【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二上学期三调考试
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注意事项：1．本卷包括两部分，I卷为单项选择题，25个小题占50分；II卷为非选择题，共3个大题占50分。满分100分。
2．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
I卷
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学用语或模型表示正确的是( )
A．氯化氢的电子式：
B．甲烷的球棍模型：
C．名称为2—甲基－2－戊烯
D．三硝基甲苯的结构简式：
2 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是( )
A.1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol
B.该有机物与互为同分异构体
C.该有机物的二氯代物有3种
D.该有机物所有原子均处于同一平面
3.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（ ）
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
4下列有机物的命名中,正确的是( )
A.2,4-二甲基丁烷 B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2-乙基戊烷 D.2,3-二甲基戊烷
5.下列分子式表示的不一定是纯净物的是（ ）
A. B. C. D.
6下列各组中的两个反应,所属反应类型相同的是( )
A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
7.—定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水时,增重25.2g,原混合气体中的质量为( )
A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g
8有关物质结构、性质的说法中正确的是( )
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1mol苯最多与3mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图,其分子式为C10H16
⑤互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A.①②⑤ B.③④⑦ C.③⑤⑥ D.①④⑦
9.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.用溴水验证乙炔的性质,不需要除杂
C.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
10.已知:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )
A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B.Al4C3水解生成丙烷(C3H4)
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)
D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
11下列各项中,左、右两边说明的逻辑关系正确的是( )
A | 乙烯使溴水褪色 苯使溴水褪色 | 均发生了加成反应 |
B | 用pH试纸测定某盐酸的pH 用红色石蕊试纸检验某气体为氨气 | 试纸均需用蒸馏水湿润 |
C | MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 CaCO3与稀盐酸反应制备CO2 | 均发生氧化还原反应 |
D | 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖 蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 | 均发生了水解反应 |
A.A B.B C.C D.D
12.已知化学反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应的反应热△H=-(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键,放出a kJ能量
13.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+3/2O2(g)═CO(g)+2H2O(l) ΔH = -890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH<-57.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6kJ•mol-1
D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s) ΔH = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s) ΔH = -3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定
14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
15.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
16.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
17.在恒温恒容密闭容器中发生反应,不能判 断该反应已达到化学平衡的是（ ）
A.
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中总压强不变
18.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨工业选择高温
C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
19.可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲
线的规律的是( )
A.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C.a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D.a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
20.锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi LixV2O4，下列说法正确的是( )
A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B．该电池放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D．若放电时转移 0.2mol 电子，则消耗锂 1.4x g
21.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，
下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为
B.充电时阳极反应为
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
22.—种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍,混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8.4g,组成该混合气体的可能是( )
A.乙烯和乙烷 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.丙烯和甲烷
23.蒽与苯炔反应生成化合物X,X中的一个氢原子被甲基取代,所得取代产物的同分异构体有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
24.有一环状化合物C8H8,它不能使溴的CCl4溶液褪色,它的分子中碳环上的一个氢原子被氯原子取代后的有机生成物只有一种.这种环状化合物可能是( )
A. B.
C. D.
25 有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B．所有的原子都在同一平面上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上 D．12个碳原子有可能都在同一平而上
II卷
- ㈠用系统命法写出下列物质名称：
(1) ______
(2) ______
(3) 的系统名称为 ______
(4)键线式 表示的分子式 ______ ；名称是 ______ ．
㈡判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：
（1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构
共有 种；
（2）“立方烷”（如图1）与氯气发生取代反应，生成的二氯代物共有 种；
（3）甲苯的二氯取代物共有 种；
（4）“金刚烷”（如图2），它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
请判断：
①一溴代物有 种；
②由氯原子取代金刚烷亚甲基（﹣CH2﹣）中氢原子所形的二氯取代物共有 种．
27.某同学设计实验，用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题：
1.工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为________ 。
2.B装置中的实验现象可能是______ _，写出反应的化学方程式：__________________________________________，其反应类型是_______ _。
3.实验反应完毕后，I试管中的现象是___________________ _。
4.检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________________。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
5.根据乙烯和苯的性质，写出以下反应的化学方程式:
由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________________________。
由苯制硝基苯 ：____________________________________________________。
28.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_____________________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_______________________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_______________________。
③从装置D中得到产品，还需经过______________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol ·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是________________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________(列出含m、c、V的表达式)。
参考答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.B 8.D 9 .B 10.C 11.D 12.C 13.B 14.A 1 5.B 16.B 17.B 18.B 19.A 20.A 21.C 22.C 23.B 24.C 25 D
26.（15分）
㈠：（每空2分）
(1) 3,3,5-三甲基庚烷; (2) 2,3-二甲基1-丁烯;
(3) 3,4,4-三甲基-1-戊炔; (4) C6H14; 2-甲基戊烷;
㈡（每空1分）（1）6；（2）3；（3）10；（4）①2；②3．
27.（除标注外，每空2分，共17分）
1.C8H16; （1分）CH2=CH2 （1分）
2.溴水褪色； （1分）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
3.淡（浅）黄色沉淀
4.BC; B
5.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
28（每空2分，共18分）答案：
(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状
②PH3 +4ClO－=H3PO4+4Cl－; Cl－+ClO－+2H+ =Cl2↑+H2O
(2)①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O
③蒸发浓缩、冷却结晶
(3)①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
②生成的 Mn2+是该反应的催化剂
③
