山西省太原市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com化学试题

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 (      )

A. 烧杯 B. 玻璃棒

C. 蒸发皿 D. 酒精灯

【答案】B

【解析】

【详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，B项正确；

答案选B。

2.下列实验操作中都正确的选项是      （     ）

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶   

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④浓硫酸的稀释时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入，并不断搅拌

A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】

【详解】：①一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，故错误；
②蒸发时防止局部温度过高，则要用玻璃棒不断搅动，故正确；
③易潮解的药品时，不能直接接触托盘，必须放在玻璃器皿中称量，故正确；
④浓硫酸稀释时因稀释放热应将浓硫酸倒入水中，故错误；

正确的有②③，故答案为A。

3.下列有关实验的叙述正确的是（    ）

A. 用分液的方法分离水和酒精的混合物

B. 进行分液时，分液漏斗中的上层液体上口倒出，下层液体下口流出

C. 配制NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

【答案】B

【解析】

【详解】A．水和酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；

B．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B正确；

C．托盘天平只精确到0.1，故C错误；

D．滴管不能紧贴试管内壁，应垂直悬空，防止污染，故D错误。

故答案为B。

4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色

C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红

【答案】B

【解析】

【分析】

根据萃取分离实验操作分析。

【详解】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。

【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。

5.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】试题分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志，故选D。

【点睛】本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类。

6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（        ）

A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必须比水密度大

D. 不溶于水，且必须比水密度小

【答案】B

【解析】

【详解】A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。
故选：B。

【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。

7.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ）

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

【答案】B

【解析】

【分析】

稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。

【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L，
故选：B。

8.下列物质属于电解质的是(     )

A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖

【答案】C

【解析】

【详解】A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；

D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；

答案选C

9.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　)

A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

【答案】D

【解析】

【详解】A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；

B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；

C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，C项正确；

D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；

答案选D。

10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（   ）

A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【答案】C

【解析】

【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；

B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；

C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2 ↑，C不符合题意；

D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；

故选C。

11.下列说法正确的是（ ）

A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸

B. 实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

【答案】D

【解析】

【详解】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；

B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；

C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；

D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；

答案选D。

12.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

【答案】A

【解析】

【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为34g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol。

故选A。

13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

【答案】A

【解析】

【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；

C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误

D、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；

答案选A。

14.下列溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是(　 )

A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】H2SO4可与KOH发生中和反应，可与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，答案为A。

15.下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（     ）

A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液

C 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；

【详解】A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；

B.0.8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；

C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；

D.0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；

答案选D。

16.1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（     ）

A. x/28 mol-1 B. x/14 mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】n==，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。

【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。

17.家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是  （   ）

A. 醋中的水使大理石溶解 B. 醋中的醋酸使大理石氧化

C. 醋中醋酸使大理石还原 D. 醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应

【答案】D

【解析】

【详解】醋酸具有酸性，且酸性比碳酸强，食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙不溶于水。
故选：D。

【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应。

18.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ 　  ）

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原

【答案】D

【解析】

【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑中H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化。答案选D。

19.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；

B．Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；

C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。

答案选C。

20.在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A. 1：5 B. 1 ：6 C. 5：1 D. 6：1

【答案】A

【解析】

【详解】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。

二、填空题（除化学反应方程式和离子方程式外，每空一分）

21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a._____________________ b. __________________

(2)若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ________ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________处。冷凝水由__________（填f或g） 口通入，_____ 口流出。

(3)进行蒸馏操作时，需在a装置中加入__________________，目的_________________

【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). 酒精灯    (4). 蒸馏烧瓶支管口的下沿处    (5). g    (6). f    (7). 沸石    (8). 防止暴沸

【解析】

【详解】（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，

故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管；

（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯，蒸馏烧瓶支管口，g，f；

（3）进行蒸馏操作时，为了防止液体暴沸通常会放几片碎瓷片或沸石，

故答案为：沸石；防止暴沸。

22.按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应化学方程式）______________________。

(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

【答案】    (1). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑    (2). Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O    (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—    (4). HCl + NaOH = NaCl + H2O    (5). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

【解析】

【分析】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水。

【详解】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

23.现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：   ①溶于水得无色溶液，   ②向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断：一定不存在的物质是________________________________； 一定存在的物质是__________；可能存在 _____________。(写化学式)如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验，所选用的试剂是：____________________________________有关的离子方程式______________________________。

【答案】    (1). CaCO3、Na2SO4、CuSO4    (2). Na2CO3    (3). NaCl    (4). 硝酸银溶液    (5). Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

【分析】

①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质；
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；

【详解】：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，可能存在的物质是NaCl。

氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸银溶液；Ag++Cl-=AgCl↓。

三、实验题 （每空二分）

24.实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

【答案】    (1). 2.1    (2). 250    (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管    (4). BCAFED    (5). 保证溶质全部转入容量瓶    (6). 容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂    (7). 浓度偏低    (8). 偏低    (9). 偏高    (10). 重新配制    (11). 重新配制

【解析】

【分析】

（1）根据c= 计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；
（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失；溶液体积会热胀冷缩；
（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；

（5）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制。

【详解】：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：=11.8mol/L；配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，设需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）如果不能洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，故如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂；
（4）若没有进行A操作，则导致n偏小，所得溶液的浓度偏低；

加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高。

（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面无法补救，只能重新配制，

故答案为：重新配制；重新配制。

【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制。

四、计算题

25.在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量__________。则A可能是_______________气体？

【答案】    (1). 28    (2). CO 或 N2

【解析】

【分析】

根据、及摩尔质量与相对分子质量的数值相同来解答。

【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，则气体的物质的量为=0.15mol，M=，则该气体的相对分子质量为28；常见的相对分子质量为28的气体有CO 或 N2。

故答案为：28；CO 或 N2。

26.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量_______________；

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度_______________；

③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______毫升。

【答案】    (1). 0.1mol    (2). 1.51mol/L    (3). 30.2

【解析】

【详解】（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol=0.05mol，CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2＋+SO42－，所以该溶液中阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol=0.1mol；

（2）溶液的质量是27.5g＋12.5g=40g，溶液的体积是40g÷1.21g/mL=0.033L，则物质的量浓度是0.05mol÷0.33L=1.51mol/L；

（3）在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V==30.2mL。