【化学】广东省中山市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56
一.单项选择题（共60分，每个题2分）
1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取
2.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D. 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
3.下列处理事故的方法正确的是（ ）
A. 金属钠着火，可用水扑灭
B. 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
4.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
A. 蒸发结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液
5．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔效应
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D．分散质微粒均可透过滤纸
6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）
A． 分子数 B． 原子数 C． 质子数 D． 电子数
7.下列物质中含原子数最多的是（ ）
A. B.
C. D. 个
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
- 标况下，224L 含有的分子数为
B. 1mol任何气体所含的原子数均为
C. 28g CO所含的分子数为
D. 标况下，个分子的体积为
9. 下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
D. 金属钠着火可以用水灭火
10.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的浓度与50mL 溶液的 浓度相等的是（ ）
A. 150mL 1 NaCl溶液 B. 75mL 2溶液
C. 150mL 2 KCl溶液 D. 75mL 1溶液
11.实验室里需用的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取g，加入500mL水
B. 称取g ，配成500mL溶液
C. 称取，加入500mL水
D. 称取g ，配成500mL溶液
12.下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | ||||
弱电解质 | HClO | |||
非电解质 | Al |
13. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )
A． 将钠放入足量的稀盐酸中
B． 将钠放入足量的稀硫酸中
C． 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D． 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
14.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A． Zn和H2SO4(稀)反应
B． NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C． C和O2反应
D． Fe和CuSO4溶液反应
15.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
16.下列叙述正确的是（ ）
A．电解质在水溶液的电离需要通电
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
17. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2
18.下列电离方程式错误的是（ ）
A. B.
C. D.
19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ）
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
20.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（ ）
A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B． NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C． HNO3溶液与KOH溶液混合
D． CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
21.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D. 2O
22. 生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（ ）
A. 铝能产生铝热反应 B. 铝的化学性质不活泼
C. 常温下铝不能与氧气反应 D. 铝表面能形成致密的氧化膜
23.已知有如下反应：，
，，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B.
C. D.
24.向和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量（ ）
A. B. C. D.
25.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A. 盐酸与石灰石反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
26.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
A. 热稳定性
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为1：2
27.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同、体积相同的和
B. 体积相等、密度不等的CO和
C. 质量相等、密度不等的 和
D. 压强相同、体积相同的和
28.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于相似类型的是（ ）
A． 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B． 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C． 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D． 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
29.已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中R的化合价是（ ）
A. B. C. D.
30. 在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31.（8分）利用相关知识填空．
标准状况下 中含______个氨分子。
等质量的 和 物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______。
含 ，则 的摩尔质量为______。
32. （12分）
（1）根据反应回答下列问题 14 2 2 7 3
用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：
14 2 2 7 3
以上反应中还原产物是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。
（2） 写出下列化学反应的离子方程式：
过氧化钠与水反应__________________________________________ 。
钠单质与水反应_______________________________________ _。
③醋酸与氢氧化钾溶液反应_____ 。
33. （12分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度为______。
某小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 _mL。
在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？
定容时仰视读数：______；
移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______。
实验过程中出现下列情况应如何处理？
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______。
34．(8分) ．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：____；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。
【参考答案】
一、单项选择题：
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
B | B | B | D | B | A | B | C | C | C | D | A | D | C | A |
16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
D | D | A | A | C | C | D | C | D | D | B | C | C | D | A |
二、非选择题共4个大题共40分
31.（8分，每空2分）
； ：4；5：6； ；
32.（12分，每空2分）
；1：6
（2）略
偏低 偏低 该用胶头滴管滴加 重新配制
34．（8分，每空2分）
(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；D
(3)NaHCO3
