高中人教版 (新课标)第三节 用途广泛的金属材料课后作业题

葫芦岛一高中课外拓展训练  高一年级化学学科

用途广泛的金属材料

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈 B．导电导热性好 C．密度小   D．强度高

2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)

A．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成

B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力

C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件

D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金

3．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为(　　)

样品

A．Al，Cu，Mg，Si   B．Al，Mg，Si，Zn   C．Al，Fe，C，Cu   D．Al，Si，Zn，Na

4．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如右上图所示，此金属可能是(　　)

A．纯锌   B．纯铁   C．镁铝合金    D．铜铁合金

5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做(　　)

A．导线   B．门窗框    C．炉具   D．飞机外壳

6．钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是(　　)

A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

7．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(　　)

A．比纯铝熔点高                          B．具有比较活泼的化学性质

C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取  D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强

8．下列有关金属或合金的说法正确的是(　　)

①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。

A．①②③⑤   B．①②④⑥     C．①③④⑤   D．③④⑤

9．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是(　　)

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度

C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

10．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)

A．20%   B．30%    C．70%   D．80%

11．某Mg—Al合金，放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL。则合金中Mg、Al质量之比是(　　)

A．1:1   B．6:1    C．1:6   D．4:27

12．燃烧镁和某种金属组成的合金时，所形成氧化物的质量是反应前合金质量的2.3倍，则合金中的一种金属为(　　)

A．Be     B．Li    C．Na   D．Al

二、非选择题(共52分)

13．(10分)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝锭制成包装用的铝箔。________

(2)用铝制成的高压铝锅。________

(3)用铁粉回收照相业废液中的银。________

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。______

14．(10分)近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题：

(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是(　　)

①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被

A．①②   B．①②③    C．②④   D．①③④

(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为______________________。

(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是(　　)

A．测定密度   B．放入硝酸中   C．放入盐酸中   D．观察外表

15．(10分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是____________________________________。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_________________________。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是____________________________。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________。

16．(11分)有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L。

(1)关于合金的下列说法正确的有________。

a．合金只能由两种或两种以上的金属组成

b．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

c．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

d．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

e．合金具备金属的特性

(2)该合金中镁铝的质量分别为________、________。

(3)反应中共消耗5 mol/L的盐酸________L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

(5)再加入NaOH溶液至足量，沉淀减少________g。最后剩余的沉淀是________，其质量是________ g。

17．(11分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag  b．Mg   c．Na   d．Fe

如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

1.B  2.D  3.A 4.D 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B11.D 12. A

13.答案：(1)④　(2)①　(3)③　(4)②

14解析：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”， 也可用密度的大小对其进行鉴别。

答案：(1)D　(2)铜锌合金　ZnCO3ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑，C＋2ZnO2Zn＋CO2↑　(3)ABC

15.解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。

(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。

(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，过滤后滤液中含AlO、OH－。

(4)向含AlO、OH－的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH－＋CO2===HCO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，过滤可得Al(OH)3。

(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为×100%＝%。

答案：(1)托盘天平　(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

(4)OH－＋CO2===HCO，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

(5)2Al(OH)3灼烧,Al2O3＋3H2O　%

16.答案：(1)bde　(2)12 g　9 g　(3)0.4　(4)1　(5)26　Mg(OH)2　29

17.解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。另外Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。

2Al　　～　　3H2

2 mol　　　　3 mol

　＝0.4 mol

m(Al)＝ mol×27 g·mol－1＝7.2 g

m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g

m(Al)m(Cu)＝7.22.8＝187

答案：Cu、Al　a　m(Al)m(Cu)＝187