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2024届高考化学一轮复习专题2第5讲离子反应离子方程式基础学案
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这是一份2024届高考化学一轮复习专题2第5讲离子反应离子方程式基础学案，共20页。
1．了解电解质的分类及其电离。 2．理解电解质溶液导电的原理。 3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。
电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质的分类
注意：电解质一定是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等
(3)熟记常见酸、碱的强弱
①常见的六大强酸和四大强碱。六大强酸为HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；四大强碱为NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。
②金属活动性顺序表中，从镁元素向后的金属氢氧化物都是难溶性弱碱，其中氢氧化铝为两性氢氧化物。
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
3．电解质的电离
(1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4 )；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3 )，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3 )；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4 )；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3 )；
NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
Al3＋＋3OH－eq \(,\s\up9(碱式),\s\d8( ))Al(OH)3eq \(,\s\up9(酸式),\s\d8( ))H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
⑤特殊电离方程式：
H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋；
R—NH2＋H2ORNHeq \\al(＋,3)＋OH－。
电解质及溶液的导电性
1．将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－
B．图中“水合b离子”的图示不科学
C．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因
D [A.NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－，A正确；B.b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；C.由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；D.氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。]
2．某兴趣小组用如图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
D [A.Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋ ＋ OH－===H2O，溶液红色褪去，故A正确；B.Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－，溶液红色不变，由于溶液体积变大，离子浓度有所降低，灯泡亮度稍微变暗，故B正确；C.H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，生成了BaSO4白色沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，OH－浓度减小，红色褪去，当滴入过量的硫酸溶液时，溶液中又存在自由移动的离子，灯泡又会变亮，故C正确；D.MgSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2 ↓，生成白色沉淀，随着硫酸镁的滴入，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，OH－浓度减小，红色褪去，当硫酸镁过量时，灯泡又会变亮，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D错误。]
(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及电离方程式
3．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋
H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
B [A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
4．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4熔化电离：___________________________________________
______________________________________________________________，
NaHSO4溶于水电离：___________________________________________
______________________________________________________________。
(2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)H2S溶于水电离：____________________________________________
______________________________________________________________。
(4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)甘氨酸的碱式电离：_________________________________________
_____________________________________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)Al(OH)3AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O
(3)H2SH＋＋HS－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(5)HOOC—CH2—NH2＋H2OHOOC—CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的条件
①发生复分解反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(生成难溶物质：如盐酸与AgNO3反应,生成水：如中和反应,放出气体：NaHCO3与盐酸反应,生成更难溶物质：MgOH2\(――→,\s\up9(FeCl3))FeOH3))
②氧化还原反应：如置换反应等。
③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O表示。
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)稀H2SO4与CuO反应：_______________________________________
______________________________________________________________，
______________________________________________________________。
(2)CaCO3与稀盐酸反应：________________________________________
______________________________________________________________，
______________________________________________________________。
(3)氨水与AlCl3溶液反应：______________________________________
______________________________________________________________，
_____________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：____________________________
_____________________________________________________________，
_____________________________________________________________。
(5)Cl2与澄清石灰水反应：_____________________________________
____________________________________________________________，
____________________________________________________________。
[答案] (1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(4)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．根据下列离子方程式写出相应化学方程式。
(1)OH－＋NHeq \\al(＋,4)===NH3·H2O：____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O：__________________________________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)
(2)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)
1．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．醋酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D [A.稀盐酸中氢离子的氧化性弱，生成亚铁离子，离子方程式为Fe＋
