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备战2021中考化学重点知识强化训练 专题十 酸和碱
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这是一份备战2021中考化学重点知识强化训练 专题十 酸和碱，共21页。
【例1】有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如下图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 ( )
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【强化训练】
1.一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6;牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是 ( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
2．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是．（ ）
A．饱和石灰水（稀硝酸）
B．稀硫酸（硝酸钡溶液）
C．硝酸（氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
【专题二：常见的酸】
【例2】下列玻璃仪器，盛试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是 ( )
A．盛过油脂的试管 B．久盛石灰水的烧杯
C．制备氢氧化铁沉淀的试管 D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
【强化训练】
1.下列关于H₂S0₄性质描述中，不属于酸的通性的是 ( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
2.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体
B． 能溶于水
C． 易挥发
D． 能使紫色石蕊溶液变红
【专题三：常见的碱】
【例3】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A． ①②
B． ①②③
C． ②③④
D． ③⑤
【强化训练】
1．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。
2.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。
⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。
【专题四：中和反应】
【例4】某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
【强化训练】
1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂S0₄
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
2.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
【达标测练】
1.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A.SO2B.H2 C.CO2D.NH3
2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植（ ）
A. ① B.② C. ③ D.④
3.物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、③④
4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想不正确的是（ ）
A．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应
D．断开电源写字字迹不会变红
5.某实验小组将Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)₂溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
6. 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
7. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
8.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
9.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A.等于7B.小于7 C.大于7D.无法确定
10.探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是 ( )
11.某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
12.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
13.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 (填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
14.如下图a表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试液）中加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答问题：
(1)甲是_______溶液。
(2)当加入乙溶液的体积为_______，mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有_______（指示剂除外）。
(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图b。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
15.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题十：酸和碱参考答案
【专题一：酸碱度】
【例1】有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如下图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 ( )
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【强化训练】
1.一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6;牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是 ( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
2．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是．（ ）
A．饱和石灰水（稀硝酸）
B．稀硫酸（硝酸钡溶液）
C．硝酸（氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
【答案】C
【专题二：常见的酸】
【例2】下列玻璃仪器，盛试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是 ( )
A．盛过油脂的试管 B．久盛石灰水的烧杯
C．制备氢氧化铁沉淀的试管 D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
【答案】A
【强化训练】
1.下列关于H₂S0₄性质描述中，不属于酸的通性的是 ( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
2.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体
B． 能溶于水
C． 易挥发
D． 能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。
【专题三：常见的碱】
【例3】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A． ①②
B． ①②③
C． ②③④
D． ③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故答案选择D。
【强化训练】
1．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。
【答案】 复分解反应 C 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
2.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。
⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3==CaCO3↓ + 2KOH
【专题四：中和反应】
【例4】某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
【答案】B
【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。
【强化训练】
1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂S0₄
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
2.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
【答案】（1）D 由图可知溶液的pH有小于7逐渐增大到大于7，因此是向酸溶液中滴加碱溶液。（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O （3）由红色变为蓝色
【达标测练】
1.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A.SO2B.H2 C.CO2D.NH3
【答案】B
2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植（ ）
A. ① B.② C. ③ D.④
【答案】D
3.物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、③④
【答案】D
4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想不正确的是（ ）
A．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应
D．断开电源写字字迹不会变红
【答案】A
5.某实验小组将Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)₂溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
6. 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
【答案】D
7. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
【答案】C
8.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
【答案】D
9.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A.等于7B.小于7 C.大于7D.无法确定
【答案】B
10.探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是 ( )
【答案】C
11.某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
【答案】（1）石蕊试液变红 （2）B （3）2
12.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
【答案】（1）红 （2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色
13.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 (填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
14.如下图a表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试液）中加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答问题：
(1)甲是_______溶液。
(2)当加入乙溶液的体积为_______，mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有_______（指示剂除外）。
(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图b。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
【答案】(l)NaOH
(2)9
(3)H⁺、Cl⁻、Na⁺、H₂O
(4)H₂0 Na⁺ Cl⁻
15.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数
【答案】 20%
