【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考试时间：60分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 45分）
一．单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）
1．下列属于氧化物的是（ ）
A． NaCl B． MgO C． H2SO4 D． NaOH
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B． 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C． 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D． 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
4．下列各项操作中，错误的是（ ）
A． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C． 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
5．下列叙述正确的是（ ）
A． 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B． 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C． H2SO4 的摩尔质量为98 g D． 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
6．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A． C B． H2SO4 C． CO2 D． SO2
7．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A． 分子个数比为1∶1 B． 原子个数比为5∶4
C． 质量比为17∶16 D． 氢原子个数比为4∶3
8．下列说法中不正确的是（ ）
A． Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B． H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C． CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D． BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
9．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A． 1.1 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1 C． 1.2 mol·L－1 D． 1.0 mol·L－1
10．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B． Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣
C． K+、Na+、Cl﹣、CO32— D． K+、Fe2+、MnO4—、SO42—
11．一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为（ ）
A． 3：5 B． 1：2 C． 18：8 D． 8：11
12．V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
13．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A． 1∶1∶1 B． 3∶2∶1
C． 1∶2∶3 D． 3∶4∶3
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2
B． Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
D． 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O
15．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
第II卷（非选择题 55分）
二、综合题（本大题共4个小题，共55分）
16．（15分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）（4分）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）（5分）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4—+ C2O42—+
= Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
17．（12分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
18．（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
（1）写出下列物质的化学式：B 、乙 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应① ；
反应⑤ ；
反应⑥ 。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。
19．（10分）将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：
（1）A点的沉淀的化学式为________，理由是_______________________________________；
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _____________________________________；
（3）原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。
【参考答案】
1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D
9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．C 15．D
16．（1）
（2）2MnO4—+16H++10Cl﹣=Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+ 2 10 8H2O C2O42— 22.4
17．（1）12mol/L
（2）12.5mL
（3）胶头滴管 500ml
（4）容量瓶
（5）BCAFEDBD
18．（1）Al HCl
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（3）
19. （1）Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成
（2）NaAlO2 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
（3）2.67 0.13
