高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定当堂检测题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第一单元氮的固定跟踪训练

一、单选题

1．下列叙述正确的是(    )

A．P4和NO2都是共价化合物

B．次氯酸的结构式为H-Cl-O

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

2．下列说法正确的是(    )

A．N2+3H22NH3属于自然固氮

B．固氮属于氧化还原反应

C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理

D．氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

3．下列化学用语错误的是（    ）

A．H2S的电子式H+[S]2-H+    B．CO2的结构式O=C=O

C．F-的结构示意图    D．Mg2+的电子式Mg2+

4．下列物质不能由单质直接化合生成的是(   )

A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2

5．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式    B．CO2的电子式：

C．CaCl2的电子式：  D．NaCl的电子式

6．下列化学用语表达正确的是

A．乙烷的结构式：CH3CH3 B．乙烯的比例模型：

C．Al3+的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：

7．下列反应起到氮的固定作用的是（    ）

A．NO与O2反应生成NO2     B．NH3经催化氧化生成NO

C．NO和O2在放电条件下生成NO2   D．由NH3制碳铵或硫铵

8．下列叙述不正确的是（   ）

①和互为同位素

②金属性：

③四氯化碳的电子式为

④离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为

A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．全部都不正确

9．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是(　　)

A．碳元素 B．氮元素 C．硫元素 D．氯元素

10．下列不属于氮气用途的是（　　）.

A．用作灯光的保护气 B．用作火箭发射的助燃剂

C．用作医疗上的冷冻麻醉剂 D．用作制氮肥的原料

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（     ）

A．简单离子半径：X<Y<W

B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

D．Z、W形成化合物的电子式为：

12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（    ）

A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4

C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO3

13．下列微粒的电子式书写错误的是（    ）

A．氯原子       B．氧离子

C．氟化钙      D．硫化钠

14．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为20的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N

C．Cl-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：

15．下列化学用语正确的是

A．中所有原子都满足最外层8电子结构

B．硫化铵的电子式为

C．的比例模型为

D．的结构示意图都可以用表示

16．下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（     ）

A．是一种很难溶于水的无色无味气体

B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应

C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡

D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥

17．下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．CS2的电子式为     B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．中子数为16的磷原子：     D．甲烷的球棍模型： 

二、综合题

18．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。

(2)用电子式表示H2S的形成过程：___________。

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(4)氧化性Cl2___________ S (填“<”或“＞”)；用一个化学方程式说明Cl2和S氧化性的相对强弱___________。

19．填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

20．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为__________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_______________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

21．下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：____

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：____，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为____

（3）用电子式表示元素与⑦的化合物的形成过程：____。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____（用化学式表示）。

参考答案

1．C2．B3．A4．B5．B6．C7．C8．C9．D10．B11．D12．D13．C14．A15．A16．D17．A

18．Cl-S-S-Cl            Ca2+ +2OH- +2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O    >    或   

19．                            ②③⑩    ①    ⑧    ⑥⑨    ⑤   

20．Si    SiO2    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2       

21．    HClO4        2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑        S2−>Cl−>O2−