苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品课后练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品课后练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

1．下列微粒的电子式书写错误的是
A．氯原子B．氧离子
C．氟化钙D．硫化钠
2．下列关于N2性质的叙述中错误的是( )
A．任何物质在氮气中都不能燃烧B．氮气既具有氧化性，又具有还原性
C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是、、、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（ ）
A．高温下遇空气生成B．NO遇空气生成
C．与NO反应生成CO和D．NO和反应生成和
4．下列叙述与氮的固定无关的是
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物
C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物
D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
5．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
6．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，其中过程④的离子方程式为。下列说法正确的是( )
A．①②③④均属于氮的固定
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．过程④中每生成1ml H2O共转移2ml e-
D．向海洋中排放大量含的废水会影响海洋中氮的循环
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．SiO2SiCl4Si
B．Fe Fe2O3 Fe(OH)3
C．Al2O3AlCl3(aq)Al
D．N2NH3NH4Cl(aq)
8．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．H2S的结构式：H-S-H B．H2O的分子空间构型：直线形
C．氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6 D．硫原子结构示意图：
9．氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
10．过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是
A．全部-1价B．4/5为-1价，1/5为-2价
C．全部-2价D．4/5为-2价，1/5为-1价
11．关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D．上述所有反应都是氧化还原反应
12．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 ( )
A．①中发生的反应属于置换反应
B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
C．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色
13．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CCl2溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．[C(NH3)6]Cl3中C的化合价是+3B．H2O2 的电子式：
C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．中子数为32，质子数为27的钴原子：
14．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
15．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是( )

A．AB．BC．CD．D
二、元素或物质推断题
16．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_______________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
17．某待测液中可能含有等物质的量的Na+、、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cl-、、、中的若干种离子，取该待测液进行如下实验：
针对该实验结果，回答下列问题：
(1)该待测液中一定含有的离子有________；气体B分子的电子式为________。
(2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式：__________。
(3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途：________。
(4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：_____________。
18．已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：
(1)阴离子GAB-与CO2结构相似，GAB-的电子式为_______。
(2)用电子式表示B2的形成过程__________________________________。
(3)D的氢化物水溶液中存在的氢键有_______种，画出其中一种_______。(用“”表示氢键，用短线表示共价键)
(4)检验J3+的离子方程式为______________________________________。
(5)H与E能形成化合物乙。在1.01105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/ml，实验测得乙的气态密度为5.00g/L，则此时乙的分子式为_______。
19．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为_______________。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是_________，丙的水溶液呈___（填酸性、碱性或中性），原因是：______________（用离子方程式表示）。含aml乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是________ ml。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 ml/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）___________。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式______________________。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 ____________。
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
C
S
H2S
SO3
H2SO4
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
参考答案
1．C2．A3．B4．B5．D6．D7．D8．A9．B10．B11．C12．D13．A14．D15．C
16．r(H+)17．、Fe2+、Cl-、 3Fe2+++4H+=2H2O+3Fe3++NO↑ 制作红色颜料 2：3 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
18． 4 F一H…F或F一H…O或O一H…F或O一H…O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Al2Cl6
19． 第四周期第VIII族 酸性 Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ 0.4a 1:3 H＋＋=H2O＋SO2↑ Al3+＋3＋6H2O =4Al(OH)3↓