人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课后复习题，共10页。试卷主要包含了现有下列四种因素，下列叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（15）第二章第三节课时2气体摩尔体积


1、现有下列四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是( )


A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④


2、下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )


A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4


B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4


C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4


D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同


3、1ml 和1ml 气体相比较，二者的体积关系为( )


A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定


4、下列叙述正确的是( )


A.—定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定


B.—定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定


C.气体摩尔体积是指1ml任何气体所占的体积为22.4L


D.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等


5、下列叙述正确的是( )


A.1ml任何物质都含有6.02×1023个分子


12C含有约6.02×1023个碳原子


C.硫酸的摩尔质量是98g


D.1ml氧气的体积为22.4L


6、下列说法正确的是( )


A.1ml任何气体的气体摩尔体积都约为22.4


B.25℃、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数


C.1ml气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下


D.2ml 的体积约为44.8L


7、若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )


A.B.C.D.


8、下列条件下,两种气体所含原子数一定相同的是( )


A.同体积、同密度的CO和N2B.同温度、同体积的CO和N2


C.同质量、同密度的C2H4和C3H8D.同压强、同密度的N2O和CO2


9、某气体的质量为9.2g,在标准状况下的体积为4.48L,则该气体的摩尔质量为( )


A.18.4B.18.4C.46D.46


10、标准状况下有① 6.72L CH4、② 3.01×1023个HCl分子、③ 13.6g H2S、④ 0.2ml NH3对于这四种气体,下列排序错误的是( )


A.密度:①<④<③<②B.体积:④<①<②<③C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①


11、同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )


A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2


12、下列关于同温、同压下等体积的和CO的叙述正确的是( )


①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含碳原子个数相等


A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④


13、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是( )





A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl2


14、标准状况下V L 含有a个原子,则阿伏加德罗常数是( )


A.B.


C.22.4D.


15、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )


A.常温常压下,48g O3所含的原子数为3NA


B.1ml NH3所含有的原子数为NA


C.标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA


NaCI溶液中所含Na+数目为0.1NA


16、设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )


A.标准状况下,22.4L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体,所含的分子数为


B.标准状况下,1L汽油(分子式为)完全燃烧后,生成气体产物的分子数为8/22.4


C.标准状况下,1L ,所含分子数为/22.4


D.标准状况下,8.96L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4


17、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1ml ,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )





A.右边与左边分子数之比为4:1


B.右侧CO的质量为5.6g


C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍


D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2ml CO


18、在标准状况下有:①6.72L ;②个氯化氢分子;③13.6g硫B化氢;④0.2ml 。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )


A.体积:②>③>①>④ B.密度:②>③>④>①


C.质量:②>③>①>④ D.氢原子数:①>④>③>②


19、某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/ml,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:


1.该气体的物质的量为__________ml;


2.该气体在标准状况下的体积为__________L;


3.该气体在标准状况下的密度为________g/L;


4.该气体所含原子总数为__________个;


5.该气体的一个分子的质量为__________g。


20、臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:


1.若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为__________ (保留一位小数)


2.将8氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5,其中臭氧为__________


3.实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 (标准状况)通入盛有20.0铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6.则原混合气中臭氧的体积分数为__________











答案以及解析


1答案及解析：


答案：B


解析：对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同,而微粒本身大小远小于微粒间的距离,则微粒本身大小可忽略不计,微粒数目越多,则体积越大,所以影响气体体积的因素主要有:温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离。





2答案及解析：


答案：C


解析：气体摩尔体积与气体所处的状态(温度和压强)有关,D项错误;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4,A、B项错误,C项正确。





3答案及解析：


答案：D


解析：因为气体体积受外界温度和压强的影响较大，所以即使和HCl的物质的量相等，二者的体积也不一定相等。





4答案及解析：


答案：B


解析：A项,对于气体,当温度、压强一定时,决定体积大小的主要因素是分子数的多少,A项错,B项正确;C项,22.4L气体是否是1ml要看对应的状态条件,C项不正确;D项未说明是同温、同压,温度、压强会影响气体的体积,当它们体积相等时,气体的物质的量不一定相等,分子数也不一定相等。





5答案及解析：


答案：B


解析：试题分析:物质不一定都是由1个原子组成的,选项A不正确;0.012 kg12C的物质的量是12g÷12g/ml=1ml,约含有6.02×1023个碳原子,选项B正确;摩尔质量的单位是g/ml,选项C不正确;常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/ml,选项D不正确,答案选B。


点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(ml)进行判断。





6答案及解析：


答案：B


解析：A项,前提是在标准状况下。B项,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数:C项,该气体不一定处于标准状况下:D项,没有指出气体所处的条件,无法计算气体的体积。





