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浙教版九年级上册第3节 常见的酸复习课件ppt
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这是一份浙教版九年级上册第3节 常见的酸复习课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了考点四化学肥料，常见的酸，盐酸HCl，氢离子或H＋，刺激性，HCl，水蒸气，硫酸H2SO4，浓硫酸性质，干燥剂等内容，欢迎下载使用。
考点一：常见酸碱盐的性质和用途
考点二：酸碱指示剂和酸碱度的表示方法
考点三：中和反应和复分解反应的应用
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋＋酸根离子
性质：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，能在空气中形 成____(从浓盐酸中挥发出的_____气体与空气中的______接触 形成)用途：用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有_____帮助消化
色、态：无色、黏稠的油状液体吸水性：实验室常用来作_______腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量水冲洗，然后再涂上3%～5%的________溶液溶解放热：“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅”
用途：生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)，食醋的主要成分，可用于 除去水壶中的水垢)、碳酸（H2CO3）
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色，不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应，条件：氢前金属 )
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
通式：酸＋金属氧化物→ _______(复分解反应)
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
通式：酸＋盐→ ___________(复分解反应)
【总结】(1)酸具有通性的原因：________________________ (2)不同酸具有“个性”的原因：_______________________ 例如：BaCl2+H2SO4 === _______________ AgNO3+HCl === _______________
均生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀
CaCO3 ＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
NaHCO3 ＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
在水溶液中都能解离出H＋
酸中含有的酸根离子不同
BaSO4↓＋2HCl
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是__________________的化合物，即碱 →金属离子(或铵根离子) +OH-
NaOH：俗称苛性钠、_____或烧碱。白色块状固体，有强烈的_____性，___ 溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_____(物理性质)，故可作 _____剂(不能干燥酸性气体)。作炉具清洁剂去油污、制取肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等工业 Ca(OH)2 ： 俗称_______、_______。 白色粉末状，___溶于水。溶解度随温度 的升高而_____，可由氧化钙制得，化学方程式为______________ _________。作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
有颜色且不溶于水的碱：如 Cu(OH)2 为___色沉淀，Fe(OH)3 为_____色沉淀
氢氧根离子(或OH－)
CaO＋H2O ===
与酸反应 (中和反应)
通式：碱+酸 →_______(复分解反应)
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
通式：碱+盐 →___________(复分解反应)
【总结】(1)碱具有通性的原因：_________________________ (2)不同碱具有“个性”的原因：___________________________ 例如：Na2CO3+Ca(OH)2 === __________________， 现象： _______________
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
在水溶液中都能解离出OH－
碱溶液中解离出的阳离子不同
2NaOH＋CaCO3↓
定义：___和___作用生成___和___的反应微观实质：酸中的氢离子(H＋)与碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子，即H＋＋ OH－ === H2O表达式：酸＋碱→ 盐＋水酸碱中和反应(详见精练本微专题7)
农业：改良土壤的酸碱性；工业：处理工厂废水；医疗：治疗胃酸过多；生活：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水
四、溶液酸碱度的表示法—pH
定义：溶液的酸碱度(溶液酸碱性强弱)常用pH表示，pH的范围通常在______之间
方法：(放滴比)_________________________________________________ ______________________________________________________
pH试纸_____(填“能”或“不能”，下同)浸入待测液pH试纸_____用水润湿，否则测酸pH变___，测碱pH变___pH取整数
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液
滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH
pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强pH＝7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强
a. 化工生产b. 农业生产(调节pH来改良土壤酸碱性)c. 监测雨水的pH(pH＜____的雨水称为酸雨)d. 测定人体内或排出的液体的pH
定义：组成里含有_____(或铵根)离子和_____离子的化合物
食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，有咸味用途：可作______、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水、农业选种等
碳酸钠 (Na2CO3 )
俗名_____或_____，白色粉末，易溶于水，水溶液显___性
制碱科学家：侯德榜，发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)
用途：可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
碳酸氢钠 (NaHCO3 )
俗名______，白色固体，能溶于水，水溶液显___性
发酵粉的主要成分之一治疗胃酸过多症，原理为__________________________ ____________(用化学方程式表示)
石灰石、大理石的主要成分，白色固体，___溶于水用途：用作_________、补钙剂，实验室和工业制CO2，工业制 CO2的化学方程式为_______________________
NaHCO3＋HCl === NaCl＋
与某些金属反应(置换反应)
通式：金属＋盐→新金属＋新盐(条件：盐可溶，且金属单质活动性 排在盐中金属之前，单质K、Ca、Na除外)
Fe＋CuSO4 === ____________(湿法炼铜)Cu＋2AgNO3 === _______________
与酸反应(复分解反应)
通式：酸＋盐→新酸＋新盐
Cu(NO3)2＋2Ag
2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应(复分解反应)
通式：碱＋盐→新碱＋新盐
与某些盐反应(复分解反应)
