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化学九年级下册第1节 物质在水中的分散课堂检测
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这是一份化学九年级下册第1节 物质在水中的分散课堂检测，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列饮料中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．苏打水
2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
3．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是( )
A．沸点 B．导电性
C．水分子的构成 D．颜色
4．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )
5．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．汽油去除油污是乳化现象
C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D．将5 g某物质投入100 g水中形成的溶液质量一定为105 g
6．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示。由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A.水 B．酒精 C．汽油 D．苯
7．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是( )
A．称量：用托盘天平称取5 g粗盐，用量筒量取10 mL水
B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止
C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌
D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热
8．下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
9．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌，加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．利用冷却热饱和溶液的方法可以得到大量氯化钠晶体
10．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
11．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是( )
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．加水稀释前后溶液中溶质的质量相等
12．小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A装置中加入的固体和液体可能是( )
A．氯化钠和水
B．硝酸钠和水
C．氢氧化钠和水
D．铜和稀盐酸
13．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )
A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
14．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．28 ℃时，将40 g KNO3溶于100 g水得到饱和溶液
B．将43 ℃的Na2CO3饱和溶液升高10 ℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40 ℃降温至23 ℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
15．下列不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括4小题，共23分)
16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是____________。
(2)石灰水中的溶质是。
(3)35%的酒精溶液中溶质是________________，溶剂是________________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17．(6分)将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是________(填编号，下同)，能形成无色溶液的是________，能形成蓝色溶液的是________，能形成紫红色溶液的是________，该实验说明物质的溶解性与________的性质有关。用汽油可以擦洗衣服上的油污，而用水洗不掉油污，说明物质的溶解性与________的性质有关。
18．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。
19．(5分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是________________________________；
②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(2)表中是CO2在水中的溶解度的几组数据。
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；
②打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压________(填“>”“＝”或“<”)瓶外大气压。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
20．(12分)根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____________。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图甲所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是________(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是________。
(4)如图乙所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_______________________________________________。
21．(14分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL。(水的密度约为1 g/mL)
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填标号)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图甲所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是______________________________________________________________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图乙中的标号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】20 ℃时，将20 mL溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为________g/mL。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
答案
一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C
10．D 11.D 12.C
13．D 点拨：操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此通过降低温度、增加溶质、蒸发溶剂都可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，故选项A说法错误；操作Ⅰ若采用的是增加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶质的质量增加或溶剂的质量减少，导致溶液的质量不相等，故选项B说法错误；①是一定温度下的不饱和溶液，①转化为②，如果加入溶质，溶质质量增加，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，溶质质量减少，故①与③的溶质质量不一定相等，故选项C说法错误；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项D说法正确。
14．B 点拨：A.28 ℃时，硝酸钾的溶解度大于40 g，所以将40 g KNO3溶于100 g水得到不饱和溶液，故A错误；B.将43 ℃的Na2CO3饱和溶液升高10 ℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C.三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40 ℃降温至23 ℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D.低于40 ℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3，在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。故选B。
15．C
二、16.(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH；H2O
(4)FeSO4；H2O
17．①②；③；④；⑤；溶质；溶剂
18．(1)溶解 (2)温度 (3)34；25.4% (4)发热；NH4NO3
19．(1)①t1 ℃时，A和C两物质的溶解度相等 ② 60 ③降温
(2)①减小 ②>
三、20.(1)减小 (2)20 ℃～40 ℃ (3)氯化钠；24%；升温
(4)有晶体析出
21．(1)5；45 (2)A
【探究一】没有；称量过程中没有使用游码 (3)B、C
【探究二】1.063
四、22.解：(1)由质量守恒定律可知，反应后减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g。
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝20 g
eq \f(111,44)＝eq \f(y,8.8 g) y＝22.2 g
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(20 g,25 g)×100%＝80%。
(3)反应后所得溶液的质量为20 g＋146 g－8.8 g＝157.2 g。
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(22.2 g,157.2 g)×100%≈14.1%。
答：(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
选项
实验目的
操作
A
鉴别固体硫酸铜和氯化钠
加水溶解观察颜色
B
区分硝酸铵和氢氧化钠
加适量水测量温度变化
C
区分20 ℃时氯化钠的饱和溶液与水
