高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第二课时综合训练题

第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠

A级 必备知识基础练

1. [2023·河北石家庄外国语学校期中]纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是(  )

A. 热稳定性：纯碱  小苏打

B. 相同条件下的溶解度：纯碱  小苏打

C. 与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱  小苏打

D. 二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱  小苏打

2. [2023·北京汇文中学期末]某小组同学探究 和 的性质及相互转化，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。以下说法错误的是(  )

A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊

B. 实验Ⅱ，方框中的试剂 为饱和碳酸氢钠溶液

C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出

D. 等物质的量的 和 分别与足量盐酸反应， 生成的 更多

3. [2023·江苏邗江中学月考]纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(  )

A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B. 能溶于水的白色固体为小苏打

C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳较少的是碳酸钠

D. 先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀产生的是小苏打

4. [2023·江苏无锡期中]用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺，下列对于该实验方案的说法不正确的是(  )

A. 装置Ⅰ中使用小颗粒 可加快气体生成

B. 装置Ⅱ中的试剂可使用饱和 溶液

C. 装置Ⅲ中使用冰水可促进 析出

D. 侯氏制碱法可以实现 的循环利用

5. [2023·江苏涟水中学月考]下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、 是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

（1） 写出下列物质的化学式：B            ；             。

（2） 写出下列反应的化学方程式。

            ；

            。

（3） 加热 和 的固体混合物，使 完全分解，固体混合物的质量减少了 ，则原混合物中D的质量为            。

B级 关键能力提升练

6. [2023·江苏大丰高级中学月考]下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(  )

A. 加热时无气体放出

B. 滴加盐酸时有气泡放出

C. 溶于水后滴加 稀溶液有白色沉淀生成

D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

7. [2023·江苏南京雨花台中学月考]往下列溶液中不断通入 ，最后一定有白色固体物质生成的是(  )

A. 澄清石灰水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钙溶液

8. [2023·江苏阜宁中学月考]盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是(  )

A. 易溶于水，可用于制作漂白粉

B. 受热易分解，可用于制作胃药

C. 的水溶液有碱性，可用作工业用碱

D. 是碱性氧化物，可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气来源

9. [2023·福建泉州永春一中期末]有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入 和 ，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是(  )

A. 若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀得更快

B. 若盐酸溶液中 ，则①装置中的反应为

C. 若忽略溶液体积变化，则最终两试管中 的物质的量浓度相等

D. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中

10. [2023·江苏南通月考]某同学向 和 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成 的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示。

混合液中             ，盐酸的物质的量浓度为            。

C级 学科素养创新练

11. [2023·福建龙岩连城一中月考]现有一不纯的小苏打样品（含杂质 、 ），为测定 的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的 形管D的质量。

③打开活塞 、 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞 、 ，打开 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和 形管D的质量。

回答下列问题：

（1） 仪器 的名称是            ，其中盛放的药品是            ；若无该装置，则会导致测得的 的质量分数            （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2） 步骤③的目的是            。

（3） 装置B中除发生反应  外，还发生反应的化学方程式为            。

（4） 若实验中称取样品的质量为 ，反应后装置C、D增加的质量分别为 、 ，则混合物中 的质量分数为            （计算结果精确到 ）。

第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠

A级 必备知识基础练

1. C

[解析]小苏打受热分解为碳酸钠,热稳定性:纯碱  小苏打, 错误;相同条件下的溶解度:纯碱  小苏打, 错误;碳酸氢钠和醋酸反应快于碳酸钠和醋酸的反应速率, 正确;相同浓度时,碳酸钠的碱性强,且相同条件下碳酸钠的溶解度大,所以二者饱和溶液的碱性强弱:纯碱  小苏打, 错误。

2. D

[解析]实验Ⅰ,碳酸钠受热不分解,则 中澄清石灰水无明显变化,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水,因此 中澄清石灰水变浑浊, 正确;实验Ⅱ,由于盐酸易挥发,试剂 主要是除掉二氧化碳中的 ,因此方框中的试剂 为饱和碳酸氢钠溶液, 正确;实验Ⅱ中,烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠,由于相同条件下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大,因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出, 正确;等物质的量的 和 分别与足量盐酸反应,两者生成的 一样多, 错误。

3. C

[解析]碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,最终仍有固体残留, 错误;二者均能溶于水, 错误;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠物质的量大,与足量盐酸反应生成二氧化碳气体多, 正确;碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与石灰水反应均生成碳酸钙沉淀, 错误。