通式：盐＋盐→新盐＋另一种新盐
2NaOH＋CuCl2 === __________________Na2CO3＋Ca(OH)2 === __________________(纯碱制烧碱)
CaCl2＋Na2CO3 === _________________AgNO3＋NaCl === _______________(检验Cl－)
粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破实验1)粗盐中可溶性杂质的去除(详见精练本微专题6)
2NaCl＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋ 2NaOH
CaCO3↓＋2NaCl
NaNO3＋AgCl↓
定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应表达式及特点：AB＋CD→AD＋CB(化＋化→化＋化；双交换，价不变)
反应物：有酸可不溶，无酸需全溶生成物：有气体或沉淀或水
类型：a. 酸＋碱(中和反应)、b. 酸＋碳酸盐/可溶盐、c. 可溶碱＋可溶盐、 d. 可溶盐＋可溶盐
酸均易溶于水，碱类钾钠钡铵均易溶，钙是微溶余不溶，_______溶水 快，硫酸盐除_______，盐酸盐除______，碳酸盐溶___
AgCl、BaSO4：不溶于水，也不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2：不溶于 水，但溶于酸
一看：氨水为___态，磷肥外观呈___________二溶解：氮肥和钾肥均溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水三研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥放出______________________
优点：对提高农作物的产量具有重要作用过量施用：大气污染、土壤污染、水体污染(使水体氮和磷含量增多、水体 富营养化)不合理施用：铵态氮肥与碱性物质(如草木灰等)混合施用，会降低肥效
1. 下列有关酸和碱的说法正确的是( )A. 酸能与所有的金属反应B. 盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应C. NaOH可用于改良酸性土壤D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即涂NaOH溶液中和
2. 下列说法正确的是( )A. 氢氧化铜不能使指示剂变色B. 在实验室中，可用浓硫酸干燥氨气C. 浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量均会变小D. 向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH会小于7
3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )A. 酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液B. 稀盐酸、稀硫酸均含有氢元素，所以酸的组成中一定含有氢元素C. 某固体与酸反应产生气泡，所以该固体一定是氢前金属D. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
4.某同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e的五类物质反应，请回答下列问题。(1)a是紫色石蕊溶液，将a加入稀硫酸中，观察到的现象是___________________。(2)b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素组成的单质为例，写出它与硫酸反应的化学方程式__________________________________。
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
(3)e是苏打，其与硫酸反应有气体生成，则e的化学式为________。(4)c是金属氧化物，其与硫酸反应的基本反应类型为___________；d的物质类别为___。(5)工业上可用e和d反应来制烧碱，实验现象为_____________。
5. 某化学兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐(其他物质省略)。(1)若实验室常用反应①来制取二氧化碳，则图中①处应补充的文字是_______。(2)若利用反应②来检验CO2，图中②处补充的文字是_________________。
考点一：常见酸碱盐的性质和用途
考点二：酸碱指示剂和酸碱度的表示方法
考点三：中和反应和复分解反应的应用
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋＋酸根离子
性质：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，能在空气中形 成____(从浓盐酸中挥发出的_____气体与空气中的______接触 形成)用途：用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有_____帮助消化
色、态：无色、黏稠的油状液体吸水性：实验室常用来作_______腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量水冲洗，然后再涂上3%～5%的________溶液溶解放热：“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅”
用途：生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)，食醋的主要成分，可用于 除去水壶中的水垢)、碳酸（H2CO3）
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色，不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应，条件：氢前金属 )
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
通式：酸＋金属氧化物→ _______(复分解反应)
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
通式：酸＋盐→ ___________(复分解反应)
【总结】(1)酸具有通性的原因：________________________ (2)不同酸具有“个性”的原因：_______________________ 例如：BaCl2+H2SO4 === _______________ AgNO3+HCl === _______________
均生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀
CaCO3 ＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
NaHCO3 ＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
在水溶液中都能解离出H＋
酸中含有的酸根离子不同
BaSO4↓＋2HCl
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是__________________的化合物，即碱 →金属离子(或铵根离子) +OH-
NaOH：俗称苛性钠、_____或烧碱。白色块状固体，有强烈的_____性，___ 溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_____(物理性质)，故可作 _____剂(不能干燥酸性气体)。作炉具清洁剂去油污、制取肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等工业 Ca(OH)2 ： 俗称_______、_______。 白色粉末状，___溶于水。溶解度随温度 的升高而_____，可由氧化钙制得，化学方程式为______________ _________。作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
有颜色且不溶于水的碱：如 Cu(OH)2 为___色沉淀，Fe(OH)3 为_____色沉淀
氢氧根离子(或OH－)
CaO＋H2O ===
与酸反应 (中和反应)
通式：碱+酸 →_______(复分解反应)
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
通式：碱+盐 →___________(复分解反应)
