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2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章 海水中的重要元素—钠和氯 章末整合 重点突破 学案 （含答案）
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯 章末整合 重点突破 1．钠及其化合物 2．氯及其化合物 氯及其化合物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氯气\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(物理性质,化学性质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(与金属反应：①Na、②Fe、③Cu,与非金属反应：①H2、②P,与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,与碱反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,与还原性盐反应：如FeCl2、Na2S)),实验室制法\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原理,装置)))),氯水\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(成分：三分子、四离子,HClO性质)),次氯酸盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常见物质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(“84”消毒液——制备方法,漂白粉\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(制备方法,漂白原理)))),化学性质：强氧化性漂白性)))) 3．物质的量 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA(2021·天津，7) B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA(2021·天津，7B) C．180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA(2021·天津，7C) D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D) 2．(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 3．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_____________________________________________________________________________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_______________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 4．(2020·全国卷Ⅲ,26节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。 (2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_____________ ________________________________________________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是__________________________________________________。 (3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 突破一 Na、Cl及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________， ⑧________________________________________________________________________， ⑫________________________________________________________________________， ⑬________________________________________________________________________， ⑮2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑， ⑯2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 2．氯及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑦________________________________________________________________________， ⑩________________________________________________________________________， ⑭________________________________________________________________________， ⑯________________________________________________________________________， ⑲________________________________________________________________________。 1．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是( ) A．反应③表明CO2是酸性氧化物 B．反应④说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥ 2．(2022·广州高一检测)利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( ) A．若要将甲→乙，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C．丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO D．若辛为钾盐，其在MnO2催化下受热分解可制备O2 突破二 以物质的量为核心的计算 1．牢记“两大”基本公式： (1)n＝____________＝________________＝________________＝________________。 (2)cB＝______________；w＝eq \f(cB·M,1 000ρ)(ρ单位：g·cm－3)。 2．理解“三定律，一推论” (1)质量守恒定律：稀释前后，溶质的__________不变。 (2)电荷守恒定律：溶液中阳离子所带的正电荷总数__________阴离子所带的负电荷总数。 (3)阿伏加德罗定律：同温、同压、同______的____________都含相同数目的____________。 (4)阿伏加德罗定律推论：可概括为“三同定一同，两同见比例”： ①同温同压：V1∶V2＝________________＝____________；ρ1∶ρ2＝___________________； ②同温同体积：p1∶p2＝______________＝N1∶N2； ③同温、同压、同体积：M1∶M2＝_______________________________________________。 1．下列说法正确的是( ) A．Al的摩尔质量是27 g B．常温常压下，17 g NH3分子中含中子数为10NA C．含6.02×1023个K＋的K2SO4晶体的质量为174 g D．48 g O2和O3的混合气体中共含有3NA个氧原子 2．(2023·重庆市育才中学高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.7 g金属铝变成[Al(OH)4]－时失去的电子数为0.1NA B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．16 g甲烷(CH4)中含有的质子数为10NA D．常温常压时，22.4 L CO中含有的原子数目为2NA 3．(2023·山东菏泽曹县一中高一质检)回答下列问题： (1)含1.0 mol Fe3＋的Fe2(SO4)3中所含SOeq \o\al(2－,4)的物质的量是____________。 (2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______________。 (3)某混合溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)，测得Na＋、Al3＋和Cl－的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3＋与SOeq \o\al(2－,4)的微粒个数比为__________。 (4)实验室常用KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为__________________。 (5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。 ①上述反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。 ②收集上述反应生成的气体0.4 mol，通入100 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 突破三 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 1．明确溶液配制过程中的“四数据” (1)记录质量(体积)，小数点后保留__________________数字； (2)选择容量瓶，要注明其________； (3)移液时要洗涤烧杯、玻璃棒________次； (4)定容时距刻度线1～2 cm时，改用________________滴加。 2．实验操作易错点 (1)不能在容量瓶中直接溶解、稀释或配制任意体积的溶液； (2)定容时，要平视刻度线，如仰视，则V______、c________；俯视，则V________、c________； (3)摇匀后，液面低于刻度，________滴加蒸馏水，否则，V________、c________。 3．误差分析 依据：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,M·V)，要根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差再具体分析。 1．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( ) A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 2．(2022·东莞东华中学高一期末)实验室要使用200 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3·10H2O晶体，②2 mol·L－1 Na2CO3溶液[M(Na2CO3)＝106 g·mol－1]。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。 (2)若用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为________g；若用2 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液。 (3)用2 mol·L－1 Na2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒量取2 mol·L－1 Na2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时俯视 3．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，完成表格并回答有关问题。 (1)上述实验中使用容量瓶前应__________________________________________________。 (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。 (3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)若进行第⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需__________________________________。 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________(填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 章末整合 重点突破 体验高考 1．C 2.D 3．(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)c→d→b→a→e (3)HClO 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ 4．(1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) AC 解析 由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 (1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。(3)d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 突破一 1．①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ④Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⑤NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ⑧NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl ⑫4Na＋O2===2Na2O ⑬2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))Na2O2 2．①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑦Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ⑩Cl2＋Cueq \o(=====,\s\up7(△))CuCl2 ⑭Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ⑯MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑲Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 跟踪训练 1．D 2.A 突破二 1．(1)eq \f(m,M) eq \f(Vg,Vm) eq \f(N,NA) c·V(aq) (2)eq \f(1 000ρw,M) 2．(1)物质的量 (2)等于 (3)体积 任何气体 分子 (4)①n1∶n2 N1∶N2 M1∶M2 ②n1∶n2 ③m1∶m2 跟踪训练 1．D 2.C 3．(1)1.5 mol (2)NH3 (3)1∶2 (4)13.44 L 1 mol (5)①C S、KNO3 ②NaHCO3、Na2CO3 解析 (4)反应中电子转移为＋KCl＋3H2O，若转移电子数目为NA，则产生Cl2 0.6 mol，体积为13.44 L(标准状况)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1 mol。(5)①上述反应中碳元素化合价升高，故被氧化的元素是C；反应中硫、氮元素化合价降低被还原，故氧化剂是S、KNO3。②收集上述反应生成的气体0.4 mol，其中CO2有0.3 mol。100 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠为0.4 mol，其吸收0.3 mol CO2后，生成Na2CO3和NaHCO3两种盐。 突破三 1．(1)一位 (2)规格 (3)2～3 (4)胶头滴管 2．(2)偏大 偏小 偏小 偏大 (3)不能 偏大 偏小 跟踪训练 1．D 2．(1)250 mL容量瓶 (2)7.2 12.5 (3)BD 3．①14.2 ②托盘天平 ④用玻璃棒引流 ⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol·L－1 (3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD 实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4固体的质量需要称量Na2SO4固体的质量为______ g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是________③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：______⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：__________________
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 章末整合 重点突破 1．钠及其化合物 2．氯及其化合物 氯及其化合物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氯气\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(物理性质,化学性质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(与金属反应：①Na、②Fe、③Cu,与非金属反应：①H2、②P,与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,与碱反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,与还原性盐反应：如FeCl2、Na2S)),实验室制法\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原理,装置)))),氯水\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(成分：三分子、四离子,HClO性质)),次氯酸盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常见物质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(“84”消毒液——制备方法,漂白粉\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(制备方法,漂白原理)))),化学性质：强氧化性漂白性)))) 3．物质的量 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA(2021·天津，7) B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA(2021·天津，7B) C．180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA(2021·天津，7C) D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D) 2．(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 3．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_____________________________________________________________________________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_______________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 4．(2020·全国卷Ⅲ,26节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。 (2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_____________ ________________________________________________________________________， 采用冰水浴冷却的目的是__________________________________________________。 (3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 突破一 Na、Cl及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________， ⑧________________________________________________________________________， ⑫________________________________________________________________________， ⑬________________________________________________________________________， ⑮2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑， ⑯2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 2．氯及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑦________________________________________________________________________， ⑩________________________________________________________________________， ⑭________________________________________________________________________， ⑯________________________________________________________________________， ⑲________________________________________________________________________。 1．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是( ) A．反应③表明CO2是酸性氧化物 B．