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2020-2021学年第6节 几种重要的盐习题课件ppt
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这是一份2020-2021学年第6节 几种重要的盐习题课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，酚酞溶液中就有水分子，有白色沉淀生成，碳酸钙，硝酸钾和硝酸钡，Cl－，最终有白色沉淀存在，ρ2ρ1V，不合格等内容，欢迎下载使用。
(中考·益阳)下列物质属于盐的是( )A．CH3COOH B．CaCO3C．Ca(OH)2 D．MnO2
【点拨】 CH3COOH是醋酸，属于酸，A错误； CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，B正确； Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱类物质，C错误； MnO2是二氧化锰，属于氧化物，D错误。
(中考·重庆)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是( )A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，刚买回来的蔬菜，你认为可浸泡在下列溶液中的( )A．白酒 B．食醋C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
(2020·深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是( )A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
下列关于碳酸钙的说法错误的是( )A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是( )A．用大量水冲洗B．用大量的冷水浸泡C．用大量的热水浸泡D．加入适量的稀盐酸后用水冲洗
(2020·杭州模拟)下列各项不属于NaCl用途的是( )A．做净水剂 B．生产烧碱C．做调味品 D．生产氯气
(2020·温州期中)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【点拨】 氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，D错误。
取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验现象可判断该白色固体是( )A． CuSO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．CaCO3
某盐由4种元素组成，其溶液中只含有一种阴离子和一种阳离子，且阴、阳离子的个数比为1 : 2。关于该盐的下列说法中，正确的是( )A．可能含有NO3－B．可能含Cl－C．可能含有SO42－D．可能含Al3＋
【点拨】 此化合物可能为(NH4)2SO4，不要误认为盐中一定含有金属离子。
下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是( )A．酸、碱、盐可能都不含金属元素B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
【点拨】 HCl(酸)、NH3·H2O(碱)、NH4Cl(盐)都不含金属元素。酸、碱中一定含氢元素，含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。
(中考·绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分类。表中物质分类正确的是( )
(实验探究题)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ的目的是______________________________。(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__________________________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_____________________。
探究Na＋是否能使酚酞溶液变红
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到______________________现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是_____________________________________________。
CO32－与H2O发生反应生成OH－ (合理即可)
【方法规律】 本题运用对比法解答。(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应，CO32－被消耗，使红色逐渐消失。(4)Na2CO3溶液中存在OH－，要从化学反应的角度来探究。
小明在实验室帮助老师整理废弃药品时，发现了一瓶无色溶液。老师让小明根据所学知识研究一下该药品。于是小明进行了下列实验：①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；②滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③滴加稀硝酸，沉淀不消失。他可以得到的相关结论是( )①该溶液显碱性 ②该溶液显酸性 ③溶液中一定含有CO32－ ④溶液中一定含有OH－ ⑤溶液中一定含有SO42－A．①②④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．④⑤
【点拨】 ①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明溶液呈酸性；②硫酸根离子或碳酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡或碳酸钡白色沉淀，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；③滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子。
(中考·衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是____________。(2)操作Ⅰ是____________。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是__________________。
【点拨】 (1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。(2)由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)由于硝酸钡和硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。
某溶液可能含有Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子，为确定它们是否存在，进行如下实验。(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。 (3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中：①一定含有的离子是____________________。②一定不含的离子是____________________。③不能确定的离子是______，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，__________________________，若看到______________________，说明溶液中含有该离子。
CO32－、OH－、Na＋
SO42－、Ba2＋、H＋
加入适量硝酸银溶液和稀硝酸
(中考·温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_____________________________________________。
能吸水但不吸收二氧化碳
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为__________(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应)。
(中考·济宁)低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾(氯化钠70%左右，氯化钾30%左右)，有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好地实现减钠补钾不减咸味的目的。
课外探究小组为调查市场所售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，放入洁净小烧杯中，加水搅拌至样品充分溶解。步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止。步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51 g。
(1)某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量(简单写出计算过程，计算结果精确到0.01 g)。
(2)经计算，你认为样品是否合格？__________。(3)另一探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g，比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因是______________________________________________。
