山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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景胜中学2019-2020学年度第一学期月考（11月）
高一化学试题
一、单选题
1.下列实验操作中正确的是(   )
A. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出
B. 进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下
C. 进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间
【答案】D
【解析】
【详解】A. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，四氯化碳密度大于1，在下层，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水从分液漏斗上口放出，故A错误；
B. 进行蒸馏操作时，温度计测量出去的蒸汽的温度，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中支管口处，故B错误；
C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不反应，不互溶，密度不一定要比水大，故C错误；
D. 进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，确保馏分较纯，故D正确；
故选D。
2.下列电离方程式错误的是( )
① ② ③
④ ⑤
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①碳酸氢钠是强电解质，完全电离： ，故错误；
②硫酸氢钠是强电解质，在水电离出三种离子， ，故正确；
③硫酸是强电解质，在水中完全电离，，故正确；
④氯酸根离子是原子团，不能拆开， ，故错误；
⑤醋酸是弱酸，在水中部分电离，，故错误；
故选C。
3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 铜片插入硝酸银溶液：
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32－+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．原方程式电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故C错误；
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀：，故D正确；
故选D。
4.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )。
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案为D。
5.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3＋为黄色，与题干中溶液呈无色不符，故A不选；
B．H＋、CO32－结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．H＋、CH3COO－结合生成弱酸分子，Ba2＋、SO42－结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选：C。
【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，易错点A，注意常见离子的颜色。
6.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。
综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。
7.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子,则X离子及其个数b可能为(   )
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
3a
3a
2a
b


A. 、4a B. 、4a C. 、8a D. 、5a
【答案】D
【解析】
【分析】
由电荷守恒可知X为阴离子，OH－与Al3＋不能大量共存，故X不可能为OH－，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
【详解】A．NO3－离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+3a×3=12a，阴离子总电量=2a+4a×1=6a，电荷不守恒，故A错误；
B．SO42－离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+3a×3=12a，阴离子总电量=2a+4a×2=10a，电荷不守恒，故B错误；
C．OH－与Al3＋生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH－，故C错误；
D．SO42－离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+3a×3=12a，阴离子总电量=2a+5a×2=12a，电荷守恒，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查物质的量计算、离子共存等，C选项为易错点，学生容易先考虑电荷守恒，忽略离子共存问题，解题时浪费时间．
8.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
a+c
b+c
c+d
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】
b+d反应生成无色气体，则b、d分别为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，a为BaCl2，以此来解答。
【详解】由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，则c为AgNO3，而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCl，b为Na2CO3，a+b反应生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a为BaCl2，a+c、d+c反应生成AgCl沉淀，离子反应为Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；
故选C。
9.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1
C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。
10.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(   )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。
【详解】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液化合物，操作名称过滤；
由图中第二个装置的仪器以及操作可从溶液中分离溶质，操作名称蒸发；
由图中第三个装置的仪器以及操作可分离沸点不同的液体混合物，操作名称蒸馏；
由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，操作名称是萃取分液；
故四种实验操作名称从左到右依次过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。
故选：A。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；
B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；
C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；
D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；
答案：C。
12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；
B、I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故B不选；
C、I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中反应生成亚硫酸钡和水，亚硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；
D、I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；
故选D。
13.向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A. 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
【答案】C
【解析】
【分析】
还原性为I－＞Fe2＋＞Br－，则AB发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反应完毕再发生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后发生DE段反应2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。
【详解】A．B点时溶液中I－完全反应，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A错误；
B．由图可知，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的体积，故B错误；
C．AB段发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，参加反应的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；
D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯气2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯气3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；
故选C。
【点睛】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，题目难度中等，试题综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键
14.下列叙述正确的是
A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原
B. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化还原反应中，同种元素之间可发生氧化还原反应，如Cl2+H2OHCl+HClO，化合价发生变化的只有Cl元素，故A错误；
B．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，故B正确；
C．失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如第ⅣA族元素，故C错误；
D．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，像红磷和白磷的转化、氧气和臭氧的转化，故D错误；
答案选B。
15.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是
A. 试样中肯定存在、、和
B. 试样中一定不含
C. 试样中可能存在、
D. 该雾霾中可能存在、和
【答案】B
【解析】
【详解】试样溶液中加入过量并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是，则试样中含有；
向滤液中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；
滤液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在，在过量的中反应生成，通入后生成沉淀；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，以及能和过量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为，所以溶液中含有，
A.通过以上分析知，试样中肯定存在、、和，选项A正确；
B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有，选项B错误；
C.通过以上分析知，试样中可能存在、，选项C正确；
D.根据以上分析知，试样中肯定存在、、和，可能存在、，所以该雾霾中可能存在、和，选项D正确。
答案选B
16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液说法正确的是
A. 一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B. 可能含有Cl-、OH-
C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，证明溶液显示碱性，一定不存在：Ag+、Cu2+、存在OH-；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在CO32-、SO42-中的至少一种；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，一定存在存在CO32-、SO42-两种离子，一定不存在钡离子；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，上步加入的盐酸有氯离子，不能确定氯离子是否存在，溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子；综上可知：一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cu2+、Ag+，可能含有Cl-；
答案选A。
17.下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是( )


甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
H2SO4



A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，故A不符合；
B．氯化钾和碳酸钾不能反应，故B不符合；
C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C符合；
D．硫酸与氯化铜不能反应，故D不符合；
故选：C。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是准确解答此类问题的知识基础，易错点D，硫酸与氯化铜不能反应。
18.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
两种硫酸的浓度及密度不同，则溶液混合时，质量可相加，溶质的质量和不变。
【详解】ρ3×V3=ρ1×V1+ρ2×V1，则V3=，c3==，答案为A。
二．填空题
19.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

【答案】 (1). Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O (2). A (3). C (4). 下沉
【解析】
【详解】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
20.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。
【答案】 (1). AgNO3 (2). 过滤 (3). 除去过量的Ba2+和Ag+ (4). HNO3
【解析】
【分析】
由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加碳酸钠，钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。
【详解】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加碳酸钠，钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠；
(1)由上述分析可知，X为AgNO3；
(2)流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作；
(3)加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(4)溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀硝酸，除去碳酸钠生成硝酸钠。
【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
21.已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。
（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（ ）
A.加入盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:
___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O
② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。
A.该反应中表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.该反应中H2O2作氧化剂
【答案】 (1). 还原; (2). B (3). 2 (4). 1 (5). 4 (6). 4 (7). 1 (8). 1 (9). 6 (10). C
【解析】
【详解】（1）亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3＋转化为Fe2＋，说明维生素C有还原性；
（2）A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A正确；
B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B错误；
C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C正确；
故选B；
（3）①根据电子守恒1molS2O32－、2molFe2＋反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH－反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2＋+S2O32－+4H2O2+4OH－═Fe2O3+S2O62－+6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；
②A．S2O32－→S2O62－，S 的化合价升高，S2O32－被氧化，有还原性，故A错误；
B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B错误；
C．该反应中只有H2O2是氧化剂，氧由-1价降为-2价，故C正确；
故选C。
22.写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。
（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。
（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。
【答案】 (1). H2O2+CN-+OH-= +NH3↑ (2). 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O (3). Cl2+2=2ClO2+2Cl- (4). 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O (5). 5H2+2=N2+2OH-+4H2O
【解析】
【详解】（1）H2O2将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑；
（2）H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，结合原子守恒书写化学方程式，3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式：Cl2+2=2ClO2+2Cl- ；
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式：2Fe3＋+10OH－+3ClO－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；
（5）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，所以产生氢氧根离子，离子反应方程式为：2NO3－+5H2=N2+2OH－+4H2O。
23.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g
【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). B
【解析】
【分析】
（1）该溶液的物质的量浓度= ；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的百分之一，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干；
B．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少；
C．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量；
【详解】（1）该溶液的物质的量浓度==mol·L－1=4.0mol·L－1；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的百分之一，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度，为0.04mol·L－1，根据钠原子守恒得c（Na＋）=c（NaClO）=0.04mol·L－1；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干，因为留有的少量水不影响溶液配制，故A错误；
B．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故B正确；
C．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol－1=149 g，故C错误；
故选B。
【点睛】本题以氯元素及其化合物为载体考查溶液配制、物质的量及物质的量浓度计算等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，易错点（3）C注意：应选取500 mL的容量瓶进行配制，不能用480 mL计算．