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黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案
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这是一份黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考
化学试题
一、选择题：（每题2分，共50分）
1.下列说法中正确的是( )
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
2.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
3.下列叙述正确的是( )
A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同
C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液
D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10NA
B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
7.下列叙述正确的是( )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
8.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( )
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )
A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯
C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2
D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S
10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、N、K+
稀硫酸
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HC、Cl-
NaOH溶液
HC+OH-C+H2O
D
Al3+、Cl-、N
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J
R
A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
12.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
13.下列由实验得出的结论正确的是( )。
选项
实 验
结 论
A
向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色
氧化性:Br2>Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生
该溶液是浓盐酸
C
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀
白色沉淀是Ca(HCO3)2
D
在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀
淀粉未水解
14.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性
C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3
D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜
15.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应
16.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 ( )
A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
17.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是( )
A.P是氧化剂 B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6
C.1 mol H2O2反应,转移电子1 mol D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价
18.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目 的
分离方法
原 理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
19.下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
20.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:
下列说法正确的是( )
A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈
21.下列类比关系正确的是( )。
A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成Al
B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
22.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③
23.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
B.在焙烧时氧化剂只有氧气
C.粗铜精炼时用粗铜做阴极
D.Cu2S可用于火法炼制铜
24.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化剂相同
C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:W>X>Z
B.简单气态氢化物的稳定性:Y
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
二、解答题（共50分，29题、30题二选一）
26.(13分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3:
4Ag(NH3+N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 和 。
(3) 对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，目的是, 。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,因为①过量NaClO与NH3·H2O反应, ②还因为 。
(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag: 向滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置, 、 、 。
27.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。
(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。
(Ⅰ) (Ⅱ)
①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。
②装置C中可观察到的现象是 ,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。
(2)乙组同学选用装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。
①乙组装置依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、D、H、E、 、 。D的功能 ，E的功能 。
②其中取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是 。
③装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有 ;能证明分解产物中有SO2的实验现象是 。
(3)丙组同学根据甲乙实验推测固体产物为： ,原因： 。
28.(8分)(1) 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：
①由生成的活化能为 ;
②决定反应速率的基元反应的活化能为 .
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
29.(15分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为 ,P、S、Cl的第一电离能由大到小的排列顺序为 。
(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是 ,该分子的立体构型为 。
(3)PH4Cl的电子式为 ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为 。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图甲)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm,则熔点:MgO (填“>”“<”或“=”)NiO,理由是 。
甲 乙
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C的坐标参数为 。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-做密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(用a、NA表示)。
30.（15分）以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知:Ⅰ.(R或R'可以是烃基或氢原子);
Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题:
(1)B的名称为 。
(2)X中的含氧官能团名称为 ,反应③的条件为 ,反应③的反应类型是 。
(3)关于药物Y()的说法正确的是 。
A.药物Y的分子式为C8H8O4,遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1 mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4 mol H2和2 mol Br2
C.1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L(标准状况)氢气
D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E→F的化学方程式: 。
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式: 。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;
②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。
高三化学答案
1C 2A 3C 4C 5B 6B 7B 8D 9A 10A 11A 12B 13A 14D 15B 16D 17B 18D 19C 20C 21B 22D 23D 24B25A
26.(1)水浴加热3’(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑2’ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染1’反应物利用率低1’(3) 为提高Ag的回收率2’(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应(任一给1’共1’)(5)过滤,洗涤,干燥3’
27.