2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.醋酸是弱酸，不能拆写成氢离子，该离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；C.二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液生成正盐：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，C错误；D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应生成水和二氧化碳，D正确。]
2．在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是( )
A．①2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．②H＋＋OH－===H2O
C．③Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋OH－＋H＋===H2O＋BaSO4↓
D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH
D [A.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋
2H＋===H2↑＋Fe2＋，A错误；B.一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al( ＋ ,4)，B错误；C.氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D正确。]
3．(2022·南通模拟)按要求书写下列反应方程式。
(1)Ni(CO)4是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)碱式钼酸铜[Cu(OH)2·2CuMO4]常用于水污染的治理，可由Na2MO4(一种强碱弱酸盐)溶液和CuSO4溶液反应生成。写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析] (1)根据图中所给物质，找出反应物和生成物，然后进行配平，可得NiS＋5CO＋4OH－===Ni(CO)4＋S2－＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。(2)MOeq \\al(2－,4)和部分Cu2＋结合成CuMO4，部分Cu2＋与水电离的OH－结合成Cu(OH)2，故反应为2MOeq \\al(2－,4)＋3Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2·2CuMO4↓＋2H＋。
[答案] (1)NiS＋5CO＋4OH－===Ni(CO)4＋S2－＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(2)2MOeq \\al(2－,4)＋3Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2·2CuMO4↓＋2H＋
4．请按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO4是一种酸式盐，写出下列方程式：
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________
______________________________________________________________。
②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________
_______________________________________________________________。
③少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为_____
_______________________________________________________________。
(2)阅读下列短文并填空：
纯碱是化工原料。工业上制纯碱的方法为将①CO2通入②NH3和③NaCl饱和溶液中；使溶解度小的④NaHCO3从溶液中析出；加热NaHCO3晶体即可获得⑤Na2CO3。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法；此法将⑥H2与⑦N2合成氨法、氨碱法工艺联合；同时得到了纯碱和⑧NH4Cl两种产品；大大缩短了生产流程；降低了成本；实现了中国人自己制碱的梦想。
已知：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
在上述短文标有序号的物质中；属于电解质的是________(选填序号；下同)；属于酸性氧化物的是________；属于酸式盐的是________；能与NaOH反应的物质是________。
[解析] (1)①NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的实质是生成的碳酸分解为二氧化碳气体和水，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；③少量的NaHSO4溶液中的氢离子和硫酸根离子反应完全，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O。(2)①CO2属于酸性氧化物是非电解质，能与NaOH反应生成盐和水；②NH3是非电解质，不能与NaOH反应；③NaCl饱和溶液是盐的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，不能与NaOH反应；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，是电解质，能与NaOH反应生成正盐和水；⑤Na2CO3是正盐，是电解质，不能与NaOH反应；⑥H2和⑦N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能与NaOH反应；⑧NH4Cl是正盐，是电解质，能与NaOH反应生成弱碱；则属于电解质的是④⑤⑧；属于酸性氧化物的是①；属于酸式盐的是④；能与NaOH反应的物质是①④⑧。
[答案] (1)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ②HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
(2)④⑤⑧ ① ④ ①④⑧
(1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
1．(2021·北京等级考，T7)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；将SO2通入氢硫酸中生成S单质和水，D正确。]
2．(2020·江苏高考，T7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NOeq \\al(－,3)＋NO
C．0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=== AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)
C [A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋2H2O。]
3．(2021·浙江6月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up9(△))N2↑＋2H2O
A [碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，故B正确；锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故C正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热发生反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up9(△))N2↑＋2H2O，故D正确。]
根据题中情境完成有关离子方程式
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VOeq \\al(－,3))形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：___________________________________________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：___________________________________________，
(3)溶于盐酸：___________________________________________________。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VOeq \\al(－,3)＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________
___________________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
[答案] N2H4＋H＋===N2Heq \\al(＋,5) N2H4＋2H＋===N2Heq \\al(2＋,6)
3．钛铁矿(主要成分为FeTiO3)用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____________________________________。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCleq \\al(2－,4)＋Fe2＋＋2H2O
课时分层作业(五) 离子反应 离子方程式
1．下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质
B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质
C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子
D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质
D [A项，HCl为电解质，Cu为单质不是电解质也不是非电解质，错误；B项，氨水是电解质溶液，错误；C项，弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子，弱电解质分子和H2O分子，错误。]
2．利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．1个SO2分子中含有电子的数目为28
B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C．反应①～⑤中均属于氧化还原反应
D．总反应离子方程式为SO2＋O2＋2I－eq \(=======,\s\up9(催化剂))I2＋SOeq \\al(2－,4)
D [A.1个SO2分子中含有电子的数目为32，A错误；B.NH3溶于水能导电，是因为NH3·H2O的电离，因此NH3·H2O属于电解质，而NH3是非电解质，B错误；C.反应②和⑤中未出现电子转移，不属于氧化还原反应，C错误；D.由原理图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I－，产物为I2和SOeq \\al(2－,4)，因此该总反应离子方程式为SO2＋O2＋2I－eq \(=======,\s\up9(催化剂))I2＋SOeq \\al(2－,4)，D正确。]
