高中化学新教材同步必修第一册课件+讲义 第二章《海水中的重要元素—钠和氯》能力提升单元检测

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

《海水中的重要元素----钠和氯》能力提升单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)

1．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属Na投入到溶液中

②过量溶液和溶液混合

③少量投入过量溶液中

④向溶液中通入过量

⑤少量固体加入到溶液

A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤

2．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是

A．与相同体积相同浓度盐酸反应 B．加热

C．与氯化钙溶液反应 D．与澄清石灰水的反应

3．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是

A．甲中反应的离子方程式为：

B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl

C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体

D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧

4．有关Na2O2性质实验如下：

已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；

②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

5．有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是

A．混合物中一定不含有

B．混合物中一定不含有和NaCl

C．混合物中是否含有和NaCl无法确定

D．混合物中一定不含有和NaCl

6．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是

A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲

C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动

7．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是

A．具支试管中发生反应的化学方程式为

B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性

C．若c处褪色，说明与发生反应

D．若d处褪色，说明具有漂白性

8．已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于

B．改变温度，产物中的最大理论产量为

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下，反应后，则溶液中

9．从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

10．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：

B．通入氯气的总量为5mol

C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子

11．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性将增强

D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性

12．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L

B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol

C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L

D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L

13．下列叙述中正确的是

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的CH和OH-所含电子数相等

C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．与足量水充分反应时转移电子数为NA

B．25℃、时，中含有的原子数为NA

C．中含有的氢原子总数为3NA

D．溶液中离子总数为3NA

15．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是

A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L

B．是氧化剂，发生氧化反应

C．是还原产物

D．产物中与的物质的量之比为1∶2

16．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1

二、填空题(4小题，共52分)

17．（14分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)保存金属钠的正确方法是___________。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。

(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。

(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。

(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。

18．（12分）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

19．（12分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；

④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。

(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。

A．16       B．17.8       C．18.4             D．35.6

20．（14分）某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。

Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

试回答：

(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。

(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______

。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。

②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。

③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。

Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。

(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。

(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。