人教版九年级下册课题2 溶解度精品ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度精品ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了饱和溶液，一定温度，饱和状态，温度℃，溶解度g，不饱和，过饱和，蒸发结晶，题型一溶解度的理解，题型四溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。

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一、固体溶解度表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。
在 20 ℃ 时，100 g 水最多能溶解 36 g NaCl在 20 ℃ 时，NaCl 在100 g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g
求下列物质的溶解度：（1）在20℃时，测得25 g水中溶解9 g氯化钠恰好形成饱和溶液。（2）在60℃时，测得105 g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55 g。
20℃时氯化钠的溶解度为36 g60℃时KNO3的溶解度为110 g
溶解度与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：
二、溶解度曲线1. 概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
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2. 意义（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。（2）线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。（3）线下方的点，表示该溶液为_______溶液。（4）线上方的点，表示该溶液为_______溶液，会有固体析出。（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
3. 变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3， NH4Cl。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。
4. 应用（1）查找指定温度下某物质的溶解度；（2）得出物质的溶解度随温度变化的规律；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4）比较不同物质的溶解度受温度影响的程度；（5）确定溶液的状态，是饱和溶液还是不饱和溶液。
降温结晶（冷却热饱和溶液）
适用于溶解度受温度影响变化较大的物质
适用于溶解度受温度影响变化不大的物质
三、气体溶解度1. 定义在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
三、气体溶解度2. 影响因素：（1）内因：气体本身的性质。（2）外因①温度：温度越高，气体溶解度_______。②压强：压强越大，气体溶解度_______。
【例1】下列对“20℃时的溶解度为3l.6g”的解释正确的是（ ）A．20℃时，31.6g溶解在水中B．20℃时，100g溶液中含有31.6gC．3l.6g溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g溶解在100g水中达到饱和状态
【变1-5】已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是A．XYC．X=YD．无法比较
【变4】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于A．微溶物质B．可溶物质C．易溶物质D．难溶物质
题型二：溶解度与溶解性的关系
【变5-1】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
题型三：溶解度的影响因素
【变6】下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在特定温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是 A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发结晶D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【例7】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点的含义是________。(2)要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用________方法。(3)t2℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的量甲________乙，（填“>”“<”“=”“无法判断”）(4)t1℃时，将30g甲物质放入50g水中，使之充分溶解，所得溶液的质量是_________g。
【答案】(1)t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g(2)降温结晶(3)>(4)75