【化学】云南省丘北县民族中学2018-2019学年高二9月月考（解析版） 试卷

云南省丘北县民族中学2018-2019学年高二9月月考
一、单选题（本题共25小题，每小题2分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，选对的得2分，选错或不选得0分。
1.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

A． 8；BaTi8O12 B． 8；BaTi4O9
C． 6；BaTiO3 D． 3；BaTi2O3
2.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）
A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． N
3.下列说法中一定正确的是(　　)
A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
4.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（　　）
　
A．B．C．D．
5.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为a cm，该晶体密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A． B． C． D．
6.下列事实与氢键有关的是(　　)
A． 水加热到很高的温度都难以分解
B． 水结成冰体积膨胀
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)
A． Li2SO4难溶于水
B． Li与N2反应的产物是Li3N
C． LiOH易溶于水
D． LiOH与Li2CO3受热都很难分解
8.下列说法正确的是(　　)
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
9.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是(　　)
A． 从外形上判断
B． 从导电性能上判断
C． 从各向异性或各向同性上判断
D． 从有无一定的熔点来判断
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
11.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（　　）
A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D． 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键
12.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）
A． 金刚石 B． 石墨 C． 足球烯 D． 水晶
13.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)
A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
14.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
15.下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A． F2>Cl2>Br2 B． 金刚石>P4>O2
C． S>HBr>金刚石 D． I2>CH4>冰
16.下列说法中正确的是(　　)
A． 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上
B． 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2
C． d轨道不可以参与化学键的形成
D． 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
17.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）
A． CH4和NH3 B． CO和CO2
C． NO和NO2 D． CO2和SO2
18.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)
A． 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C． 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
19.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )
A． 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B． 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C． 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D． 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
20.下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)
A． B．
C． D．
21.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是(　　)
A． 3s B． 3px C． 3pz D． 3py
22.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
23.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(　　)
A． 1 mol冰中含有4 mol氢键
B． 1 mol冰中含有4×5 mol氢键
C． 平均每个水分子只含有2个氢键
D． 平均每个水分子只含有个氢键答案　C解析　由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶角)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×＝2。
24.下列说法正确的是(　　)
A． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D． 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
25.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　)
①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④高沸点　
⑤易升华
A． ①②③ B． ①②④
C． ①④⑤ D． ②③④
分卷II
二、非选择题(共4小题,共50分)
26.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：
(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时__________(填“吸收”或“放出”)的热量是____kJ·mol－1。(已知
N≡N的键能为946 kJ·mol－1)
(3)由(2)列举N60的一些用途：_____________________________________________。
(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。
(5)∠NNN＝________。
(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)
27.(1)金属导电是靠________，该粒子在外加电场作用下发生定向移动形成电流，金属导电能力随温度升高而________；电解质溶液导电是靠________，电解质溶液导电能力随温度升高而________。
(2)金属晶体中金属原子的价电子数越________，原子半径越________，金属阳离子与自由电子之间的静电作用就越强，金属键就越________，因此，金属晶体的熔、沸点就越________，硬度就越________。如Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序为____________________，硬度由大到小的顺序为________________。
28.　M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

29.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式　　；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　个方向，原子轨道呈　纺锤　形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了　　；
（4）G位于　　族　区，价电子排布式为　　；
（5）DE3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　．

参考答案
1.【答案】C
【解析】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×0.125 =1个，O位于棱心，为12×0.25 =3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 3×8÷4=6个，化学式为BaTiO3
2.【答案】B
【解析】SO42-的价电子数为32个，CCl4的原子数为5，价电子数为4＋4×7＝32，所以CCl4与SO42-具有相似的结构（均为正四面体型）；PCl5分子中价电子数为5＋7×5＝40，NF3分子中价电子数为5＋7×3＝26，N的价电子数为5×3＋1＝16，它们与SO42-不是等电子体，因此不具有相似的结构。答案为B。
3.【答案】D
【解析】四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:

