【化学】浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二10月月考

1．本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷；

5. 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于酸性氧化物的是

A. SO2    B. MgO    C. H2SO4    D. NH3·H2O

2.下列仪器不可以加热的是

A.     B.     C.     D.

3.下列物质属于电解质且能导电的是

A. 金属铜    B. 盐酸    C. 熔融KCl    D. 酒精

4.胶体和溶液的本质区别是

A. 丁达尔效应    B. 分散剂不同    C. 能否稳定存在    D. 分散质粒子直径的大小

5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3         B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2          D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

6.下列说法不正确的是

A. 碘化银可用于人工降雨        B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素

C. 晶体硅常用于制造集成电路    D. 氧化镁可做耐高温材料

7.下列表示正确的是

A. 比例模型表示CCl4分子    B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:

C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl    D. S2-的结构示意图：

8.下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏

9.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是

A. Mg2+    B. HCO3ˉ    C. SO42﹣    D. Fe3+

10.下列说法正确的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下

C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色

D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

11.下列说法正确的是

A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素   

B. H2O与D2O互为同分异构体

C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物   

D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂   

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. SO2具有还原性，可用于漂白纸张   

D. CaO能与水反应，可用于食品干燥剂

13.下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ === BaSO4↓

C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O

14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是

A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小

B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高

C. W元素与氢元素可能会形成W2H6

D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

15.下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同

C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同

D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

16.下列说法正确的是

A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称

B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处

C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

D. 溴水密封保存，放置于阴凉处

18.下列说法正确的是

A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁

B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的

C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁

D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. a极为负极

B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 电子流向：a经外电路流向b

D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g)  △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是

A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态   B. 加入少量的Y正反应速率加快

C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态           D. 加入少量的X，Q变大

21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

22.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1

B. 正反应为吸热反应

C. 吸热反应一定要加热后才能发生

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

23.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

D. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA

24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行

B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀

C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是

A. 气体A可能是CO2或SO2            

B. 溶液X中一定存在SO42－

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26.淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）物质B中所含的官能团名称是____。（2）写出反应④的化学方程式_____。

（3）下列有关说法中正确的是____。

A．物质A的分子式为C6H12O6

B．物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别

C．物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质G的链节为

27.某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。

（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

（3）写出X的化学式_________。

28.某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。

（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，___，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接____， B连接____，C连接_____（填写各接口的字母编号）。

29.用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。

（1）NaClO溶液浓度为__________。

（2）化学式Na2Sx中x的值为____。

以下试题为选考化学必做题

30．300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

31．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C 在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

32．工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH (g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

33.（1）已知醋酸溶液达到平衡时，醋酸分子个数为c,离子个数为b(忽略水电离)，则醋酸的电离度为     

   （2）已知浓度为0.1mol/LHA溶液,在某温度时的平衡常数为1*10-7，达到平衡时该酸溶液中氢离子浓度为               

参考答案

30． (1) >    (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min)    (3)不变

31． (1)大于   (2)放热    (3)大于    (4)增大　不

32． (1)　正向移动　增大    (2)BE    

33.(1)b/(b+2c)*100%

   (2)10-4mol/L