(1)①球形干燥管2’ 碱石灰(其他合理答案均可) ②溶液由无色变为红色 NH3
(2)①G、F 平衡气压防倒吸 检验SO3已经被除尽
②赶走装置中的空气,防止对SO2验证产生干扰 ③SO3 E中无明显现象,G中出现白色沉淀
(3) Fe2O3 化合价（每空1’）
28. 答案：(1) ①34.21kJ/mol 2’②41.65kJ/mol 2’（2）①低于 2’②C 1’③25/12 或2.08或2.1(mol/L)2 1’
29.(1)9 1’Cl>P>S 1’ (2)sp3 2’ 三角锥形2’
(3)[H]+]- 1’ 1∶1 2’
(4)>2’ Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大 2’
(5) 1’
(6) 1’
30.(1)苯乙烯 (2)酯基 氢氧化钠水溶液、加热 取代反应
(3)ACD
(4)+C2H5OH+H2O
(5)、
(6)CH3CHOCH2CH—COOCH3
哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考
化学试题
一、选择题：（每题2分，共50分）
1.下列说法中正确的是( )
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
2.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
3.下列叙述正确的是( )
A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同
C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液
D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10NA
B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
7.下列叙述正确的是( )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
8.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( )
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )
A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+
B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯
C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2
D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S
10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、N、K+
稀硫酸
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HC、Cl-
NaOH溶液
HC+OH-C+H2O
D
Al3+、Cl-、N
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J
R
A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
12.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
13.下列由实验得出的结论正确的是( )。
选项
实 验
结 论
A
向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色
氧化性:Br2>Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生
该溶液是浓盐酸
C
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀
白色沉淀是Ca(HCO3)2
D
在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀
淀粉未水解
14.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性
C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3
D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜
15.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应
16.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 ( )
A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
17.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是( )
A.P是氧化剂 B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6
C.1 mol H2O2反应,转移电子1 mol D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价
18.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目 的
分离方法
原 理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
19.下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
20.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:
下列说法正确的是( )
A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈
21.下列类比关系正确的是( )。
A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成Al
B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
22.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③
23.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
B.在焙烧时氧化剂只有氧气
C.粗铜精炼时用粗铜做阴极
D.Cu2S可用于火法炼制铜
24.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化剂相同
C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:W>X>Z
B.简单气态氢化物的稳定性:Y
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
二、解答题（共50分，29题、30题二选一）
26.(13分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3:
4Ag(NH3+N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 和 。
(3) 对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，目的是, 。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,因为①过量NaClO与NH3·H2O反应, ②还因为 。
(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag: 向滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置, 、 、 。
27.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。
(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。
(Ⅰ) (Ⅱ)
①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。
②装置C中可观察到的现象是 ,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。
(2)乙组同学选用装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。
①乙组装置依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、D、H、E、 、 。D的功能 ，E的功能 。
②其中取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是 。
③装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有 ;能证明分解产物中有SO2的实验现象是 。
(3)丙组同学根据甲乙实验推测固体产物为： ,原因： 。
28.(8分)(1) 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：
①由生成的活化能为 ;
②决定反应速率的基元反应的活化能为 .
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
29.(15分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为 ,P、S、Cl的第一电离能由大到小的排列顺序为 。
(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是 ,该分子的立体构型为 。
(3)PH4Cl的电子式为 ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为 。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图甲)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm,则熔点:MgO (填“>”“<”或“=”)NiO,理由是 。
甲 乙
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C的坐标参数为 。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-做密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(用a、NA表示)。
30.（15分）以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知:Ⅰ.(R或R'可以是烃基或氢原子);
Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题:
(1)B的名称为 。
(2)X中的含氧官能团名称为 ,反应③的条件为 ,反应③的反应类型是 。
(3)关于药物Y()的说法正确的是 。
A.药物Y的分子式为C8H8O4,遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1 mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4 mol H2和2 mol Br2
C.1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L(标准状况)氢气
D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E→F的化学方程式: 。
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式: 。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;
②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。
高三化学答案
1C 2A 3C 4C 5B 6B 7B 8D 9A 10A 11A 12B 13A 14D 15B 16D 17B 18D 19C 20C 21B 22D 23D 24B25A
26.(1)水浴加热3’(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑2’ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染1’反应物利用率低1’(3) 为提高Ag的回收率2’(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应(任一给1’共1’)(5)过滤,洗涤,干燥3’
27.
(1)①球形干燥管2’ 碱石灰(其他合理答案均可) ②溶液由无色变为红色 NH3
(2)①G、F 平衡气压防倒吸 检验SO3已经被除尽
②赶走装置中的空气,防止对SO2验证产生干扰 ③SO3 E中无明显现象,G中出现白色沉淀
(3) Fe2O3 化合价（每空1’）
28. 答案：(1) ①34.21kJ/mol 2’②41.65kJ/mol 2’（2）①低于 2’②C 1’③25/12 或2.08或2.1(mol/L)2 1’
29.(1)9 1’Cl>P>S 1’ (2)sp3 2’ 三角锥形2’
(3)[H]+]- 1’ 1∶1 2’
(4)>2’ Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大 2’
(5) 1’
(6) 1’
30.(1)苯乙烯 (2)酯基 氢氧化钠水溶液、加热 取代反应
(3)ACD
(4)+C2H5OH+H2O
(5)、
(6)CH3CHOCH2CH—COOCH3
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