高中第二单元 金属钠及钠的化合物第一课时测试题

第1课时 钠的性质与制备

A级 必备知识基础练

1. [2023·广东江门一中期末]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述正确的是(  )

A. 钠是银白色金属，硬度大

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠

C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D. 金属钠着火可以用水灭火

2. [2023·江苏苏州期中]下列有关金属钠的说法中，不正确的是(  )

A. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应

B. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性

C. 实验室中少量金属钠保存在煤油中

D. 钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂

3. [2023·江苏响水中学期中]在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )

A. 将一小块 投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B. 将一小块 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C. 将一小块 投入 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 没有 活泼

D. 点燃 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 生成

4. [2023·江苏海安高级中学月考]下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是(  )

A. 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B. 金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶

C. 钠或 固体久置于空气中最终的产物是 和 的混合物

D. 与 发生化合反应生成 ， 与 发生置换反应生成

5. [2023·江苏涟水中学月考]将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是(  )

A. 氯化钠 B. 硫酸铵 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜

6. [2023·江苏锡山高级中学期中]金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：

（1） “反应1”生成 。若有 参与反应，则转移的电子数约为            ；反应生成的 的质量是            。

（2） “反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是            （用化学方程式表示）。用双线桥法表示“反应2”电子转移的方向和数目：

            。

（3） 工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是            。

B级 关键能力提升练

7. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 蒸馏水，然后分别放入等物质的量的 、 、 、 ，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为(  )

A. 甲  乙  丙  丁 B. 丁  甲  乙 丙 C. 甲 丁  乙 丙 D. 丁  甲  乙  丙

8. [2023·江苏邗江中学月考]过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验（如图所示）：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是(  )

A. 过氧化钠与水反应产生的气体为

B. 过氧化钠与水反应需要 作催化剂

C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的

9. [2023·河北张家口宣化一中期中]某同学探究金属 与 的反应，实验如下：

下列说法不正确的是(  )

A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是

C. 实验说明 具有氧化性 D. 金属 着火不能用 灭火

10. [2023·江苏南京师大附中月考]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是(  )

A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物的质量大 D. 两块钠的反应产物的质量一样大

11. 下列对 的叙述中，正确的是(  )

A. 中氧元素化合价为

B. 能与水反应，所以 可以作气体的干燥剂

C. 与水反应时， 是氧化剂，水是还原剂

D. 与二氧化碳反应时， 只作氧化剂

12. [2022·江苏徐州第七中学期中]金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理： 。根据所学知识回答下列有关问题：

（1） 实验室保存金属钠的正确方法是            。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为            ，生成物的颜色为            。

（2） 过氧化钠中阴、阳离子个数比为            。将 、 、 、 久置于空气中，最终都是变为            （填化学式）。

（3） 将一块表面氧化为 的钠块共 放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气 ，并恰好生成 溶液，试计算:

① 钠块的纯度            （保留小数点后一位）；

② 所得溶液物质的量浓度            。

C级 学科素养创新练

13. [2023·江苏无锡期末]某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。

②缓慢通入一定量的 后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间 ，直至装置中气体变为无色。

（1） 装置D中收集的无色气体 能使带火星的木条复燃，据此推断该气体 是            。

（2） 装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的化学方程式为            ；

乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是            （填字母）。

.挥发出的 气体使试纸变蓝

.在此实验过程中生成的 气体也能将 氧化为

.通入的 使试纸变蓝

（3） C中 溶液的作用是            。

（4） 与干燥的 能发生化学反应生成 、 和 ，该反应的化学方程式为            ，当反应生成标准状况下 时，转移的电子的物质的量为            。

第1课时 钠的性质与制备

A级 必备知识基础练

1. C

[解析]金属钠的硬度小, 错误;钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠, 错误;金属钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,因含钠元素,火焰呈黄色, 正确;钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠可与水反应生成氧气,钠与水反应生成氢气,会使火势更不容易控制, 错误。

2. A

[解析]钠和氯气非常活泼,常温下也能反应, 错误;钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子,表现出还原性, 正确;实验室中少量金属钠保存在煤油中, 正确;钠钾合金熔点低,导热性好,可用作快中子反应堆的热交换剂, 正确。

3. C

[解析]将一小块 投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小, 正确;将一小块 投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱,该碱是氢氧化钠, 正确;将一小块 投入 溶液中,首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,得不到铜,钠比铜要活泼, 错误;点燃 与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有 生成, 正确。

