备战2021中考化学重点知识强化训练 专题二十二 酸和碱

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十二：酸和碱

【专题一：酸碱度】

【例1】某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(　　)

【强化训练】

1.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉

末和食盐倒入小烧杯中，然后假如适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。

⑴ 牙膏是__________________（填纯净物、混合物）

⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：

自制牙膏显____________(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_______________。

⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳

通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。___________________________________________________；

2．在一烧杯中盛有由和组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的（不考虑的溶解）______7（填“>”或“=”或“<”），溶液中的溶质为_______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。

（2）A点时消耗溶质的质量为_____g，放出的质量________g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数________。

【专题二：常见的酸】

【例2】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都  7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应                 。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫          反应 ;

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是           ；

（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量         ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数         ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

【强化训练】

1．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是                        (     )

①CaC03→CaCl2   ②Fe203→FeCl2③Cu(0H)2→CuCl2  ④Fe→FeCl3

A．①④  B．②③    c．③④    D．①③

2．下列除杂质所选用试剂正确的是(    )

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉    B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体

C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3    D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

【专题三：常见的碱】

【例3】小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。

⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）

⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。

A．Na2CO3       B．HCl       C．CuSO4       D．NaCl

⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。

【强化训练】

1.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。

⑴分解反应：         。

⑵化合反应：         。

⑶复分解反应：       。

2.下图是测定植物某一生命活动过程的装置．A瓶中的氢氧化钠溶液的作用是                   ，B瓶中的石灰水的作用是                 ，D瓶中出现的现象是                 ．此实验说明植物具有               ．

【专题四：中和反应】

【例4】将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。

(1)表格中符合这种变化情况的是       （填写编号），理由是                        。

(2)写出该反应的化学方程式                          。

(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是            。

【强化训练】

1.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是(　　)

A． 甲

B． 乙

C． 丙

D． 丁

2．下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。

(1)图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色，此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

(2)乙小组做了如图2所示的实验，回答下列问题。

①实验中滴入酚酞溶液的目的是______。

②实验中反应的化学方程式是______。

③实验步骤①和②两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写)。

(3)丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得结果如图3所示。

①E点的意义____。

②BC段pH变化很快的原因_____。

③如图4是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质,如果1处填写Cl-，2、3分别应填写______、_____。

 (4)丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。

①如图5，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是____。滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图6，该反应的化学方程是______。

②检测溶液导电性_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

【达标测练】

1．下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是

A．A B．B C．C D．D

2．物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是

A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）

C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）

3．实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸．以下说法正确的是（     ）

A．打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸------瓶口有“白雾”

B．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液-------是胶塞

C．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液------有咸味

D．将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸-------pH小于7

4．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是(  )

A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌

B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸

C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜

D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙

5．下列说法中，正确的是    (    )

A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小

B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10％的盐酸溶液的pH，结果偏小

C．生成盐和水的反应一定是中和反应。

D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程

6．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O

③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，，对上述反应的分析判断错误的是

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应

B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应

C．反应②和③都是复分解反应

D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

7．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

8．下列实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸 B．检查气密性

C．测溶液的酸碱度 D．探究分子运动

9．下列物质的鉴别方法，正确的是（　　）

A．用石灰水鉴别氧气和氮气

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

D．用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳

10．化学使我们的生结丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：

(1)画出O2-的结构示意图______。

(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的____(填名称)的溶液。

(3)乙醇______(填“能”或“不能”)导电

(4)干冰_______(填“是“或者“不是”)冰

(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)

(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”)热量。

11．实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有_____，一定有_____。

(2)第③步发生的化学反应方程式为_____。

(3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择______。

12．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_________，得出的结论是________。

（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是________，反应的化学方程式是__________．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加_________溶液（写化学式）。

（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_______。

13．取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：

（1）该黄铜屑中铜的质量。

（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

14．现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色．

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十二：酸和碱参考答案

【专题一：酸碱度】

【例1】某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(　　)

【答案】B

【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。

【强化训练】

1.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉

末和食盐倒入小烧杯中，然后假如适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。

⑴ 牙膏是__________________（填纯净物、混合物）

⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：

自制牙膏显____________(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_______________。

⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳

通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。___________________________________________________；

【答案】（1）混合物 （2）碱性  红色

（2）CaCO3CaO+CO2  CaO+H2O==Ca(OH)2  Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3↓ + 2NaOH

2．在一烧杯中盛有由和组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的（不考虑的溶解）______7（填“>”或“=”或“<”），溶液中的溶质为_______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。

（2）A点时消耗溶质的质量为_____g，放出的质量________g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数________。