7答案及解析：


答案：A


解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为即解得。c g该气体在标准状况下的体积为。





8答案及解析：


答案：A


解析：A项,同体积、同密度的N2和CO二者的质量相同,因其摩尔质量也相同,则其物质的量相同,故二者所含原子数相同,正确;B项,同温度、同体积的CO和N2,压强可能不同, 即二者物质的量可能不同,错误;C项,二者的质量相同,设其质量为m g,则C2H4中含有的原子数为mNA,而C3H8中含有的原子数为mNA错误;D项,同压强、同密度的N2O和CO2,二者的质量不一定相同,错误。





9答案及解析：


答案：D


解析：。





10答案及解析：


答案：B


解析：A项,同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,所以密度关系为①正确；B项,标准状况下,3.01×1023个HCl分子的体积为,13.6g H2S的体积为,0.2ml NH3的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L,所以体积关系为④<①<③<②,错误;C项,标准状况下,6.72L CH4的质量为,3.01×1023个HCl分子的质量为0.5ml×36.5g/ml=18.25g,0.2mlNH3的质量为0.2ml×17g/ml=3.4g,所以质量关系为④<①<③<②,正确；D项,标准状况下,6.72LCH4的物质的量为0.3ml,所含氢原子的物质的量为1.2ml,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml,所含氢原子的物质的量为0.5ml,13.6g H2S的物质的量为0.4ml,所含氢原子的物质的量为0.8ml,0.2ml NH3中氢原子的物质的量为0.6ml,所以氢原子数关系为②<④<③<①,正确。





11答案及解析：


答案：A


解析：根据阿伏加德罗定律可知,等温等压等体积时,物质的量时相同的,所以质量之比时相应的摩尔质量之比,所以该气体的摩尔质量是28×17/14=34,所以是H2S,答案选A。





12答案及解析：


答案：C


解析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，等体积的和CO的物质的量相等。①根据m=nM可知，二者的质量之比为44g:28g=11:7;②同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质之比，所以二者的密度之比为44g/ml:28g/ml=11:7;③二者的物质的量相等，所含分子数相等二者含有的分子数相等,且每个分子中均含有1个C原子,故二者含有的碳原子数相等。综上所述，C项正确。





13答案及解析：


答案：B


解析：由图可知,温度相同时, 根据可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。





14答案及解析：


答案：A


解析：标准状况下V L 的物质的量为含有的原子数为，所以，A项正确。





15答案及解析：


答案：A


解析：A、48gO3所含的原子数为


×NAml-1=3NA,故A正确;


B、每个NH3分子含有4个原子,使用1mlNH3所含有的原子数为4NA,故B错误;


C、标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L、ml,故C错误;


D、溶液体积未给出,无法计算溶液中Na+数目,故D错误.


故选:A.





16答案及解析：


答案：A


解析：标准状况下,1ml任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4L,A项正确;B、C项,标准状况下汽油是液体,是固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B、C项错误;由知,、CO不管怎样混合,参加反应的的体积均是混合气体积的一半,为4.48L,则的物质的量是0.2ml,分子数为0.2,D项错误。





17答案及解析：


答案：C


解析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右两边体积之比为4:1,所以右边气体的物质的量=1ml÷4=0.25ml。A项，相同条件下,气体的分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1:4,错误；B项，右边CO的质量为28g/ml×0.25ml=7g,错误;C项，相同条件下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比，CO与的摩尔质量之比为,故右边气体密度是相同条件下氢气密度的14倍,正确;D项，相同条件下,气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间位置时，左右两边气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1ml-0.25ml=0.75ml，错误。





18答案及解析：


答案：D


解析：将各物质换成物质的量:①为0.3ml,②为0.5ml,③为0.4ml,④为0.2ml。物质的量越大,体积越大,A正确;摩尔质量越大,密度越大,B正确;质量=摩尔质量×物质的量,经计算知C正确;所含氢原子数的关系是①>③>④>②,D错误。





19答案及解析：


答案：1.


2.


3.


4.


5.


解析：1.由公式直接求解。


2.由、可求得标准状况下的体积为。


3.根据,可求得该气体在标准状况下的密度为。


4.由于为双原子分子,所以原子总数为。


5.由知一个分子的质量为。





20答案及解析：


答案：1.35.6; 2.3; 3.50%


解析：1.假设有1,则


放电





开始1


反应 0. 3 0. 2


平衡 0. 7 0. 2


所以平均摩尔质量为


2.此题应根据差量法计算





开始8 0


反应4.5 3 1.5


3. (混合气体) 设臭氧的体积分数为,则根据氧原子守恒


解得。


48g
16g/ml