初中科学第3节 常见的酸习题ppt课件

这是一份初中科学第3节 常见的酸习题ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，稀盐酸，CO32－，氢氧化钠，钡离子和硫酸根离子，H2SO4，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。

将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是(　　)A．溶液由无色逐渐变成浅绿色B．在铁钉表面产生气泡C．铁钉的质量增加D．溶液的质量增加
下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是(　 )A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液
(绍兴期末)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用B．都能电离出酸根离子C．都能电离出氢离子D．都含有氢元素
(中考·遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
(中考·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出“酸的通性”的组合是(　　)A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
有关浓硫酸的说法，错误的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
(2020·扬州)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是(　　)A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张碳化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。经实验，小明证明了“除垢净”的有效成分中确实有酸。(1)小明想配制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的________更合适，理由是________________________________________________。(2)结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意_________________________________________。
硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，除水垢不彻底
除垢后要将“除垢净”冲洗干净(合理即可)
现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是(　　)A．两瓶酸的质量都减小B．两瓶酸的质量都增大C．两瓶酸的溶质质量分数都减小D．两瓶酸的溶质质量分数都增大
为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(　　)
【点拨】 盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱溶液反应，都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液反应。由于学生对酸的组成不理解，误认为酸都能与所有盐反应。事实上硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡溶液则不反应，没有明显现象。
(2020·温州期末)盐酸、硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成
(台州模拟)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是(　　)A．锌粒　 B．氯化钡溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钠溶液
“探险队员”盐酸不小心走进了化学迷宫(如图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(1)入口→____→____→____→____→____→____→出口。(2)如果将盐酸换成氯化钡溶液，它能沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________________________________________________。
③ ⑥ ⑩ ⑦ ⑪ ⑫
不能，因为氯化钡与硫酸会发生反应，从而被“吃掉”
已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是(　　)A．②④　 B．②③④C．①②　 D．②③
【点拨】 欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，则需要排除SO42－和H2O的干扰。
(宁波模拟)向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是(　　)A．废液中一定有Ag＋　 B．废液中一定有CO32－C．废液中一定有H2SO4　 D．废液中一定无SO42－
【点拨】 ①由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；②因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。③未加硝酸前溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和硫酸不能大量共存，所以说明溶液中无硫酸，综上所述，废液中一定有CO32－、SO42－，但一定没有Ag＋和H＋。
为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。　(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_______，理由是____________________________________。(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。
方案Ⅰ不能排除Ag＋的干扰
【点拨】 (1)检验SO42－是利用其与Ba2＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。方案Ⅱ的步骤①中加入稀盐酸的目的有两个：一是提供酸性环境，二是排除Ag＋的干扰。(2)方案Ⅰ中产生的白色沉淀还可能是AgCl，不能确定是否含有SO42－。(3)滴加硝酸钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，还可能是碳酸钡。但碳酸钡可溶于稀HNO3，所以加入稀HNO3可排除CO32－的干扰。
(杭州模拟)杭州市某学校2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中分别滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：
(1)1号试管中是__________溶液。(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是____________________(填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：HCl。猜想二：HCl和________。猜想三：HCl和BaCl2。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想______正确。②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用________蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量________(填序号)。A．铁粉　 　B．氯化钙溶液　 　C．石灰石
【点拨】 (1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号溶液被鉴别出来，说明该溶液显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。②用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。【交流拓展】2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉或石灰石。
(情景信息题)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
(1)根据以上信息可知，上表中x＝________。(2)按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①相同分子数时，物质的质量：磷酸________(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸。②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸溶液。
【方法规律】 本题运用信息迁移法解答，根据已知相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强可知，由于磷酸中非羟基氧原子个数为1个，硫酸为2个，所以浓度相同条件下，硫酸的酸性强于磷酸；它们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
(1)上表中n的数值为________。(2)样品中碳酸钙的质量分数为________。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。