【答案】=    NaCl    ＜    7.3    4.4    57.6%   

【专题二：常见的酸】

【例2】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都  7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应                 。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫          反应 ;

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是           ；

（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量         ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数         ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

【答案】（1）小于 （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （3）复分解

（4）浓盐酸 （5）偏大    偏小

【强化训练】

1．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是                        (     )

①CaC03→CaCl2   ②Fe203→FeCl2③Cu(0H)2→CuCl2  ④Fe→FeCl3

A．①④  B．②③    c．③④    D．①③

【答案】D

2．下列除杂质所选用试剂正确的是(    )

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉    B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体

C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3    D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

【答案】A

【专题三：常见的碱】

【例3】小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。

⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）

⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。

A．Na2CO3       B．HCl       C．CuSO4       D．NaCl

⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。

【答案】  复分解反应  C  2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

【强化训练】

1.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。

⑴分解反应：         。

⑵化合反应：         。

⑶复分解反应：       。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2  Ca(OH)2 + K2CO3==CaCO3↓ + 2KOH

2.下图是测定植物某一生命活动过程的装置．A瓶中的氢氧化钠溶液的作用是                   ，B瓶中的石灰水的作用是                 ，D瓶中出现的现象是                 ．此实验说明植物具有               ．

【答案】吸收空气中的CO2，检验空气中的CO2是否被吸收完全，澄清溶液变浊，呼吸作用

【专题四：中和反应】

【例4】将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。

(1)表格中符合这种变化情况的是       （填写编号），理由是                        。

(2)写出该反应的化学方程式                          。

(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是            。

【答案】（1）D 由图可知溶液的pH有小于7逐渐增大到大于7，因此是向酸溶液中滴加碱溶液。（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O  （3）由红色变为蓝色

【强化训练】

1.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是(　　)

A． 甲

B． 乙

C． 丙

D． 丁

【答案】D

【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。

2．下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。

(1)图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色，此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

(2)乙小组做了如图2所示的实验，回答下列问题。

①实验中滴入酚酞溶液的目的是______。

②实验中反应的化学方程式是______。

③实验步骤①和②两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写)。

(3)丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得结果如图3所示。

①E点的意义____。

②BC段pH变化很快的原因_____。

③如图4是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质,如果1处填写Cl-，2、3分别应填写______、_____。

 (4)丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。

①如图5，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是____。滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图6，该反应的化学方程是______。

②检测溶液导电性_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

【答案】能    证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应    NaOH+HCl=NaCl+H2O    ②    60秒时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高    溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量    Na+    H2O    溶液中有自由移动的带电离子：OH-、Ba2+    Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O    不能   

【达标测练】

1．下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

2．物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是

A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）

C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）

【答案】C

3．实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸．以下说法正确的是（     ）

A．打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸------瓶口有“白雾”

B．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液-------是胶塞

C．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液------有咸味

D．将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸-------pH小于7

【答案】B

4．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是(  )

A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌

B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸

C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜

D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙

【答案】C

5．下列说法中，正确的是    (    )

A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小

B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10％的盐酸溶液的pH，结果偏小

C．生成盐和水的反应一定是中和反应。

D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程

【答案】A

6．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O

③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，，对上述反应的分析判断错误的是

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应

B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应

C．反应②和③都是复分解反应

D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

【答案】C

7．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

8．下列实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸 B．检查气密性

C．测溶液的酸碱度 D．探究分子运动

【答案】D

9．下列物质的鉴别方法，正确的是（　　）

A．用石灰水鉴别氧气和氮气

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

D．用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳

【答案】B

10．化学使我们的生结丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：

(1)画出O2-的结构示意图______。

(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的____(填名称)的溶液。

(3)乙醇______(填“能”或“不能”)导电

(4)干冰_______(填“是“或者“不是”)冰

(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)

(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”)热量。

【答案】 ；    碳酸氨钠；    不能；    不是；    增大；    放出   

11．实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有_____，一定有_____。

(2)第③步发生的化学反应方程式为_____。

(3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择______。

【答案】高锰酸钾碳酸钾、硫酸钠氯化钠Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3硝酸

12．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_________，得出的结论是________。

（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是________，反应的化学方程式是__________．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加_________溶液（写化学式）。

（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_______。

【答案】溶液变红色    氢氧化钠溶液由红色变成无色    浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应    有蓝色沉淀生成    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4    氯化钡    气球胀大   

13．取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：

（1）该黄铜屑中铜的质量。

（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

【答案】19.5g      31.6g

14．现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色．

【答案】溶液显红色