人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究精品课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究精品课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了石灰石高温分解，交流与讨论，所得气体不纯，条件限制，归纳小结，制取二氧化碳的装置，发生装置的选择，收集装置的选择，观察与思考，实验与探究等内容，欢迎下载使用。

【重点】实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。
【难点】实验室制取二氧化碳的装置选择。
1.了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理；2.探究实验室里制取二氧化碳的装置；3.掌握二氧化碳的鉴别方法。
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。这其中的道理是什么呢？
冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么吗？反应的原理又是什么呢？
知识点一、制取二氧化碳的药品及反应原理
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
石灰石与稀盐酸在常温下反应
这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？
实验室制取二氧化碳的药品选择
可供选择的原料：块状石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸或浓盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)可供选择的仪器：小试管、药匙等。
碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不便于收集产生的气体
浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
反应速率适中，便于气体收集，原料廉价易得
稀硫酸和碳酸钙反应产生微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行
实验室制取二氧化碳的反应原理：1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
思考：（1）实验室制取氧气的装置是什么？ （2）该装置的选择依据是什么？ （3）怎样收集氧气？为什么这样收集？
反应物的状态和反应条件
①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型适用于：反应物为固态，反应在加热条件下制取气体。
气体的溶解性、气体的密度
a.排水法：收集不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：收集密度比空气大的气体。c.向下排空气法：收集密度比空气小的气体。
过氧化氢制氧气(O2)和制备二氧化碳(CO2)的比较：
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择：
长颈漏斗 锥形瓶双孔橡皮塞 导气管
集气瓶 玻璃片
（1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
（2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？
防止气体从长颈漏斗排出。
排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
（3）怎样检验所得气体是二氧化碳？
（4）怎样检验二氧化碳气体已满？
将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则所得气体为CO2。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
实验室制取二氧化碳的操作步骤：
检查方法：向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。
导气管插入到集气瓶的底部。
将燃着的木条平放在集气瓶口。
1.按要求连接好仪器。
2.检查装置的气密性。
实验室制取二氧化碳时，不需选用的仪器是(　　)
A．酒精灯 B．导管C．带孔橡胶塞 D．试管
实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是(　　)A．密度 B．颜色 C．气味 D．熔点
解析：选用向上排空气法收集CO2，是因为CO2的密度比空气大。
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
操作步骤：查-装-收-验-放
发生装置：固体与液体不加热型收集装置：向上排空气法
检验：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集已满
下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 (　　) A．二氧化碳的密度比空气大，故能用向上排空气法收集B．实验室中可用燃烧木炭的方法制取二氧化碳C．在发生装置中加入块状石灰石和稀盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题：
(1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是________(填序号)；其中，发生装置中产生二氧化碳的化学方程式为____________________________________________。(2)检验二氧化碳是否集满的方法是：______________________________________________________。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
为测定某石灰石中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数。
方法点拨：先根据化学方程式，利用二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设该石灰石样品含CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44 x 4.4g
该石灰石样品含CaCO3的质量分数为： ×100%＝80%
答：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为80%。
x＝100(4.4g/44）