【化学】山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

相对原子质量：H-1  C-12   N-14    O-16    Na-23    S-32

              Cl-35.5     Fe-56   Cu-64   Ba-137

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。）

1. 下列物质中，属于非电解质的是（    ）

A. 石墨    B. 硫酸    C. 蔗糖    D. 氯化钠

2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是（    ）

A. 溶解度（s）     B. 物质的量浓度（c）

C. 质量分数（）    D. 摩尔质量（M）

3. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，

该反应可表示为。下列说法中，不正确的是（    ）

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原（    ）

B. 还原性<

C. 反应中每生成1 mol ，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

4. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（    ）

A. 甲一定是氢氧化钙溶液  B. 乙一定是硝酸钾溶液

C. 丙不可能是碳酸钠溶液  D. 丁只能是盐酸

5. 下列说法正确的是（    ）

A. 纯碱、烧碱均属于碱       B. CuSO4·5H2O属于纯净物

C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸    D. 盐类物质一定含有金属阳离子

6. 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（    ）

A. Na2CO3   Ba(NO3)2

B. Na2CO3   AgNO3

C. BaCl2   Na2CO3

D. Na2CO3   BaCl2

7. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（    ）

A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

8. 下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

B. 33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

9. 下列反应中水只表现还原性的是（    ）

A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

10. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（    ）

A. PCl3→PCl5    B. MnO4－→Mn2＋

C. SO3→SO42－    D. CO2→H2CO3

11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（    ）

A. 物质的量    B. 分子数    C. 原子数    D. 体积

12. 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是（    ）

A. 氢氧化镁和稀盐酸反应    B. 澄清石灰水和稀硝酸反应

C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中    D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

13. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（    ）

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和溶液

14. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（    ）

A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

15. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（    ）

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液   B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液   D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

16. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（    ）

A. MnO4－、K＋、S2－、Na＋  B. Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－

C. K＋、H＋、Cl－、CO32－   D. Na＋、OH－、Cl－、NO3－

17. 在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（    ）

A. 2：1    B. 1：2    C. 3：1    D. 1：3

18. 100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）（    ）

A. 0.2mol·L－1    B. 0.25 mol·L－1

C. 0.4 mol·L－1    D. 0.5 mol·L－1

19. 下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A. 在无色溶液中：、、、

B. 在含大量的溶液中：、、、

C. 在强酸性溶液中：、、、

D. 在强碱性溶液中：、、、

20. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（    ）

A. HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋

B. Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋

C. Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋

D. HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋

21. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（    ）

A. 1：2    B. 2：5    C. 3：1    D. 1：10

22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（    ）

A. Fe3＋    B. Cl2    C. MnO4－    D. HNO3

二、填空题（共6道大题，共56分。）

23. 请写出下列反应的离子方程式

（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。

（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。

（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。

24. （1）请配平下列化学方程式。

（2）反应中每生成标况下22.4L，转移_______mol电子。

25. 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用________容量瓶（填序号）。

A. 50 mL    B. 100 mL    C. 250 mL    D. 1000 mL

（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。

（3）若提供如下仪器：

A. 量筒    B. 托盘天平  C. 玻璃棒    D. 容量瓶   E. 胶头滴管   F. 烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。

A. 容量瓶洗净后未经干燥处理    B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C. 量取浓硫酸时，仰视刻度线    D. 未洗涤烧杯玻璃棒

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水                B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中          D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

26. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

a. 酸        b. 碱        c. 盐        d. 酸性氧化物        e. 碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

27. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）检验滤液中的的方法是____________。

（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。

（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。

（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

28. 取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（写出计算过程）

（1）原混合溶液中的物质的量

（2）的物质的量浓度

【参考答案】

1、C  2、B  3、B  4、B  5、B  6、C  7、D  8、D  9、C  10、B 

11、C  12、B  13、D  14、D  15、C  16、D  17、B  18、C  19、C

20、A  21、B  22、C

23、(1).    

(2).    

(3). ↑   

(4).

24、(1).   

(2).   

25、(1). D    (2). 5.4    (3). AFCDE    (4). BD    (5). AD

26、(1). d    (2).     (3).     (4). 0.05    (5). 1.12    (6). 35.2

27、(1). 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无   

(2).    

(3). 过滤   

(4). 、   

(5).    

(6). 除去多余的   

(7). 盐酸  

(8).

28、(1). 0.04mol    (2). 2mol/L