人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应学案设计

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课前自学单
从不同角度认识氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化，发生氧化应
例如 H2 + CuO △ H2O + Cu
失氧，被还原，发生还原反
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
——氧化反应
物质在反应中
——还原反应
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）从化合价的角度分析氧化反应、
还原反应的特点：
——氧化反应
物质所含元素的化合价

——还原反应
（2）从化合价角度判断：氧化还原反应是 的化学反应。
课堂任务单
学习目标
1.了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应。
2.理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的转移。
学习重点难点
氧化还原的本质
问题探究一.从电子转移的角度认识氧化还原反应
从电子转移的角度分析氧化反应、
还原反应的特点：
物质所含元素的原子
——氧化反应
——还原反应
（2）从电子转移的角度判断：氧化还原反应是 的化学反应。
问题探究二.氧化还原反应的特征和实质
1、特征：元素的 有升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
2、实质：有 的转移(电子得失或共用电子对偏移)。
3、反应中概念间的关系：
（1)氧化剂在反应中化合价 →具有 性→被 →生成 产物。
（2)还原剂在反应中化合价 →具有 性→被 →生成 产物
问题探究三
氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
1.判断下列化合物中划线部分元素的化合价:
(1) K2MnO4 (2)KClO3 (3)Na2O2 (4)K2CrO4 (5)NaH
2.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型? 氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系?可以用图表示出来。
归纳总结与反思
达标检测
1、判断下列反应的基本反应类型，并分析是否属于氧化还原反应。
课后巩固单
1.氧化还原反应的实质是( )。
A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新物质
2.下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应是同时发生的
B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
D．氧化还原反应的特征是电子转移
3．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
5．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C. SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
7. 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )。
A.Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 B.CO2+C2CO
C.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D.CO2+NaOHNaHCO3
8.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
9．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
据考证，商代炼铜的主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑
③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于 、 、 。
(2)在①②③④反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
11．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2NaCl___________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl___________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑___________________。
12．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO ②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up17(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2eq \(=====,\s\up17(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)eq \(=====,\s\up17(点燃))2N2＋6H2O ⑧2H2Oeq \(=====,\s\up17(电解))2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的有__________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是__________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变编号
化学反应
基本反
应类型
是否属于氧化还原
反应
(1)
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
(3)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)
2FeCl3+Fe3FeCl2
(6)
CO2+Na2ONa2CO3
(7)
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O