4. B

[解析] 与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物,而 与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物, 错误;金属钠的密度比煤油大而且不和煤油反应,煤油可以隔绝空气中的水和氧气,钠可保存在煤油中,钠易与水和氧气反应,不能随意丢弃,实验用剩的钠块放回原试剂瓶, 正确;钠或 固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列的反应，最终的产物是 , 错误; 与 发生化合反应生成 ,置换反应是单质和化合物生成新的单质和新化合物的反应, 与 反应生成碳酸钠和氧气,不是置换反应, 错误。

5. D

[解析]钠首先和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

6. （1） ; 9.5

[解析]“反应1”生成 ,发生反应的化学方程式为 ,则可建立关系式: ,若有 参与反应,则转移的电子数约为 ;反应生成的 的质量是 。

（2） 、 ;

[解析] 能与水及 发生反应,所以“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行。

（3）

[解析]工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠。

B级 关键能力提升练

7. B

[解析]设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为 。  ,溶液增加的质量 ; ,溶液增加的质量 ;  ,溶液增加的质量 ;氢氧化钠溶于水,与水不反应,溶液增加的质量 ;根据钠原子守恒知, 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为 、 、 , ,通过以上分析可知, 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数分别为 、 、 、 ,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是丁  甲  乙 丙。

8. B

[解析]过氧化钠与水反应产生的气体为 , 正确;过氧化钠与水反应不需要催化剂,双氧水分解需要 作催化剂, 错误;实验②、③作为对照实验,能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气, 正确;根据向反应后溶液中加入二氧化锰迅速产生大量气体,可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 , 正确。

9. B

[解析]由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守恒定律,反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素;由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知,集气瓶底部的黑色固体为碳,由滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠,则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应的化学方程式为： , 正确, 错误;钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应中钠为还原剂,二氧化碳为氧化剂,实验说明 具有氧化性, 正确;由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,则金属钠着火不能用 灭火,应用干燥的沙土覆盖灭火, 正确。

10. B

[解析]两块钠的质量相等,则物质的量也相等,而钠在两个反应中都是从0价到 价,即一个钠原子失去一个电子,故两块钠失去的电子数相等。根据化学方程式可知,消耗的氧气前者多,产物的物质的量两者相等,产物的质量前者大。

11. A

[解析] 中钠为 价,氧元素化合价为 ,故 正确; 能与水反应生成氧气,如果用它来干燥气体会引入氧气,不能作气体干燥剂,故 错误; 与水反应的化学方程式为  ,化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素,过氧化钠中的氧元素从 价降为 价,同时升为0价,所以 既是氧化剂又是还原剂,故 错误; 与二氧化碳反应的化学方程式为 ,化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素,过氧化钠中的氧元素从 价降为 价,同时升为0价,所以 既是氧化剂又是还原剂,故 错误。

12. （1） 保存在煤油中; ; 淡黄色

（2） ;

（3） ①

②

[解析]钠与水反应的化学方程式为  ,标况下氢气的体积为 ,物质的量为 ,金属钠的物质的量为 ,纯度为 ；根据质量守恒， ，故 ，根据钠原子守恒， ， 。

C级 学科素养创新练

13. （1） （或氧气）

检查装置气密性后,装入药品并连接装置,缓慢通入一定量的 将装置内空气驱赶干净后,向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,有黄绿色气体氯气产生,进入后续装置的气体有氯气、氧气、氮气和挥发出来的氯化氢;装置 中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝, 中 溶液吸收挥发出的 气体和生成的氯气,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体氧气。

[解析]装置 中收集的无色气体 能使带火星的木条复燃,据此推断该气体 是氧气。

（2） ;

[解析]淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质,碘单质能使淀粉溶液变蓝色。 中气体呈黄绿色判断是氯气,推测试纸变蓝时发生反应的化学方程式为 ;圆底烧瓶中得到的强氧化性气体除了氯气还有氧气, 气体和 均不能氧化碘离子,故可以认为使试纸变蓝的原因也可能是在此实验过程中生成的 气体,选 。

（3） 吸收挥发出的 气体和生成的氯气

[解析]进入 装置的气体有氯气、氧气、氮气和氯化氢, 溶液能与氯气和氯化氢反应, 中 溶液的作用是吸收挥发出的 气体和生成的氯气。

（4） ; 0.2

[解析] 与干燥的 能发生氧化还原反应生成 、 和 ,该反应的化学方程式为 ;由方程式可得关系式： ,当反应生成标准状况下 即物质的量为 时,转移的电子的物质的量为 。