【总结】(1)碱具有通性的原因：_________________________ (2)不同碱具有“个性”的原因：___________________________ 例如：Na2CO3+Ca(OH)2 === __________________， 现象： _______________
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
在水溶液中都能解离出OH－
碱溶液中解离出的阳离子不同
2NaOH＋CaCO3↓
定义：___和___作用生成___和___的反应微观实质：酸中的氢离子(H＋)与碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子，即H＋＋ OH－ === H2O表达式：酸＋碱→ 盐＋水酸碱中和反应(详见精练本微专题7)
农业：改良土壤的酸碱性；工业：处理工厂废水；医疗：治疗胃酸过多；生活：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水
四、溶液酸碱度的表示法—pH
定义：溶液的酸碱度(溶液酸碱性强弱)常用pH表示，pH的范围通常在______之间
方法：(放滴比)_________________________________________________ ______________________________________________________
pH试纸_____(填“能”或“不能”，下同)浸入待测液pH试纸_____用水润湿，否则测酸pH变___，测碱pH变___pH取整数
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液
滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH
pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强pH＝7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强
a. 化工生产b. 农业生产(调节pH来改良土壤酸碱性)c. 监测雨水的pH(pH＜____的雨水称为酸雨)d. 测定人体内或排出的液体的pH
定义：组成里含有_____(或铵根)离子和_____离子的化合物
食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，有咸味用途：可作______、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水、农业选种等
碳酸钠 (Na2CO3 )
俗名_____或_____，白色粉末，易溶于水，水溶液显___性
制碱科学家：侯德榜，发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)
用途：可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
碳酸氢钠 (NaHCO3 )
俗名______，白色固体，能溶于水，水溶液显___性
发酵粉的主要成分之一治疗胃酸过多症，原理为__________________________ ____________(用化学方程式表示)
石灰石、大理石的主要成分，白色固体，___溶于水用途：用作_________、补钙剂，实验室和工业制CO2，工业制 CO2的化学方程式为_______________________
NaHCO3＋HCl === NaCl＋
与某些金属反应(置换反应)
通式：金属＋盐→新金属＋新盐(条件：盐可溶，且金属单质活动性 排在盐中金属之前，单质K、Ca、Na除外)
Fe＋CuSO4 === ____________(湿法炼铜)Cu＋2AgNO3 === _______________
与酸反应(复分解反应)
通式：酸＋盐→新酸＋新盐
Cu(NO3)2＋2Ag
2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应(复分解反应)
通式：碱＋盐→新碱＋新盐
与某些盐反应(复分解反应)
通式：盐＋盐→新盐＋另一种新盐
2NaOH＋CuCl2 === __________________Na2CO3＋Ca(OH)2 === __________________(纯碱制烧碱)
CaCl2＋Na2CO3 === _________________AgNO3＋NaCl === _______________(检验Cl－)
粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破实验1)粗盐中可溶性杂质的去除(详见精练本微专题6)
2NaCl＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋ 2NaOH
CaCO3↓＋2NaCl
NaNO3＋AgCl↓
定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应表达式及特点：AB＋CD→AD＋CB(化＋化→化＋化；双交换，价不变)
反应物：有酸可不溶，无酸需全溶生成物：有气体或沉淀或水
类型：a. 酸＋碱(中和反应)、b. 酸＋碳酸盐/可溶盐、c. 可溶碱＋可溶盐、 d. 可溶盐＋可溶盐
酸均易溶于水，碱类钾钠钡铵均易溶，钙是微溶余不溶，_______溶水 快，硫酸盐除_______，盐酸盐除______，碳酸盐溶___
AgCl、BaSO4：不溶于水，也不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2：不溶于 水，但溶于酸
一看：氨水为___态，磷肥外观呈___________二溶解：氮肥和钾肥均溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水三研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥放出______________________
优点：对提高农作物的产量具有重要作用过量施用：大气污染、土壤污染、水体污染(使水体氮和磷含量增多、水体 富营养化)不合理施用：铵态氮肥与碱性物质(如草木灰等)混合施用，会降低肥效
1. 下列有关酸和碱的说法正确的是( )A. 酸能与所有的金属反应B. 盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应C. NaOH可用于改良酸性土壤D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即涂NaOH溶液中和
2. 下列说法正确的是( )A. 氢氧化铜不能使指示剂变色B. 在实验室中，可用浓硫酸干燥氨气C. 浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量均会变小D. 向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH会小于7
3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )A. 酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液B. 稀盐酸、稀硫酸均含有氢元素，所以酸的组成中一定含有氢元素C. 某固体与酸反应产生气泡，所以该固体一定是氢前金属D. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
4.某同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e的五类物质反应，请回答下列问题。(1)a是紫色石蕊溶液，将a加入稀硫酸中，观察到的现象是___________________。(2)b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素组成的单质为例，写出它与硫酸反应的化学方程式__________________________________。
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
(3)e是苏打，其与硫酸反应有气体生成，则e的化学式为________。(4)c是金属氧化物，其与硫酸反应的基本反应类型为___________；d的物质类别为___。(5)工业上可用e和d反应来制烧碱，实验现象为_____________。
5. 某化学兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐(其他物质省略)。(1)若实验室常用反应①来制取二氧化碳，则图中①处应补充的文字是_______。(2)若利用反应②来检验CO2，图中②处补充的文字是_________________。
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