初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度达标测试

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【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A.t1(℃)时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2(℃)时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3(℃)时X的饱和溶液降温至t2(℃)时变为不饱和溶液
D.t1(℃)时Y的不饱和溶液升温至t2(℃)时变为饱和溶液
2.20℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．溶液的质量不变 B．仍为饱和溶液
C．变成了不饱和溶液 D．溶解度减小
3.当温度不变时，在氯化钠饱和溶液中，加入少量氯化钠晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4.计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液 Ｃ．饱和溶液 Ｄ．不饱和溶液
５.从100mL20%的食盐溶液中取出10mL，取出溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.2% B.10% C. 20 D. 20%
6.t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( )
A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温
C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂
7.（2015•浙江中考）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
8.（2015•安徽中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
8.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）
A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍
二、填空题
9.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有 析出。
10.对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 。
11.固体溶解度表示在 下，某物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。
12.20℃时，食盐的溶解度为36g。则20℃时，50g水中最多溶解 g食盐。
13.20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 。
14.下图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）根据该图可知：在___________℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度是___________g。
（3）t3℃时，将60gA（不含结晶水）物质溶于100g水中，所得溶液质量为 。
15．（2015•呼和浩特中考）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度。t2℃时，X、Y的溶解度相等，由于X、Y的溶解度随温度的升高均增大，t3℃时，X的饱和溶液降温至t2℃时，仍为饱和溶夜；t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，溶液仍为不饱和溶液。
2.【答案】C
【解析】饱和溶液中加水溶液变得不饱和，溶液质量增大；由于温度不变，溶解度不会变化。因此只有C叙述是正确的。
3.【答案】B
【解析】温度不变，溶解度不变，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠固体。
４．【答案】Ｃ
【解析】记住溶解度的定义不难回答此题。
５．【答案】Ｄ
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分的溶质的质量分数都相同。
6．【答案】C
【解析】生石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和；降温不可以。恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。
7.【答案】C
【解析】对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故A选项说法错误。天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故B选项说法错误。用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故C选项说法正确。溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故D选项说法错误。
8.【答案】B
【解析】在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度的大小，A说法错误。据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B说法正确。t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，C说法错误。t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，D说法错误。
9.【答案】晶体
10.【答案】蒸发溶剂
11.【答案】一定温度 100g 饱和状态 质量
12.【答案】18
13.【答案】26.5%
14．【答案】（1）t1 (2)30 （3）150g
【解析】根据溶解度曲线图可以看出t1℃时，B、C的溶解度曲线交于一点；t2℃时，A物质的溶解度是30g；t3℃时，A的溶解度是50g,60gA溶于100g水不能完全溶解，所得溶液的质量为150g
15.【答案】（1） 47.5mL （2）C B D E A （3）①②③
【解析】
（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL。
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A。
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。故填：①②③。


选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力