【化学】山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期期中考试

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期期中考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108
K:39 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是( )
A.开发太阳能、氢能、风能等新能源
B.应用高效洁净的能源转化技术
C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
2. 下列说法正确的是(　　)

A．上图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ
3. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． B． C． D．OH－
5.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是 ( )
A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程
中有2molA(g)被消耗
6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )

9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
10.镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(　　)
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
11.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）

A.m+n＜p B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆 D.以上答案都错误
12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0。
该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．当生成速率v(CO2)∶v(SO2)＝1∶1时反应达到平衡
B．平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡向正反应方向移动
C．平衡后保持其他条件不变，通入CO再次平衡时CO与CO2的物质的量之比减小
D．平衡后保持其他条件不变，升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数均增大
13．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）

A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液中，有水电离出的H+浓度为10-12 mol·L－1
D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol·L－1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH＝7
14．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）

A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应放热
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应吸热
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应放热
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应吸热
15. 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－ )＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－ )>c(HA)
16. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高
18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
19.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
B．稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol
20.用水稀释0.1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．c(OH－)／c(NH3·H2O)
B．c(H+)和c(OH－)的乘积
C．c(NH3·H2O)／c(OH-) D．OH－的物质的量
21.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )
A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H+)> c(OH-)
D．c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)
22. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。
23. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是(　　)

A．a为CH4，b为CO2
B．CO向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO
24、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
25．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 (　　)
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦　　　　B．②⑤⑧ C．③⑥⑨　 D．全部
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（4分，每空1分 ）
（1）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式： ____________________________。

（2）已知：①Fe2O3 (s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋494 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110 kJ·mol－1
则反应Fe2O3 (s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2 (g)的ΔH＝________kJ·mol－1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应_____所需的热量(填上述方程式序号)。
27. （ 8分，每空2分 ）
将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中[A－]________[HA]。
(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的[OH－]______0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的[H＋]。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
28．（10分，每空2分 ）
t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4) 若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______3.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________（a，b及c的关系式）
29、（共10分，每空1分）
(1)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题：

①X极上的电极反应式是____________________ _ ___。
②检验该电极反应产物的方法是_____________ _ ____。
③电解饱和NaCl溶液的离子方程式是________ 。
(2)某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

甲　　　 乙　　 　丙
①负极的电极反应式为____________________________________________。
②石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为___________________________________。
④若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
30. （共18分，每空2分）
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7　　　　 B．NaClO
C．H2O2　 D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________，原因是__________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________ __________________。
(5)加氧化剂的目的是____________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？___________________________________________________________。
参考答案
1—5 CADCD 6—10 ACABA 11—15 CDBCD 16—20 ACCAC 21—25BADC D
26.（8分，每空2分）
（1）A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
（2）－355　 ②③　 ①
27.（8分，每空2分）
(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>
28.（共10分，每空2分）
⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ ==
(5)（ a+c）:（b+c）=3:2
29、（共10分，每空1分）
(1)①2H＋＋2e－===H2↑
②将湿润的淀粉­KI试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
③2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
(2)①H2－2e－＋2OH－===2H2O　 ②阳极　铁极
③减小 Cu2＋＋2e－===Cu ④0.448 L 1.28 g
30. （18分，每空2分）
(1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发