鲁科版高考化学一轮复习第2章第5讲离子反应离子方程式教学课时学案

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电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质的分类
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等
(3)常见的强酸、强碱
①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。
②羧酸为弱酸，酚为弱酸。
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
3.电解质的电离
(1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4 )；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3 )，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3 )；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4 )；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3 )；
NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－；
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑤特殊电离方程式：
H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
R—NH2＋H2ORNHeq \\al(＋,3)＋OH－
电解质及溶液的导电性
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
A [B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。]
2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是( )
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．SO3 D．NH3
[答案] B
3．下列物质导电性最强的是( )
A．0.1 ml/L NaHSO4溶液
B．0.1 ml/L 的CaCl2溶液
C．0.1 ml/L 的Na3PO4溶液
D．0.1 ml/L 的Mg(NO3)2溶液
C [溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强，C正确。]

(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及电离方程式
4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
B [A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4熔化电离：______________________________________________，NaHSO4溶于水电离：________________________________________________。
(2)Al(OH)3的酸式电离：______________________________________________。
(3)H2S溶于水电离：________________________________________________。
(4)Cu(OH)2溶于水电离：____________________________________________。
(5)甘氨酸的碱式电离：_____________________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋
(3)H2SH＋＋HS－
(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(5)HOOC—CH2—NH2＋H2O
HOOC—CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：在溶液或熔融状态下，有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应的条件
① 发生复分解反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(生成难溶物质：如盐酸与AgNO3反应,生成水：如中和反应,放出气体：如NaHCO3与盐酸反应,生成更难溶物质：如MgOH2\(――→,\s\up14(FeCl3))FeOH3))
②氧化还原反应：如置换反应等
③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子浓度的降低。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O表示。
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)稀H2SO4与CuO反应：___________________________________________，
__________________________________________________。
(2)CaCO3与稀盐酸反应：______________________________________________，
__________________________________________________________________。
(3)氨水与AlCl3溶液反应：___________________________________________，
____________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：____________________________________，
__________________________________________________________________。
(5)Cl2与澄清石灰水反应：_____________________________________________，
__________________________________________________________。
[答案] (1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(4)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．根据下列离子方程式写出相应化学方程式。
(1)OH－＋NHeq \\al(＋,4)===NH3·H2O：_______________________________________。
(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O：_______________________________________。
[答案] (1)NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)
(2)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)
1．(2022·泰安模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
B．向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑
C．CO2通入少量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在硫酸氢钠溶液中加入小块钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B [A项，Fe(OH)2被HNO3氧化为Fe3＋，错误；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶的Ca(HCO3)2，错误；D项，Na与H＋反应，错误。]
2．(2022·济南模拟)下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是( )
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(电解))Cl2↑＋2OH－＋H2↑
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
A [石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，故A错误。]
3．离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈：___________________________________________________。
(2)工业上制取“84”消毒液：_____________________________________________。
(3)小苏打治疗胃酸过多：_______________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：____________________________________________。
(5)食醋除去水垢：_____________________________________________________。
(6)“曾青得铁则化为铜”湿法冶金：_____________________________________。
[答案] (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeO溶于稀HNO3：__________________________________________________。
(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应：___________________________________。
(3)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：________________________________________。
(4)NO2溶于水中：_____________________________________________________。
(5)氨气通入醋酸中：___________________________________________________。
(6)Cu与浓HNO3反应：________________________________________________。
(7)Na2CO3溶液呈碱性：________________________________________________。
[答案] (1)3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(2)NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up14(△))NH3↑＋H2O
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
(5)NH3＋CH3COOH===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－
(6)Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(7)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－

(1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
1．(2022·浙江6月选考，T13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
D [盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙酸， Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原为Cr3＋，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。]
2．(2021·北京等级考，T7)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；将SO2通入氢硫酸中生成S单质和水，D正确。]
3．(2021·全国乙卷，T9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
A [用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。]
4．(2021·浙江6月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up14(△))N2↑＋2H2O
A [碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，故B正确；锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故C正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热发生反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up14(△))N2↑＋2H2O，故D正确。]
根据题中情境完成有关离子方程式
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VOeq \\al(－,3))形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：_______________________________________________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：_______________________________________________，
(3)溶于盐酸：_______________________________________________________。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VOeq \\al(－,3)＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：_____________________、_______________________________。
[答案] N2H4＋H＋===N2Heq \\al(＋,5) N2H4＋2H＋===N2Heq \\al(2＋,6)
3．钛铁矿(主要成分为FeTiO3)用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCleq \\al(2－,4)＋Fe2＋＋2H2O
课时分层作业(五) 离子反应 离子方程式
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质
B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质
C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子
D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质
D [A项，HCl为电解质，Cu为单质不是电解质也不是非电解质，错误；B项，氨水是电解质溶液，错误；C项，弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子，弱电解质分子和H2O分子，错误。]
2．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 ( )
A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．HA溶液中存在HA分子
C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同
D．H＋、NOeq \\al(－,3)、A－、Na＋在溶液中可以大量共存
B [由题意可知HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确：H＋与A－可发生反应生成HA，D不正确。]
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－
B．FeCl3溶液溶解Cu：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．H2SO4溶液与Cu(OH)2反应：2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
D．小苏打溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D [小苏打为NaHCO3，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，D项错误。]
4．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
[答案] C
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
5．(2022·衡阳模拟)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋―→COeq \\al(2－,3)＋
BC [A项，H2S为弱酸，不可拆分，错误；D项，向苯酚钠中通入CO2气体生成HCOeq \\al(－,3)，而不是COeq \\al(2－,3)，因为苯酚的酸性强于HCOeq \\al(－,3)的，错误。]
6．一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是( )
A．反应①：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
A [电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(电解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeOeq \\al(2－,4)，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D项正确。]
三、非选择题
7．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：
____________________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
(2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为________________________。
(3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为①__________________________________________________________________、
②________________________________________________________________。
(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
[答案] (1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O原理比较
金属导电
电解质溶液导电
导电微粒
自由电子
自由移动的离子
导电能力影响
Ag>Cu>Al>Fe
自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响
温度升高，
导电性减弱
温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH