初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度获奖课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度获奖课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，溶质的质量分数，回顾复习，新知导入，求出二氧化碳的质量，解题思路，新知探究，求出氯化亚铁的质量，求铁的质量，100g等内容，欢迎下载使用。

【重点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。
【难点】掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算；3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：
溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
知识点1、溶质质量分数与化学方程式的综合计算
在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
将足量的石灰石与100g ，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
解：生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑ 73 44 100g×15% x
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
求反应后所得溶液的质量
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：12.7g/100g×100%=12.7%
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
计算废水中氢氧化钠质量分数
解：设生成氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 　 98 x　 4.9g
废水中氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2 === 2H2O＋O2↑ 68 32　 x　 1.6g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(1) 解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g
(2) 解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑100 111 44 x y 4.4g
反应后所得溶液的质量为：102.5g-(12.5g-10g)=100g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为:11.1g/100g ×100%=11.1%。
某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
知识点2、配制一定溶质质量分数的溶液
1.计算：按照配制要求计算所需浓溶液和水的体积。2.量取：用合适的量筒量取浓溶液和水的体积。3.混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4.装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外。
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
无土栽培营养液无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
溶质的质量分数的综合计算
涉及溶液体积的溶质的质量分数的计算
涉及化学反应的溶质的质量分数的计算
步骤： ①写出化学方程式； ②根据化学方程式计算溶质质量; ③计算溶质的质量分数。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体物质配制溶液的主要步骤
1.将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（1）反应中生成气体的质量是_________g。（2）求反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解析：根据质量守恒定律，分析可知生成氢气的质量为20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根据化学方程式可以求出生成的硫酸锌的质量及合金中锌的质量，反应后溶液的质量=参加反应的锌的质量+加入稀硫酸的质量-放出氢气的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
（2）解：设该铜锌合金中锌的质量x，生成硫酸锌的质量为y。H2SO4 + Zn ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 x y 0.4g
反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%
答：反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为20%。
2. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
解析：托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，所需水的质量为50-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。
3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：___________。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水_________g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____________盘。 (填“左”或“右”) (4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g。