高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物教案设计

3.2.3   离子反应

教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。指出溶液的化学反应实质是离子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲解了离子反应的表示方法——离子方程式。培养学生通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。

1、宏观辨识与微观探析：从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。

2、变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间的反应是离子之间相互作用的结果。

3、证据推理与模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。

4、科学探究与创新意识：通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。

5、科学精神与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念融入其中。

1、能判断强、弱电解质

2、知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。

3、掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。

多媒体课件、相关实验视频

复习提问：

1、什么叫电解质、非电解质，举例说明。

2、什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？

3、书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式

4、影响溶液的导电能力的因素有哪些？

导入新课：

学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验

讲解：HCl、NaOH、NaCl溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH3COOH、稀NH3▪H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。这是因为HCl、NaOH、NaCl在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、稀NH3▪H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。

板书：一、强电解质和弱电解质

1．强电解质

(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见的强电解质

①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式

①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质

(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见的弱电解质

①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式

①CH3COOH：CH3COOH        CH3COO－＋H＋

②NH3·H2O：NH3·H2O         NH＋OH－

重点强调：电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。

过度：酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中发生反应，其本质是什么？Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3生成，这两个反应的实质是否相同？

学生活动：书写Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中电离方程式。

PPT展示：

        Na2CO3== 2Na+ + CO32-

    Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-

       CaCl2 == Ca2+ + 2Cl-

讲解：Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，其实质是溶液中的CO32-和Ca2+ 结合生成难溶的CaCO3白色沉淀。可以表示为CO32- + Ca2+ ==CaCO3↓。由此可得，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

板书：二、离子反应和离子方程式

1、离子反应：有离子参加的化学反应。

思考：怎样表示离子反应呢？

板书：2、离子方程式：

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

思考：怎样书写离子方程式呢？

学生阅读教材第75页“方法指导”。

（2）离子方程式书写步骤：

    以Na2CO3和HCl在溶液中反应为例：

①写：化学方程式(必须根据实验事实)

Na2CO3+ 2HCl===2NaCl＋CO2 ↑+ H2O

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

2Na＋＋CO32-＋2H+＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－+ CO2 ↑+ H2O

③删：删去方程式两边不参加反应的离子：

CO32-＋2H+=== CO2 ↑+ H2O

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

思考：离子方程式表示哪些意义呢？

板书：3、离子方程式表示的意义

讲解：化学方程式和离子方程式都能表示物质在水溶液中发生的化学变化，但意义不同。化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，而离子方程式可以表示同一类化学反应。例如HCI+NaOH==NaCl+H2O仅表示一个反应，而H++OH-==H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。

板书：（1）化学方程式只能表示某一个特定的化学反应。

     （2）离子方程式除能表示某一下特定的化学反应外，还可以某一类化学反应的实质。

讲解：

①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；

②单质、沉淀、气体、难电离的物质，如水、弱酸、弱碱等写成化学式。

学生活动：教材第75-76页“交流讨论”

讲解：酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，实质是电解质在溶液中相互交换离子的反应。

板书：4、复分解反应发生的条件

         生成难溶物质（即沉淀）、气体、弱电解分子、水等

思考：氧化还原反应能不能用离子方程式表示呢？

学生活动：阅读教材第76页内容

讲解：许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式表示。例：锌与稀硫酸反应

      Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

课堂小结：

1、强、弱电解质比较

2、

本节课从微观角度即离子角度讲解了化学反应的实质，引导学生从实验入手，观察实验、分析实验，整理归纳，得出结论，并形成一定的知识规律。帮助学生建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。