3．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 ( )
A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．HA溶液中存在HA分子
C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同
D．H＋、NOeq \\al(－,3)、A－、Na＋在溶液中可以大量共存
B [由题意可知HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确：H＋与A－可发生反应生成HA，D不正确。]
4．下列离子方程式不正确的是( )
A．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－
B．FeCl3溶液溶解Cu：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．H2SO4溶液与Cu(OH)2反应：2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
D．小苏打溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D [小苏打为NaHCO3，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，D项错误。]
5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
[答案] C
6．回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是________(填序号)，⑩的电离方程式为____________
_______________________________________________________________。
(2)下列物质属于如图所示化学阴影部分的是________。
A．NH3 B．HCl C．CH3CH2OH(乙醇) D．NaCl E．Hg
(3)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有________。
A．氨气与盐酸B．氢气与氧气
C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂
①其中一种制备Na2FeO4的离子方程式可表示为： 3ClO－＋2Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3＋________===2FeOeq \\al(2－,4)＋________＋________H2O
请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
______________________________________________________________。
②已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而
Fe3＋在水中产生Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3胶体，Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3胶体为________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：________。
[解析] (1)由两种或两种以上物质组成的为混合物。①铜是单质，是纯净物；②小苏打是碳酸氢钠，是纯净物；③固体纯碱是碳酸钠，是纯净物；④二氧化碳只由一种分子组成，是纯净物；⑤葡萄糖只由一种分子组成，是纯净物；⑥氢氧化钾是纯净物；⑦氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物；⑧盐酸是HCl的水溶液，是混合物；⑨乙醇只由一种分子组成，是纯净物；⑩硫酸铁是盐，是纯净物。上述十种物质中，属于混合物的是⑦⑧，硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)。(2)A.NH3不属于电解质，是非电解质，故A不选；B.HCl溶于水能电离出自由移动的离子，HCl属于电解质，液态HCl中没有自由移动的离子，只有分子，不导电，故B选；C.CH3CH2OH(乙醇)是由分子构成的，液态时不导电，溶于水不电离，水溶液也不导电，乙醇是非电解质，故C不选；D.NaCl溶于水能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，熔融的氯化钠中也有自由移动的离子，液态氯化钠也导电，故D不选；E.Hg是金属单质，不是电解质，汞常温下呈液态，能导电，不溶于水，故E不选；故选B。(3)A.氨气与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B.氢气与氧气反应生成水，有化合价变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B不选；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的－1价氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，同时反应在水中发生，生成的NaOH在水中能电离出离子，属于离子反应，故C选；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，同时该反应在水溶液中进行，NaOH溶液中的OH－浓度降低，反应后Cl－、ClO－浓度增大，属于离子反应，故D选；故选CD。(4)①在该反应中，Fe元素的化合价从＋3价升高到＋6价，2 ml Fe(OH)3失去6 ml电子生成2 ml FeOeq \\al(2－,4)，ClO－中Cl的化合价降低，3 ml
ClO－得到6 ml电子，则反应后ClO－转化为Cl－，即生成物中有Cl－，且其系数为3，根据电荷守恒可知，还有4 ml OH－参加反应，根据质量守恒，生成的水为5 ml，反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋
3Cl－＋5H2O。用双线桥表示电子转移方向和数目为：。
②Na2FeO4 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，铁元素的化合价降低，则Na2FeO4 在处理饮用水的过程中发生了还原反应。Fe(OH)3胶体呈红褐色，区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。
[答案] (1)⑦⑧ Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4) (2)B (3)CD (4)
还原 红褐 丁达尔效应原理比较
金属导电
电解质溶液导电
导电微粒
自由电子
自由移动的离子
导电能
力影响
Ag>Cu>
Al>Fe
自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响
温度升高，
导电性减弱
温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
1．了解电解质的分类及其电离。 2．理解电解质溶液导电的原理。 3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。
电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质的分类
注意：电解质一定是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等
(3)熟记常见酸、碱的强弱
①常见的六大强酸和四大强碱。六大强酸为HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；四大强碱为NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。
②金属活动性顺序表中，从镁元素向后的金属氢氧化物都是难溶性弱碱，其中氢氧化铝为两性氢氧化物。
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
3．电解质的电离
(1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4 )；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3 )，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3 )；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4 )；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3 )；
NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。
Al3＋＋3OH－eq \(,\s\up9(碱式),\s\d8( ))Al(OH)3eq \(,\s\up9(酸式),\s\d8( ))H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
⑤特殊电离方程式：
H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋；
R—NH2＋H2ORNHeq \\al(＋,3)＋OH－。
电解质及溶液的导电性
1．将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－
B．图中“水合b离子”的图示不科学
C．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因
D [A.NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－，A正确；B.b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；C.由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；D.氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。]
2．某兴趣小组用如图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
