【化学】甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5   K-39  Ca-40  Fe-56  Se-79  Ag-108  Ba-137

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1. 如下图所示的实验操作中正确的是(　　)

2．下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

3．下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1 g；

⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；

⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③        B．②③④       C．②③④⑥     D．全部

4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(　　)

A．用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物

D．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物

5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是(　　)

①分子数　②原子数　③密度　④质量　⑤物质的量

A.只有①⑤  B.只有①②④⑤    C.只有②③④⑤     D.①②③④⑤

6．下列有关说法正确的是(　　)

A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体

7．下列说法不正确的是(　　)

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913

倍

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA

B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

9．标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(　　)

A.气体A和B的相对分子质量之比为a∶b

B.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a

C.标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a

D.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b

10．已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，如果溶液中还有S，那么c(S)应为(　　)

A.0.1 mol·L-1   B.0.3 mol·L-1     C.0.15 mol·L-1   D.0.5 mol·L-1

11．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

12．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是(　　)

A.分液法        B．结晶法         C．蒸馏法       D．过滤法

13．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)

A．3 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1      C．0.3 mol·L－1    D．0.1 mol·L－1

14．已知反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　)

A.该反应生成物都属于电解质   B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强

C.HCl部分发生氧化反应    D.1 mol KClO3在反应中得到6 mol e-

15．下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

16．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)

A．H＋、Na＋、MnO、SO   B．Na＋、CO、Al3＋、Cl－

C．K＋、Na＋、Cl－、SO   D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO

17．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

18．常温下，在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是（   ）

①强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- 

②强碱性溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

③在无色溶液中：H+、K+、SO42-、F-  

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl－

⑤无色透明溶液中：SO42-、K+、Cl-、NO3- ⑥无色透明的碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．一个　　  B．两个　　     C．三个　    　  D．四个

19．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②         B．③④       C．②③       D．①④

20．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

21．下列说法错误的是（   ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 mol

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

22．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

23．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂         B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3价        D．AlN的摩尔质量为41 g

24．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br− ②2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−

③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（   ）

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br−被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D．还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−

25．密度为d g·cm－3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为

c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(　　)

A．c＝   B．m＝

C．d＝   D．W%＝%

二、非选择题（共4个小题，共50分） 

26. （8分）

（1）标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④ 0.2molCH4  。其中体积最大的是      ；密度最大的是     ；质量最大的是     。（填序号）

（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为         ，氧元素的质量之比为         ，原子总数之比为            。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子          个，含Al3+离子         mol。

27．（18分）I.下面是几种实验中常用的仪器：
A        B    C     D

写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。

II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多

少而变化的是_____________。

A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至

接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至

刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________

③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现

所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________

A．浓盐酸挥发，浓度不足            

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示

意图。请改正图中的两处明显的错误：____________________；

______________________。实验时A中除加入少量自来水外，

还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

28.（18分）I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为                     ，在液氨中形

成复分解反应的化学方程式为                              。

II. 现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2   

⑦ 红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为                                                                   

（2）⑩在水中的电离方程式为                   

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为         ­­­­­                       

过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                                      

（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：                                

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，

用双线桥标明电子转移的方向和数目                                          ，

当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为              。

29．（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

⑴ Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                 。

⑵ 已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                         。

⑶ 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）  ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测

定的样品中SeO2的质量分数为          。

【参考答案】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1-5 CDDAD  6-10 CAACC 11-15 DCACB 16-20 CDCDB 21-25 DABAD

二、非选择题（共4个小题，共50分）

26. （6分）

（1）①  ②   ③（每空1分）

（2）5：4   5：6    15：16 （每空1分）

（3）1.806×1023 (或0.3NA) ；  0.2；

27．（18分）

I. （1）B  1000ml容量瓶； C冷凝管；D分液漏斗。（每空1分）

II.（1）11.9（2分）     

（2）B、D（2分）

（3）B、C、D（2分，选对两个给1分，有错不给分，全对给2分）

（4）①16.8mL（2分） ②a．偏大（1分） b．偏小（1分）  ③C（2分）

（5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处（1分）；    

冷凝器应为下口进水，上口出水；（1分）；

防止暴沸（1分）；

28. (18分,每空2分)

I.  Ag++Cl-=AgCl↓     Ba(NO3)2+2 AgCl= BaCl2↓+2 AgNO3

II.（1）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 

（2）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，    

（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O        CO2 + OH-=HCO3-

（4）Ba2++2OH+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- 

（5）略        0.6NA或3.612×1023

29．（6分,每空2分）

（1）Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑或Se＋2HNO3(浓)== SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

（2）H2SO4(浓)> SeO2> SO2       

（3）92.5%或0.925