项正确;d点溶液呈酸性,酸性条件下, 与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下不能大量共存,且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存,故D项错误。
21答案及解析：
答案：B
解析：题述条件下容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量不变,再结合质量守恒定律,由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍,即生成物C中A元素的质量分数为75%。
22答案及解析：
答案：(1)0.5
(2)286
(3)10
解析：(1)生成二氧化碳的物质的量为,根据化学方程式,可知消耗HCl 0.01ml,所以盐酸的浓度为。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005ml,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为。
(3)根据2中的分析可知106÷18x=286,解得x=10。
23答案及解析：
答案：(1)0.5
(2)286
(3)10
解析：(1)生成二氧化碳的物质的量为,根据化学方程式,可知消耗HCl 0.01ml,所以盐酸的浓度为。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005ml,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为。
(3)根据2中的分析可知106÷18x=286,解得x=10。
24答案及解析：
答案：1.Na2O2;
2.0.5;0.5; 3.Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性
解析：1.甲是淡黄色固体,推出甲为Na2O2,乙常温下为无色无味的液体,乙为H2O,丙为常见无色无味气体且能和过氧化钠反应,丙为CO2,D为黄绿色气体,则D为Cl2,B为O2,A为NaOH,C为Na2CO3。
根据上述推断,甲为Na2O2。
2.由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,消耗1ml H2O,生成0.5ml O2,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,消耗1ml CO2生成0.5ml O2。
3.Cl2+H2O=HCl+HCIO,HClO具有漂白性。
25答案及解析：
答案：1.①ABCDE
② d e f g b c
③ MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O
2.① 溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl
② 产生白色沉淀
解析：1.①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。
②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒, 易与NaOH溶液发生化学反应,故选择仪器E吸收尾气。
③MnO2是固体,Cl2是单质,H2O)难电离,HCl易溶于水并完全电离为H+和Cl- ,MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl- ,则浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2 ↑ +2H2O。
2.①Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中, Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。
②Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为。BaSO4为难溶于酸的白色固体,溶液中的与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水反应生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl-
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点(℃)
63.6
97.8
770
801
沸点(℃)
774
883
1500
1413
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