2017-2018学年山东省泰安市宁阳一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年山东省泰安市宁阳一中高二上学期期中考试

        化 学 试 题      2017.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页和第Ⅱ卷5-6页。满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷  （共58分）

注意事项：

1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试卷上。

一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，第1-14小题，每小题2分，15-24小题每小题3分。共58分）

1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(   )

A.煤燃烧时能将化学能转化为热能

B.电解熔融Al2O3时能将化学能转化为电能

C.TNT爆炸时能将化学能转化为动能

D.镁条燃烧时能将化学能转化为光能

2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：

  N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

3.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（  ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1    C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1    S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   △H1    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

 A．①      B．④         C．②③④    D．①②③

4．下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多。

B．由“C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝11.9  kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合，放出的热量一定等于114.6 kJ

5.以下现象与电化学腐蚀无关的是(   )

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈

D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗

6.下面有关电化学的图示，正确的是(   )

7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4====MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是(   )

A．Mg2+向正极迁移

B．正极反应为Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为xMg-2xe-====xMg2+

8．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（    ）

A．4.48 L   B．5.6 L     C．6.7 L    D．7.8 L

9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是(　　)

A．阴极自始至终只析出H2      B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水      D．溶液pH不断增大，最后为7

10．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(    )

A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内

B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变

C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

11．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡常数表达式为K=

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C（s）的量，平衡正向移动

12.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（    ）

A.反应后将O3转变为O2              B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂         D.Cl原子反复起分解O3的作用

13．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

A．未达平衡状态，反应逆向进行    B．未达平衡状态，反应正向进行

C．已达平衡状态                  D．无法确定

14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是（　　）

A．x=2

B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

15．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

16．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

     17．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（　　）

18．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=Q kJ•mol﹣1（Q＞0 ），达到平衡．缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C（g）的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍．以下分析不正确的是（　　）

19．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（　　）

20.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为                   (    )

Ａ．4 B．3 C．2 D．1

21．反应2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为（   ）

A．4    B．1    C．大于2    D．小于3

22．t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L酸与b mol/L碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 (　)

A．混合液的pH＝7             B．混合液中，c(H＋)＝

C．a＝b                       D．水提供的H＋的浓度等于水提供的OH-的浓度

23．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( 　)

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

24.常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为(   )

A.1∶1    B.1∶2    C.1∶10    D.10∶1

第Ⅱ卷  （共42分）

二、非选择题(本题包括4个小题，共42分，每空3分)

25． 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为

____________________________________________________________。

26．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣116kJ/mol

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是　 　（填字母序号）．

a．升高温度                       b．降低温度

c．使用高效催化剂                 d．增大体系压强

（2）一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　 ．

a．c（H2）减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加        d．重新平衡减小

（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．

若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的

平衡常数K=　       　．（填写计算所得数值及单位）

27．请按要求回答下列问题。

根据图1回答：

若断开K2，闭合K1。

(1)A电极可观察到的现象                                      ；

(2)开始时，B极的电极反应式为                                       。

若断开K1，闭合K2，(3) B极的电极反应式为________        ____。

根据图2回答：

(4)将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，

(5)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

28、Ⅰ、已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是       反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                  ；

a．混合气体的压强保持不变         b．H2的浓度不再改变

c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)（二甲醚） + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应为3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

a．高温高压 b．恒容添加H2  c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为　        　．（填写计算所得数值及单位）

（2）下列图像符合该反应的是             （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

        化学参考答案     2017.11

25. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165 kJ·mol－1　

26. （1）  d　

（2）  cd　

（3）K=　1L2mol﹣2　或1(mol/L)-2．

27：(1)锌不断溶解

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)Cu－2e－===Cu2＋

(4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(5)0.56

28. Ⅰ、（1）吸热  

（2）b

        (3)  b、 c、e

Ⅱ、（1）0.2mol/（Lmin） 

（2）A