第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量
(中考·益阳)下列物质属于盐的是( )A．CH3COOH B．CaCO3C．Ca(OH)2 D．MnO2
【点拨】 CH3COOH是醋酸，属于酸，A错误； CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，B正确； Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱类物质，C错误； MnO2是二氧化锰，属于氧化物，D错误。
(中考·重庆)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是( )A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，刚买回来的蔬菜，你认为可浸泡在下列溶液中的( )A．白酒 B．食醋C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液
(2020·深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是( )A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
下列关于碳酸钙的说法错误的是( )A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是( )A．用大量水冲洗B．用大量的冷水浸泡C．用大量的热水浸泡D．加入适量的稀盐酸后用水冲洗
(2020·杭州模拟)下列各项不属于NaCl用途的是( )A．做净水剂 B．生产烧碱C．做调味品 D．生产氯气
(2020·温州期中)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【点拨】 氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，D错误。
取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验现象可判断该白色固体是( )A． CuSO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．CaCO3
某盐由4种元素组成，其溶液中只含有一种阴离子和一种阳离子，且阴、阳离子的个数比为1 : 2。关于该盐的下列说法中，正确的是( )A．可能含有NO3－B．可能含Cl－C．可能含有SO42－D．可能含Al3＋
【点拨】 此化合物可能为(NH4)2SO4，不要误认为盐中一定含有金属离子。
下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是( )A．酸、碱、盐可能都不含金属元素B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
【点拨】 HCl(酸)、NH3·H2O(碱)、NH4Cl(盐)都不含金属元素。酸、碱中一定含氢元素，含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。
(中考·绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分类。表中物质分类正确的是( )
(实验探究题)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ的目的是______________________________。(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__________________________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_____________________。
探究Na＋是否能使酚酞溶液变红
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到______________________现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是_____________________________________________。
CO32－与H2O发生反应生成OH－ (合理即可)
【方法规律】 本题运用对比法解答。(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应，CO32－被消耗，使红色逐渐消失。(4)Na2CO3溶液中存在OH－，要从化学反应的角度来探究。
小明在实验室帮助老师整理废弃药品时，发现了一瓶无色溶液。老师让小明根据所学知识研究一下该药品。于是小明进行了下列实验：①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；②滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③滴加稀硝酸，沉淀不消失。他可以得到的相关结论是( )①该溶液显碱性 ②该溶液显酸性 ③溶液中一定含有CO32－ ④溶液中一定含有OH－ ⑤溶液中一定含有SO42－A．①②④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．④⑤
【点拨】 ①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明溶液呈酸性；②硫酸根离子或碳酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡或碳酸钡白色沉淀，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；③滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子。
(中考·衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是____________。(2)操作Ⅰ是____________。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是__________________。
【点拨】 (1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。(2)由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)由于硝酸钡和硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。
某溶液可能含有Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子，为确定它们是否存在，进行如下实验。(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。 (3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中：①一定含有的离子是____________________。②一定不含的离子是____________________。③不能确定的离子是______，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，__________________________，若看到______________________，说明溶液中含有该离子。
CO32－、OH－、Na＋
SO42－、Ba2＋、H＋
加入适量硝酸银溶液和稀硝酸
(中考·温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_____________________________________________。
能吸水但不吸收二氧化碳
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为__________(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应)。
(中考·济宁)低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾(氯化钠70%左右，氯化钾30%左右)，有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好地实现减钠补钾不减咸味的目的。
课外探究小组为调查市场所售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，放入洁净小烧杯中，加水搅拌至样品充分溶解。步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止。步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51 g。
(1)某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量(简单写出计算过程，计算结果精确到0.01 g)。
(2)经计算，你认为样品是否合格？__________。(3)另一探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g，比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因是______________________________________________。
第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量
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