高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物优秀课件ppt

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1. 理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2. 了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3. 能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
思考碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？
一、强电解质与弱电解质
灯泡亮说明溶液中存在自由移动的离子。
离子化合物、某些共价化合物
1．概念凡是有 的化学反应称为离子反应。
2. 离子反应发生的条件(1)生成 物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
(3)生成 的物质，如生成H2O等。(4)络合反应(以后学习)只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。
三、离子方程式1．概念用实际参加反应的　　　　　　来表示反应的式子叫做离子方程式。
2. 离子方程式的书写步骤
①写: 依反应事实写出反应的化学方程式。
②改:仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号;其他的(单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等)仍用化学式表示。
③删:删去方程式两边不参加反应的离子,并使方程式中系数为最简整数比。
④查:根据质量守恒和电量守恒,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式的意义
① 揭示了离子反应的实质
② 表示同一类型的反应
例：Ba2+ + === BaSO4↓
例：H+ + OH- === H2O
同一溶液中若离子间符合下列任一个条件即发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物,如：Ba2+与 、Ag+与Br-、Ca2+与 等。
⑵生成气体或挥发性物质,如： 与OH-；H+与 、 、S2- 、HS-、 、 等。
⑶生成难电离物质,如：H+与Ac-、 、S2-、 等生成弱酸； OH-与 生成的弱碱；H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应,如：氧化性强的离子(如Fe3+、 、ClO-、 等)与还原性强的离子(如S2-、I-、Fe2+、 等)不能大量共存。
离子反应的类型和发生条件
复分解型离子反应有条件：生成气体、难溶物、难电离的物质，即向着溶液中离子浓度减少的方向进行。2. 氧化还原型离子反应的条件：取决于氧化剂还原剂的相对强弱，即依氧化还原反应来判断。
2. 下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是（ ）
3. 热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。