高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定当堂检测题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题七氨与社会可持续发展第一单元氮的固定同步练习

一、单选题

1．下列物质不能通过化合反应制备的是(    )

A．H2SO4 B．Fe(OH)2 C．NH3 D．NaHCO3

2．广泛用于有机合成等，可通过反应制备。下列说法不正确的是(    )

A．该反应中作还原剂               B．与均属于离子化合物

C．和均属于非电解质 D．的电子式为

3．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时

A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高

C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高

4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A．14N与14C互为同位素 B．Si3N4中N为+3价

C．NH3的热稳定性比HF的强 D．N2的电子式

5．下列四种气体中，通常状况下有颜色的是

A．H2 B．CO2 C．Cl2 D．N2

6．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是(  )

A．图1烧瓶中可放入固体CaO或来制取氨气

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

7．化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（    ）

A．硫离子电子式：S2-                         B．硼原子的结构示意图：

C．用于考古测定年代的碳同位素：C  D．次氯酸钙的化学式：CaClO

8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（   ）

①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3

A．①②⑤       B．②③⑤       C．③④       D．①②④

9．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（      ）

A．氧化铝    B．氧气    C．稀有气体    D．二氧化碳

10．反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为8的氮原子：N             B．NH4Cl的电子式：

C．Cl-的结构示意图               D．CO2的结构式：O-C-O

11．要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是

A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜

B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠

C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸

D．先通过灼热的铜，再通过石灰水

12．关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径       B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应             D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2

13．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（    ）

A．硫化羰的电子式为        B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低          D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2

14．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法错误的是（    ）

A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径B>E

B．③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH 溶液浓H2SO4、碱石灰

C．A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应

D．实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

15．下列物质中，N元素的化合价为＋3的是

A．N2 B．NO C．NO2 D．NaNO2

二、实验题

16．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；

（2）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_______________；

（3）装置A中的现象是_______________________；

（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；

（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是_______________________。

（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO和NO，写出生成NO和NO的物质的量之比为2:1的离子方程式：_________________________________；

②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO浓度为a mol·L-1，要使b L该溶液中的NO完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。

17．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)仪器k的名称是____。

(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。

(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。

(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。

(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。

(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。

18．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr3N2），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。回答下列问题：

Ⅰ.氮化锶的制取

（1）装置A中装有水的仪器的名称是_______。

（2）装置C中盛装的试剂是_______（填标号，下同），装置D中盛装的试剂是_______。

a.连苯三酚碱性溶液    b.醋酸二氨合亚铜溶液

（3）装置G的作用是_________________________________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

称取7.7g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol·L-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。

（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为_____________________。

（5）产品纯度为_______%（保留整数）。

三、填空题

19．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：      (填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                  。

参考答案

1．B2．A3．C4．D5．C6．D7．C8．A9．D10．A11．C12．D13．B14．B15．D

16．三颈烧瓶    空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰    铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液    吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰    2Cu+2NO2CuO+N2    3NO+7 Ce4++5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3++10H+    11.2ab   

17．分液漏斗    A    C    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    d    氨气的氧化反应是放热反应    有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成)    4NH3+5O2 4NO+6H2O   

18．分液漏斗    a    b    防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应    Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3    95   

19．（1）Ar；（2）HClO4；；（3）Al；（4）