黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021届高三9月月考 化学（含答案） 试卷

哈尔滨市第六中学2018级高三上学期九月月考

化学试题

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Ag-108

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意,其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是(    )

A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气

B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品

D．金属的冶炼、电镀、电解质溶液的导电过程均发生氧化还原反应

2.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（   ）

A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )           

A.0.1mol重水(D2O) 分子中含有的中子数为NA
  B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
  C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1．9NA
  D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ,转移电子数目为0.4NA

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )           

A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生氯气11.2 L（标况下）

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32g Cu 转化为Cu2+
  C.常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

D.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

5.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是(    ) 

A. W的原子半径大于Y                             

B. W的最高价氧化物的水化物酸性小于Y
  C. X的非金属性比W的强，所以X氢化物的沸点更高  

D. Z与Y元素可形成化合物ZY4

6.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法错误的是（    ） 

A. Y单质的氧化性在同主族中最强           B. 离子半径：Z>Y
C. Z与Y可组成多种离子化合物              D. 氢化物的热稳定性：Y>X

7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

  ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－     

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②                B．③⑥　　            C．②④　             D．⑤⑥

8.下列关于离子检验的说法错误的是（    ）           

A. 取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+
  B. 取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+
  C. 取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−
  D. 取某无色溶液通入Cl2， 再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−

9.下列用于解释事实的离子方程式错误的是（    ）           

A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：

2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
  C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
  D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

10.用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（    ） 

A. A                                    B. B                                   C. C                                 D. D

11.下列操作或装置，不能达到实验目的的是(    ) 

A. 图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
  B. 图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 
  C. 图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法
  D. 图Ⅳ用于制取NaHCO3 晶体

12．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

                          2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

下列结论正确的是（   ）  

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

13.臭氧层中臭氧分解历程如图所示,下列说法中正确的是( 　　)

A. 催化反应①②均为放热反应             B. 催化剂不能改变该反应的焓变 

C. ClO是该反应的催化剂                 D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

14.亚砷酸（H3AsO3)与氯化亚锡（SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：

3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M,下列关于该反应的说法错误的是(     )

A.M为H2O

B.还原性：Sn2+>As

C.SnCl62-是氧化反应的产物

D.每生成1.5 molSnCl62-，H3AsO3失去电子的物质的量为3 mol

15.下列关于金属及其化合物的说法正确的是(   )

A.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2

C.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中的固体若有铁，则无铜

D.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔融化但不滴落

16.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A．(aq)(g)漂白粉(s)

B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C．(aq)(aq)(aq)

D．(s)(aq)(s)

17．某充电宝锂离子电池的总反应为nLi+Li1-nMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是（   ）

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：

     LiMn2O4-ne-=Li1-nMn2O4+nLi

C．上图表示用镍氢电池给锂离子电池充电

D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：

NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

18．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(   )

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH不变

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

19．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电池装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是(   )

A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B. 图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14H+

D. 当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

20．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)

A．可用KI－淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应转移的电子数为10NA

第II卷  主观题（共55分）

21.按要求书写下列表达式（12分）

(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为

（2）已知：

反应Ⅰ   N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH1＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ   2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1

反应Ⅲ   4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)   ΔH3＝c kJ·mol－1

写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式

                                                                     。

（3）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图像如下。

①溶液的pH≤2时，生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为                      

②溶液的pH=4时，生铁发生            腐蚀。

（4）用KOH做电解质的CO碱性燃料电池（如图）作电源，用惰性电极电解含CN-的酸性废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为                       

              ；电解CN-废水的阳极反应式为                 .

22.(14分) 为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
 

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3+。

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：                                         .
 

（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将有不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是                        。
a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
(3)操作Ⅰ加入MnO2的目的____________________________，写出该反应的离子方程式____________________。

(4)溶液中加入氨水来调节pH，其作用是_______________________________________，pH应调节的范围是_______________________________________。

（5）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作Ⅱ的过程为：蒸发浓缩、             、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用         。

（6）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为                   ；B段

MnxO4中x＝                 。

23.（14分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

生铁         NH4HCO3溶液

（1）仪器C的名称是________。

（2）该实验使用生铁比纯铁更好，原因为                                      。

（3）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是  

                                                      ，然后关闭活塞1，接下来的操作是

                            ，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为                                   。装置D的作用是             。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

（4）向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式   

                         。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量          。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、               、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。

III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（5）某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

24.（15分）过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。   

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 ________；基态 Mn原子核外有________种运动状态不同的电子，M层的电子云有________种不同的伸展方向。   

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是                                                                .

（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有                      。

a.σ键       b.π键        c.配位键         d.离子键         e.范德华力   

（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3 ，BH4－的空间构型为                    。

（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。 

可知，O=O的键能为 ________kJ•mol-1，FeO晶格能为________kJ•mol-1。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3 ，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为________pm。（列出计算式即可）

 9月月考化学参考答案

1-5 DCAAC    6-10 BCCCB    11-15 BDBDD     16-20 CCDDC

21.(12分)

(1)2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O

(2)6NO2(g)＋8NH3(g)＝7N2(g)＋12H2O(l)   ΔH＝(2c－7a－3b) kJ·mol－1

(3)①2H++2e-=H2↑   ②吸氧

(4)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O     2CN--10e-+4H2O=2CO2+N2 +8H+ 

22．（14分）

（1）SO2+MnO2=MnSO4(或SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+ MnO2= MnSO4+ H2O)  

（2）a    （3）将氧化为    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O  

（4）使、完全沉淀        （5）趁热过滤    操作Ⅱ后剩余的母液   

（6）    3   

23.(14分)

（1）三颈烧瓶  

（2）构成原电池，加快反应速率

（3）排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化    打开活塞2，关闭活塞3    Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O    隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化

（4）水浴75℃ 加热    铁粉   冷却结晶    （5）96.0%   

24.（15分） （1）3d34s2；25；9
（2）Zn的价电子排布为3d104s2，呈全充满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn
（3）O3或SO2等；a b c d
（4）正四面体形
（5）498；3902
（6）；