反应④说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥ 2．(2022·广州高一检测)利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( ) A．若要将甲→乙，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C．丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO D．若辛为钾盐，其在MnO2催化下受热分解可制备O2 突破二 以物质的量为核心的计算 1．牢记“两大”基本公式： (1)n＝____________＝________________＝________________＝________________。 (2)cB＝______________；w＝eq \f(cB·M,1 000ρ)(ρ单位：g·cm－3)。 2．理解“三定律，一推论” (1)质量守恒定律：稀释前后，溶质的__________不变。 (2)电荷守恒定律：溶液中阳离子所带的正电荷总数__________阴离子所带的负电荷总数。 (3)阿伏加德罗定律：同温、同压、同______的____________都含相同数目的____________。 (4)阿伏加德罗定律推论：可概括为“三同定一同，两同见比例”： ①同温同压：V1∶V2＝________________＝____________；ρ1∶ρ2＝___________________； ②同温同体积：p1∶p2＝______________＝N1∶N2； ③同温、同压、同体积：M1∶M2＝_______________________________________________。 1．下列说法正确的是( ) A．Al的摩尔质量是27 g B．常温常压下，17 g NH3分子中含中子数为10NA C．含6.02×1023个K＋的K2SO4晶体的质量为174 g D．48 g O2和O3的混合气体中共含有3NA个氧原子 2．(2023·重庆市育才中学高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.7 g金属铝变成[Al(OH)4]－时失去的电子数为0.1NA B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．16 g甲烷(CH4)中含有的质子数为10NA D．常温常压时，22.4 L CO中含有的原子数目为2NA 3．(2023·山东菏泽曹县一中高一质检)回答下列问题： (1)含1.0 mol Fe3＋的Fe2(SO4)3中所含SOeq \o\al(2－,4)的物质的量是____________。 (2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______________。 (3)某混合溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)，测得Na＋、Al3＋和Cl－的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3＋与SOeq \o\al(2－,4)的微粒个数比为__________。 (4)实验室常用KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为__________________。 (5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。 ①上述反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。 ②收集上述反应生成的气体0.4 mol，通入100 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 突破三 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 1．明确溶液配制过程中的“四数据” (1)记录质量(体积)，小数点后保留__________________数字； (2)选择容量瓶，要注明其________； (3)移液时要洗涤烧杯、玻璃棒________次； (4)定容时距刻度线1～2 cm时，改用________________滴加。 2．实验操作易错点 (1)不能在容量瓶中直接溶解、稀释或配制任意体积的溶液； (2)定容时，要平视刻度线，如仰视，则V______、c________；俯视，则V________、c________； (3)摇匀后，液面低于刻度，________滴加蒸馏水，否则，V________、c________。 3．误差分析 依据：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,M·V)，要根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差再具体分析。 1．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( ) A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 2．(2022·东莞东华中学高一期末)实验室要使用200 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3·10H2O晶体，②2 mol·L－1 Na2CO3溶液[M(Na2CO3)＝106 g·mol－1]。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。 (2)若用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为________g；若用2 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液。 (3)用2 mol·L－1 Na2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒量取2 mol·L－1 Na2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时俯视 3．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，完成表格并回答有关问题。 (1)上述实验中使用容量瓶前应__________________________________________________。 (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。 (3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)若进行第⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需__________________________________。 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________(填字母)。 A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 章末整合 重点突破 体验高考 1．C 2.D 3．(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)c→d→b→a→e (3)HClO 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ 4．(1)圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) AC 解析 由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 (1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。(3)d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 突破一 1．①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ④Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⑤NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ⑧NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl ⑫4Na＋O2===2Na2O ⑬2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))Na2O2 2．①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑦Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ⑩Cl2＋Cueq \o(=====,\s\up7(△))CuCl2 ⑭Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ⑯MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑲Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 跟踪训练 1．D 2.A 突破二 1．(1)eq \f(m,M) eq \f(Vg,Vm) eq \f(N,NA) c·V(aq) (2)eq \f(1 000ρw,M) 2．(1)物质的量 (2)等于 (3)体积 任何气体 分子 (4)①n1∶n2 N1∶N2 M1∶M2 ②n1∶n2 ③m1∶m2 跟踪训练 1．D 2.C 3．(1)1.5 mol (2)NH3 (3)1∶2 (4)13.44 L 1 mol (5)①C S、KNO3 ②NaHCO3、Na2CO3 解析 (4)反应中电子转移为＋KCl＋3H2O，若转移电子数目为NA，则产生Cl2 0.6 mol，体积为13.44 L(标准状况)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1 mol。(5)①上述反应中碳元素化合价升高，故被氧化的元素是C；反应中硫、氮元素化合价降低被还原，故氧化剂是S、KNO3。②收集上述反应生成的气体0.4 mol，其中CO2有0.3 mol。100 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠为0.4 mol，其吸收0.3 mol CO2后，生成Na2CO3和NaHCO3两种盐。 突破三 1．(1)一位 (2)规格 (3)2～3 (4)胶头滴管 2．(2)偏大 偏小 偏小 偏大 (3)不能 偏大 偏小 跟踪训练 1．D 2．(1)250 mL容量瓶 (2)7.2 12.5 (3)BD 3．①14.2 ②托盘天平 ④用玻璃棒引流 ⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol·L－1 (3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD 实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4固体的质量需要称量Na2SO4固体的质量为______ g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是________③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：______⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：__________________
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