分别加入一定量的氯化钾
D
将某温度下的氢氧化钙的不饱和溶液
变为饱和溶液
加入适量氧化钙
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列饮料中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．苏打水
2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
3．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是( )
A．沸点 B．导电性
C．水分子的构成 D．颜色
4．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )
5．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．汽油去除油污是乳化现象
C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D．将5 g某物质投入100 g水中形成的溶液质量一定为105 g
6．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示。由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A.水 B．酒精 C．汽油 D．苯
7．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是( )
A．称量：用托盘天平称取5 g粗盐，用量筒量取10 mL水
B．溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止
C．过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌
D．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热
8．下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
9．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌，加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．利用冷却热饱和溶液的方法可以得到大量氯化钠晶体
10．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
11．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是( )
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．加水稀释前后溶液中溶质的质量相等
12．小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A装置中加入的固体和液体可能是( )
A．氯化钠和水
B．硝酸钠和水
C．氢氧化钠和水
D．铜和稀盐酸
13．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )
A．操作Ⅰ一定是降温 B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
14．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．28 ℃时，将40 g KNO3溶于100 g水得到饱和溶液
B．将43 ℃的Na2CO3饱和溶液升高10 ℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40 ℃降温至23 ℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
15．下列不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括4小题，共23分)
16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是____________。
(2)石灰水中的溶质是。
(3)35%的酒精溶液中溶质是________________，溶剂是________________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17．(6分)将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是________(填编号，下同)，能形成无色溶液的是________，能形成蓝色溶液的是________，能形成紫红色溶液的是________，该实验说明物质的溶解性与________的性质有关。用汽油可以擦洗衣服上的油污，而用水洗不掉油污，说明物质的溶解性与________的性质有关。
18．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。
19．(5分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是________________________________；
②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(2)表中是CO2在水中的溶解度的几组数据。
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；
②打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压________(填“>”“＝”或“<”)瓶外大气压。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
20．(12分)根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____________。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图甲所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是________(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是________。
(4)如图乙所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_______________________________________________。
21．(14分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL。(水的密度约为1 g/mL)
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填标号)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图甲所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是______________________________________________________________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图乙中的标号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】20 ℃时，将20 mL溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为________g/mL。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
答案
一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C
10．D 11.D 12.C
13．D 点拨：操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此通过降低温度、增加溶质、蒸发溶剂都可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，故选项A说法错误；操作Ⅰ若采用的是增加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶质的质量增加或溶剂的质量减少，导致溶液的质量不相等，故选项B说法错误；①是一定温度下的不饱和溶液，①转化为②，如果加入溶质，溶质质量增加，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，溶质质量减少，故①与③的溶质质量不一定相等，故选项C说法错误；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项D说法正确。
14．B 点拨：A.28 ℃时，硝酸钾的溶解度大于40 g，所以将40 g KNO3溶于100 g水得到不饱和溶液，故A错误；B.将43 ℃的Na2CO3饱和溶液升高10 ℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C.三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40 ℃降温至23 ℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D.低于40 ℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3，在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。故选B。
15．C
二、16.(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH；H2O
(4)FeSO4；H2O
17．①②；③；④；⑤；溶质；溶剂
18．(1)溶解 (2)温度 (3)34；25.4% (4)发热；NH4NO3
19．(1)①t1 ℃时，A和C两物质的溶解度相等 ② 60 ③降温
(2)①减小 ②>
三、20.(1)减小 (2)20 ℃～40 ℃ (3)氯化钠；24%；升温
(4)有晶体析出
21．(1)5；45 (2)A
【探究一】没有；称量过程中没有使用游码 (3)B、C
【探究二】1.063
四、22.解：(1)由质量守恒定律可知，反应后减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g。
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝20 g
eq \f(111,44)＝eq \f(y,8.8 g) y＝22.2 g
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(20 g,25 g)×100%＝80%。
(3)反应后所得溶液的质量为20 g＋146 g－8.8 g＝157.2 g。
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(22.2 g,157.2 g)×100%≈14.1%。
答：(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
选项
实验目的
操作
A
鉴别固体硫酸铜和氯化钠
加水溶解观察颜色
B
区分硝酸铵和氢氧化钠
加适量水测量温度变化
C
区分20 ℃时氯化钠的饱和溶液与水
分别加入一定量的氯化钾
D
将某温度下的氢氧化钙的不饱和溶液
变为饱和溶液
加入适量氧化钙
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