4. B

[解析]装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体,使用小颗粒的碳酸钙,增大了碳酸钙与溶液的接触面积,可加快气体生成, 正确;向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 溶液,二氧化碳能与碳酸钠溶液反应,生成碳酸氢钠,不能除去 中的少量 ,应该用饱和碳酸氢钠溶液, 错误;装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体,用冰水浴冷却试管内溶液,碳酸氢钠溶解度减小,有利于析出 固体, 正确;在装置Ⅲ中发生的反应为 ,碳酸氢钠受热分解又产生二氧化碳,所以侯氏制碱法可以实现 的循环利用, 正确。

5. （1） ;

为一种常见的单质, 、 、 、 是含有 元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色,则均为钠的单质或化合物,所以 为 ,结合转化关系可知, 为 , 为 , 为 , 为 。

[解析]根据上面的分析可知, 为 , 为 。

（2） ;

[解析] 的化学方程式为 ; 的化学方程式为 。

（3）

[解析]碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有 ,则

,解得 ,所以 。

B级 关键能力提升练

6. C

[解析]碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不分解,不能利用加热的方法判断是否混有碳酸钠, 错误;二者均与盐酸反应生成气体,滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠, 错误;碳酸氢钠与氯化钡不反应,而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加 稀溶液有白色沉淀生成,可判断存在碳酸钠, 正确;二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,不能判断是否混有碳酸钠, 错误。

7. B

[解析]过量 通入澄清石灰水中发生的反应为 ,得到澄清溶液, 错误;过量 通入饱和 溶液中发生的反应为 ,因为反应中消耗了溶剂水,且等温条件下 的溶解度比 小,故会析出 白色固体, 正确;过量 通入 溶液中发生的反应为 ,得到澄清溶液, 错误; 与 不反应,得到澄清溶液, 错误。

8. C

[解析] 具有漂白性，可用于制作漂白粉，与溶解性无关， 错误； 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多， 错误； 溶液呈碱性，可用作工业用碱， 正确； 能与 、 反应生成 ,可用作供氧剂， 不是碱性氧化物， 错误。

9. D

[解析] 中反应方程式为 、 ,②中反应方程式为 , 都有气体产生,气球都会膨胀,①反应一段时候后产生气体,②是立即产生气体,因此②装置中的气球膨胀得更快, 错误; 的物质的量是 ,若盐酸溶液中 ,则①装置中的反应为 , 错误; 的物质的量是 , 中含有 , 的物质的量是 , 中含有 ,根据钠元素守恒,当溶液体积变化忽略不计时,即溶液的体积相同,最终两试管中 的物质的量浓度不相等, 错误; 和 的物质的量相同,均是 ,根据反应的方程式,当 时,两装置产生的气体体积相同,当 ,两装置产生气体体积不相同, 正确。

10. ;

[解析]设盐酸浓度为 ,加入 盐酸时发生的反应 ,则 。加入 盐酸时,根据碳元素守恒可知: ,故该样品中 和 的物质的量之比 。加入 盐酸,消耗盐酸体积 ,生成 二氧化碳,其物质的量为 ,则根据方程式 可知， ,则 。

C级 学科素养创新练

11. （1） 球形干燥管; 碱石灰; 偏大

本实验的目的是测定混合物中 的含量,实验通过测定装置 内碱石灰质量的增加得出 分解生成 的质量,由此计算出 的质量。空气经过碱石灰，硬质玻璃管加热前通入空气,目的是排尽装置内的含有 和水蒸气的空气,防止干扰实验;硬质玻璃管停止加热后通空气,目的是把反应生成的 和水蒸气排出,被浓硫酸和碱石灰完全吸收。

[解析]仪器 是球形干燥管,其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 内,所以其中盛放的药品是碱石灰;若无该装置,则会导致反应后装置 的质量偏大, 的质量偏大,从而导致测得的 的质量分数偏大。

（2） 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳

[解析]由上述分析可知,在加热硬质玻璃管前,应排尽装置内的空气,防止干扰后续实验,所以步骤③的目的是除去装置 、 中的水蒸气和二氧化碳。

（3）

[解析]装置 中,除发生反应  外,还发生 的分解反应,化学方程式为  。

（4）

[解析]从反应方程式中可以看出,反应生成的 全部来自 的分解,所以由 的质量可求出 的质量。 ,由关系式: ,可求出 ,则混合物中 的质量分数为 。