【例1】有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如下图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 ( )
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【强化训练】
1.一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6;牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是 ( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
2．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是．（ ）
A．饱和石灰水（稀硝酸）
B．稀硫酸（硝酸钡溶液）
C．硝酸（氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
【专题二：常见的酸】
【例2】下列玻璃仪器，盛试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是 ( )
A．盛过油脂的试管 B．久盛石灰水的烧杯
C．制备氢氧化铁沉淀的试管 D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
【强化训练】
1.下列关于H₂S0₄性质描述中，不属于酸的通性的是 ( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
2.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体
B． 能溶于水
C． 易挥发
D． 能使紫色石蕊溶液变红
【专题三：常见的碱】
【例3】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A． ①②
B． ①②③
C． ②③④
D． ③⑤
【强化训练】
1．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。
2.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。
⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。
【专题四：中和反应】
【例4】某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
【强化训练】
1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂S0₄
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
2.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
【达标测练】
1.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A.SO2B.H2 C.CO2D.NH3
2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植（ ）
A. ① B.② C. ③ D.④
3.物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、③④
4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想不正确的是（ ）
A．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应
D．断开电源写字字迹不会变红
5.某实验小组将Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)₂溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
6. 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
7. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
8.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
9.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A.等于7B.小于7 C.大于7D.无法确定
10.探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是 ( )
11.某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
12.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
13.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 (填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
14.如下图a表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试液）中加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答问题：
(1)甲是_______溶液。
(2)当加入乙溶液的体积为_______，mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有_______（指示剂除外）。
(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图b。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
15.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题十：酸和碱参考答案
【专题一：酸碱度】
【例1】有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如下图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 ( )
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【强化训练】
1.一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6;牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是 ( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
2．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是．（ ）
A．饱和石灰水（稀硝酸）
B．稀硫酸（硝酸钡溶液）
C．硝酸（氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
【答案】C
【专题二：常见的酸】
【例2】下列玻璃仪器，盛试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是 ( )
A．盛过油脂的试管 B．久盛石灰水的烧杯
C．制备氢氧化铁沉淀的试管 D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
【答案】A
【强化训练】
1.下列关于H₂S0₄性质描述中，不属于酸的通性的是 ( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
2.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体
B． 能溶于水
C． 易挥发
D． 能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。
【专题三：常见的碱】
【例3】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A． ①②
B． ①②③
C． ②③④
D． ③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故答案选择D。
【强化训练】
1．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。
【答案】 复分解反应 C 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
2.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。
⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3==CaCO3↓ + 2KOH
【专题四：中和反应】
【例4】某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
【答案】B
【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。
【强化训练】
1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂S0₄
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
2.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
【答案】（1）D 由图可知溶液的pH有小于7逐渐增大到大于7，因此是向酸溶液中滴加碱溶液。（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O （3）由红色变为蓝色
【达标测练】
1.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A.SO2B.H2 C.CO2D.NH3
【答案】B
2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植（ ）
A. ① B.② C. ③ D.④
【答案】D
3.物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、③④
【答案】D
4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想不正确的是（ ）
A．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应
D．断开电源写字字迹不会变红
【答案】A
5.某实验小组将Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)₂溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
6. 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
【答案】D
7. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
【答案】C
8.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生
B．铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热
D．滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
【答案】D
9.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A.等于7B.小于7 C.大于7D.无法确定
【答案】B
10.探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管中盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是 ( )
【答案】C
11.某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
【答案】（1）石蕊试液变红 （2）B （3）2
12.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
【答案】（1）红 （2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色
13.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 (填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
14.如下图a表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试液）中加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答问题：
(1)甲是_______溶液。
(2)当加入乙溶液的体积为_______，mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有_______（指示剂除外）。
(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图b。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
【答案】(l)NaOH
(2)9
(3)H⁺、Cl⁻、Na⁺、H₂O
(4)H₂0 Na⁺ Cl⁻
15.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数
【答案】 20%
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