初中第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学课件ppt

这是一份初中第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了反应方程式，实验装置的选择，拓展延伸，实验操作步骤，①检验方法，课堂小结，课题练习等内容，欢迎下载使用。

一、工业制取二氧化碳的方法
高温煅烧石灰石的方法。
实验室如何制取二氧化碳？我们首先回顾一下实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的知识回顾
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
2H2O2 2H2O+O2↑
1、确定制取气体的化学反应原理：即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体
实验室里制取气体的一般思路和方法
2、确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
下列反应都可以产生二氧化碳：
生物体的呼吸作用蜡烛的燃烧碳在氧气中燃烧碳和氧化铜高温条件反应高温煅烧石灰石碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸常温下反应
①反应条件是否容易达到。②收集的气体是否纯净。③装置、操作是否简单。④原料是否易得、价廉。⑤产生的气体是否利于收集。⑥反应速度是否适中。
制取二氧化碳的药品选取原则：
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应一会儿就停止反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
二、实验室制取二氧化碳的方法
①因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。反应无法彻底进行。②因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体（HCl），使得到的二氧化碳不纯。
为什么不选择稀硫酸与石灰石、浓盐酸与石灰石反应？
实验室制取氧气的两套装置：
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
实验室制取气体的装置的确定
（是否需加热、催化剂等）
（不易溶于水、不与水反应）
适用于固体与液体反应且不需加热
3、实验室制取二氧化碳气体的发生装置
固体与液体反应且不需加热的几种变式装置
① ② ③ ④
优点：①简单、方便
②可以随时添加液体药品
③可以控制反应速率
④可以控制反应的发生和停止
难溶或不易溶于水且不与水发生
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体
二氧化碳制取的收集装置
3、实验室制取二氧化碳装置的确定
实验室制取二氧化碳的简易装置
① 固体药品应事先直接加入锥形瓶中； ②长颈漏斗的作用是加入液体药品； ③长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； ④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。
将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
②验满方法
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
5、二氧化碳的检验方法
（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？请改正。
长颈漏斗没有插入液面下
出气导管太长，伸入了液面下
没有用向上排空气法收集