黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三12月月考 化学(含答案) 试卷

哈尔滨市第六中学2018级高三上学期12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64
一、选择题（每题2分，共42分）
1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2. 下列有关物质分类的说法正确的是( )
A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质
B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物
D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1L 0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA
4．每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下。有关该物质的说法不正确的是( )
A．该有机物的分子式：C8H4O2ClF
B．该分子最多有12个原子共面
C．一定条件下，1mol该物质最多消耗5mol H2
D．具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种
5．下列类比关系正确的是( )
A．少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2 (HC1O Ka=2.98×10-8，H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11)
B．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3
C．FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
6．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是( )

A．W与X、W与Z均可形成18电子分子
B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D．甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数
7．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是( )
选项
目的
装置
现象
离子方程式或化学方程式
A
鉴别Br2(g)与NO2(g)

通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO-
B
验证SO2的性质

①中出现浑浊②中颜色变浅
①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+
C
实验室制取氯气

产生黄绿色气体
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
D
检验
NH

蓝色石蕊试纸变红
NH+ OH-NH3↑ + H2O
8．下列说法不正确的是( )
A．按有机物系统命名法，某有机物 的名称为：3，3—二乙基戊烷
B．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯
C．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体
D．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如，该烃的二氯代物有4种
9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是( )

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②③
10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1
B. HNC比HCN稳定
C. 使用催化剂，不能改变反应的反应热
D. 升高温度，该反应正反应速率增大程度大于逆反应速率增大的程度
11．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是(　　)
A
B


平衡后升温，NO2含量降低
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C
D


v正：b点>a点, b点：v逆>v正
恒温，t1时再充入O3
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO42-、SO42-
B．c(S2O32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NO
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH4+、F-、Cl-
13.下列说法中正确的是（ ）
A．已知 t1℃时，反应 C+CO2 2CO ΔH >0 的速率为 υ，若升高温度，逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应 N2+O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的 6mol•L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液
D．对于工业合成氨反应 N2+3H2 2NH3，选用 450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率
14．下列由实验得出的结论正确的是(　　)
选项
实验
结论
A
向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol·L －1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
B
常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH
酸性：HA＞H2B
C
将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
D
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol·L－1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
15．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)
　　　　　　
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
16．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )

A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
17．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )






A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，a电极接外电源负极
D．充电时，b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02molI-被氧化
18. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是(　　)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)
D．已知：Ca(OH)2的Ksp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生
19．常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是( )
A．L1表示的是HY的变化关系
B．常温下，Ka(HX)>Ka(HY)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
20. T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 ( )
A.Y 点：c(Ca2+)＞C(SO42-),Z点：c(CO32-)＞C(Mn2+)
B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D.T℃时， CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K 的数量级为 103
21. 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是(　　)
A．图乙中pH＝7的溶液：c(Na＋) ＝c(HCN)＋c(CN－)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C．图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
二、简答题（共58分）
22.（14分）环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4
9
沉淀溶解时的pH
—
—
>8溶解
>9溶解
（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器________、 。
（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式：

（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因（方程式和简要文字说明，从平衡移动角度）

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有 。
（5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
1.8×10－10
8.3×10－17
1.2×10－16
3.5×10－11
1.0×10－12
①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，
A．NaCl   B．K2CrO4 C．KI   D．NaCN
②如何确定该滴定过程的终点： 。



23.（15分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
（1）

硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有________(填离子符号)。
（2）利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式 。
（3）Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2 ，其目的是

（4）选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。
检验可能产物
装置连接顺序
装置作用
实验现象
实验结论
H2O、NH3
ACBGD
①B的作用________
②C中________；D中________。
有H2O、NH3
SO2、SO3
③AG_____
④E中HCl的作用
________
E中没有明显现象，F中溶液褪色
⑤________
（5）为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 ，需要选用的试剂有________(选下列字母)；
A．稀硫酸   B．稀硝酸   C．KSCN溶液  D．H2O2溶液   E.K3[Fe(CN)6]溶液





24.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H=________kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为________ kJ∙mol-1。
（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)________ Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为_______（保留3位有效数字），Kp=_____(MPa)-2（列出计算式）。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极反应式为 。
②下列说法正确的是________（填标号）。
A．该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能
B．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置


25.（15分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125

一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn________、 (用分数坐标表示)。CdSnAs2 晶体中与单个Sn键合的As有________个。


高三化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
C
B
D
D
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
C
C
D
A
A
B
17
18
19
20
21



C
B
D
D
A



22.
（1）54.3 ；500 mL容量瓶、胶头滴管
（2）2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋
（3）Cr2O72-＋H20⇌2CrO42-＋2H+当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O72-浓度减小、CrO42-离子浓度增大， 颜色由橙色变为黄色
（4）Mg2＋、Ca2＋
（5）B；当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变
23.（1）Fe3+
（2）FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
（3）排尽装置内的空气，避免干扰实验
（4）除去硫氧化物；固体变蓝；溶液变红；AGEFB；除去NH3；产物中有SO2 ， 无SO3
（5）ACE；
24. （1）-92；17
（2）=；33.3%；
（3）N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；BC
25. （1）正四面体形；分子晶体
（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3
（3）6；1
（4）4；(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；4