另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。
4.【答案】B
【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×=1，所以其化学式为MN，故A错误；
B，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×，所以其化学式为MN2，故B正确；
C，根据图片知，M和N离子个数都是4×，所以其化学式为MN，故C错误；
D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；
5.【答案】C
【解析】一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12×0.25 +1=4，Cl﹣数目为：8×0.125 +6×0.5 =4，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl﹣共同所占的体积，由NaCl晶胞示意图可知1个Na+与1个Cl﹣共同占有的体积为V= 1/4 ×（2acm）3=2a3cm3，由等式NA×d×V= 58.5，
6.【答案】B
【解析】A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明O—H键能大，不易断裂；B选项和氢键有关，水结成冰，水分子之间存在氢键，分子间氢键一般是成直线形。由于这样，水结成冰其晶体为四面体构型，即每一个水分子，位于四面体中心，在它周围有四个水分子，分别以氢键和它相连。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，空隙大，密度变小；当冰融化未液态水时，水分子间的部分氢键解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。C选项和范德华力有关，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相对分子质量增大，范德华力增大，熔点因而升高；D选项和化学键有关，从HF到HI，键能逐渐减小，因而分子的热稳定性依次减弱。
7.【答案】B
【解析】由对角线规则知，锂与镁的性质相似。MgSO4易溶，Mg(OH)2难溶，Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。
8.【答案】A
【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。
9.【答案】C
【解析】判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从结构上判断，晶体的结构决定了晶体具有各向异性或各向同性。
10.【答案】C
【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A．若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。B．因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C．若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D．CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
11.【答案】B
【解析】A，原子晶体沸点很高，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；B，原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故B正确；C，原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C错误；D，二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol原子晶体干冰中含4molC-O键，故D错误，故选B。
12.【答案】A
【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确； B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误； C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误； D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。
13.【答案】B
【解析】当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个在未成对电子，所以相应元素可能是在第ⅣA族，也可能是在第ⅥA族，A项不符合题意；p能级上有3个轨道，当p能级有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层为4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为4个电子，就属于第ⅣA族，B项符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者均属于0族元素，题干中要求属于同一主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于第ⅡA族，而最外层电子排布为1s2的原子是He，属于0族，D项不符合题意。
14.【答案】C
【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
15.【答案】B
【解析】A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2 16.【答案】A
【解析】主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，A对；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。
17.【答案】A
【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；
B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；
D，CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；
18.【答案】B
【解析】离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A，C，D都不可靠。
19.【答案】B
【解析】原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。
20.【答案】B
【解析】A、D项，同一个原子轨道内电子的自旋状态相同，违反了泡利原理；C项，违反了洪特规则——当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且电子的自旋状态相同。
21.【答案】C
【解析】A项，3s电子云示意图如下：
球形，在各个方向上电子云分布均匀。
B项，3px，电子云示意图如下：
哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。
C项，3pz，电子云示意图如下：
哑铃形，在xy平面上的电子云密度为零。
D项，3py，电子云示意图如下：
哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。
22.【答案】C
【解析】从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。
23.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×＝2。
24.【答案】D
【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。
25.【答案】B
【解析】卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。
26.【答案】　(1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60　(2)放出　14 070　(3)N60可作炸药　(4)12　20 (5)108°或120°
【解析】　(1)N60中化学键全部为N—N单键，共有60×＝90个，即由90个N—N键构成一个N60分子。
(2)ΔH＝30×946 kJ·mol－1－90×159 kJ·mol－1＝14 070 kJ·mol－1。
(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。
(4)N60的多面体分子共有90条棱边(N—N键)，则可得方
程式：x＋y＝90，根据多面体欧拉定律可得方程式：60＋(x＋y)－90＝2，解上述方程式得x＝12，y＝20。
(5)∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。
27.【答案】(1)自由电子　减弱　自由移动的离子　增强(2)多　小　强　高　大　Al＞Mg＞Na　Al＞Mg＞Na
【解析】(1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，且导电能力随温度升高而减弱。电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程，导电能力随温度升高而增强。
(2)金属键与金属原子的半径、价电子数目有关，一般情况下，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。
28.【答案】　(1)极性　非极性 (2)一个σ键、两个π键　π键
(3)　离子键、共价键、配位键
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)O2　O　O
【解析】　设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。质子数、电子数均为16的是O2，质子数是16、电子数是17的是O，质子数为16、电子数是18的是O。
29.【答案】（1）；
（2）3，纺锤；
（3）泡利原理；
（4）ⅦB；d；3d54s2；
（5）sp3，三角锥
【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素