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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定综合训练题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定综合训练题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展专题训练
一、单选题
1.下列实验现象的描述错误的是( )
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟
C. 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂
D. 氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾
2.下列解释事实的方程式中，正确的是（ ）
A. 工业制粗硅：SiO2+C 高温__ Si+CO2↑
B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO3 光照__ 4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2 点燃__ 2SO3
3.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. SO2、NO2均为酸性氧化物 B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D. 亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A. CH4 →光照Cl2 H2 →点燃O2 H2O B. N2 →高温高压催化剂H2 NH3 →HCl NH4Cl
C. Cu →浓HNO3 NO2 →H2O HNO3 D. CH2=CH2 →催化剂H2O CH3CH2OH →Cu、ΔO2 CH3CHO
5.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃料清洁利用
C. 使用可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量
6.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. SO2、NO2均为酸性氧化物
B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变
7.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（ ）
A. 336 mL B. 112 mL C. 448 mL D. 224 mL
8.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
9.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸
10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” ( 夹持装置未画出、I2固体易升华 ) 的说法正确的是（ ）
A. 加热时，①中封管内固体消失
B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D. 加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
11.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）
A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O B. C+4HNO3(浓) Δ__ CO2↑+4NO2↑+2H2O
C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O D. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
12.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
13.将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）
A. 0.34 mol B. 0.38 mol C. 0.28 mol D. 0.18 mol
14.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉一KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
A. A B. B C. C D. D
15.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3
二、填空题
16.硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是________。
17.在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程．________，________，________．
18.将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有： ________；下列有关分析中正确的是 ________ ；
A．常温时氨气易溶于水 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨气分子有少量发生电离 D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH﹣
E．氨本身具有弱碱性 F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式 ________
19.氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气 ________的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈 ________色
20.氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
（1）该电中性分子的化学式： ________ ；
（2）N2H5+的电子式： ________ ；
（3）1mol N3﹣共有 ________mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3﹣电子数相同的物质的化学式 ________． ________
三、实验探究题
21.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中________
②反应的化学方程式
________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③________
④________
22.亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是________
（2）B中观察到的主要现象是________，D装置的作用是________
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________ （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．
（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
23.Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象________．
参考答案
1. D 2. C 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. A 9. A 10. B 11. B 12. C 13. D 14. A 15. A
16. 硝酸铜受热分解产生NO2和O2的体积之比为4:1，氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相近，因此产物气体能支持燃烧
17. N2+O2 放电__ 2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
18. NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；ADF；3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl
19. 极易溶于水；红
20. N2H4 ； ；22 ；CO2 ；N2O
21. （1）A(或B)；2NH4Cl+Ca(OH)2 △__ 2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2O △__ NH3↑+H2O)；d→c→f→e→i
（2）红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 催化剂__ 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
22. （1）C+4HNO3（浓） Δ__ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间
（4）bc
23. （1）Cu能在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟
（2）两只试管中的液体均超过试管容积的 13；加热液体的试管不与桌面成45°角向上倾斜；；将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡胶塞
（3）试管上部出现红棕色气体；Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3 ， 但也一定有Fe3+ ， Fe3+也能和Cu反应而使Cu片溶解
（4）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展专题训练
一、单选题
1.下列实验现象的描述错误的是( )
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟
C. 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂
D. 氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾
2.下列解释事实的方程式中，正确的是（ ）
A. 工业制粗硅：SiO2+C 高温__ Si+CO2↑
B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO3 光照__ 4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2 点燃__ 2SO3
3.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. SO2、NO2均为酸性氧化物 B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D. 亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A. CH4 →光照Cl2 H2 →点燃O2 H2O B. N2 →高温高压催化剂H2 NH3 →HCl NH4Cl
C. Cu →浓HNO3 NO2 →H2O HNO3 D. CH2=CH2 →催化剂H2O CH3CH2OH →Cu、ΔO2 CH3CHO
5.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃料清洁利用
C. 使用可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量
6.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. SO2、NO2均为酸性氧化物
B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变
7.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（ ）
A. 336 mL B. 112 mL C. 448 mL D. 224 mL
8.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
9.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸
10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” ( 夹持装置未画出、I2固体易升华 ) 的说法正确的是（ ）
A. 加热时，①中封管内固体消失
B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D. 加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
11.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）
A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O B. C+4HNO3(浓) Δ__ CO2↑+4NO2↑+2H2O
C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O D. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
12.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
13.将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）
A. 0.34 mol B. 0.38 mol C. 0.28 mol D. 0.18 mol
14.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉一KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
A. A B. B C. C D. D
15.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3
二、填空题
16.硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是________。
17.在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程．________，________，________．
18.将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有： ________；下列有关分析中正确的是 ________ ；
A．常温时氨气易溶于水 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨气分子有少量发生电离 D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH﹣
E．氨本身具有弱碱性 F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式 ________
19.氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气 ________的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈 ________色
20.氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
（1）该电中性分子的化学式： ________ ；
（2）N2H5+的电子式： ________ ；
（3）1mol N3﹣共有 ________mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3﹣电子数相同的物质的化学式 ________． ________
三、实验探究题
21.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中________
②反应的化学方程式
________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③________
④________
22.亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是________
（2）B中观察到的主要现象是________，D装置的作用是________
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________ （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．
（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
23.Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象________．
参考答案
1. D 2. C 3. B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. A 9. A 10. B 11. B 12. C 13. D 14. A 15. A
16. 硝酸铜受热分解产生NO2和O2的体积之比为4:1，氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相近，因此产物气体能支持燃烧
17. N2+O2 放电__ 2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
18. NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；ADF；3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl
19. 极易溶于水；红
20. N2H4 ； ；22 ；CO2 ；N2O
21. （1）A(或B)；2NH4Cl+Ca(OH)2 △__ 2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2O △__ NH3↑+H2O)；d→c→f→e→i
（2）红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 催化剂__ 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
22. （1）C+4HNO3（浓） Δ__ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间
（4）bc
23. （1）Cu能在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟
（2）两只试管中的液体均超过试管容积的 13；加热液体的试管不与桌面成45°角向上倾斜；；将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡胶塞
（3）试管上部出现红棕色气体；Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3 ， 但也一定有Fe3+ ， Fe3+也能和Cu反应而使Cu片溶解
（4）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+
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