D [A.Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋ ＋ OH－===H2O，溶液红色褪去，故A正确；B.Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－，溶液红色不变，由于溶液体积变大，离子浓度有所降低，灯泡亮度稍微变暗，故B正确；C.H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，生成了BaSO4白色沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，OH－浓度减小，红色褪去，当滴入过量的硫酸溶液时，溶液中又存在自由移动的离子，灯泡又会变亮，故C正确；D.MgSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2 ↓，生成白色沉淀，随着硫酸镁的滴入，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，OH－浓度减小，红色褪去，当硫酸镁过量时，灯泡又会变亮，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D错误。]
(1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及电离方程式
3．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋
H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
B [A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
4．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4熔化电离：___________________________________________
______________________________________________________________，
NaHSO4溶于水电离：___________________________________________
______________________________________________________________。
(2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)H2S溶于水电离：____________________________________________
______________________________________________________________。
(4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)甘氨酸的碱式电离：_________________________________________
_____________________________________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)Al(OH)3AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O
(3)H2SH＋＋HS－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(5)HOOC—CH2—NH2＋H2OHOOC—CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的条件
①发生复分解反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(生成难溶物质：如盐酸与AgNO3反应,生成水：如中和反应,放出气体：NaHCO3与盐酸反应,生成更难溶物质：MgOH2\(――→,\s\up9(FeCl3))FeOH3))
②氧化还原反应：如置换反应等。
③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O表示。
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)稀H2SO4与CuO反应：_______________________________________
______________________________________________________________，
______________________________________________________________。
(2)CaCO3与稀盐酸反应：________________________________________
______________________________________________________________，
______________________________________________________________。
(3)氨水与AlCl3溶液反应：______________________________________
______________________________________________________________，
_____________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：____________________________
_____________________________________________________________，
_____________________________________________________________。
(5)Cl2与澄清石灰水反应：_____________________________________
____________________________________________________________，
____________________________________________________________。
[答案] (1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(4)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．根据下列离子方程式写出相应化学方程式。
(1)OH－＋NHeq \\al(＋,4)===NH3·H2O：____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O：__________________________________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)
(2)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)
1．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．醋酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D [A.稀盐酸中氢离子的氧化性弱，生成亚铁离子，离子方程式为Fe＋
2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.醋酸是弱酸，不能拆写成氢离子，该离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；C.二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液生成正盐：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，C错误；D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应生成水和二氧化碳，D正确。]
2．在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是( )
A．①2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．②H＋＋OH－===H2O
C．③Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋OH－＋H＋===H2O＋BaSO4↓
D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH
D [A.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋
2H＋===H2↑＋Fe2＋，A错误；B.一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al( ＋ ,4)，B错误；C.氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D正确。]
3．(2022·南通模拟)按要求书写下列反应方程式。
(1)Ni(CO)4是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)碱式钼酸铜[Cu(OH)2·2CuMO4]常用于水污染的治理，可由Na2MO4(一种强碱弱酸盐)溶液和CuSO4溶液反应生成。写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析] (1)根据图中所给物质，找出反应物和生成物，然后进行配平，可得NiS＋5CO＋4OH－===Ni(CO)4＋S2－＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。(2)MOeq \\al(2－,4)和部分Cu2＋结合成CuMO4，部分Cu2＋与水电离的OH－结合成Cu(OH)2，故反应为2MOeq \\al(2－,4)＋3Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2·2CuMO4↓＋2H＋。
[答案] (1)NiS＋5CO＋4OH－===Ni(CO)4＋S2－＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(2)2MOeq \\al(2－,4)＋3Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2·2CuMO4↓＋2H＋
4．请按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO4是一种酸式盐，写出下列方程式：
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________
______________________________________________________________。
②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________
_______________________________________________________________。
③少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为_____
_______________________________________________________________。
(2)阅读下列短文并填空：
纯碱是化工原料。工业上制纯碱的方法为将①CO2通入②NH3和③NaCl饱和溶液中；使溶解度小的④NaHCO3从溶液中析出；加热NaHCO3晶体即可获得⑤Na2CO3。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法；此法将⑥H2与⑦N2合成氨法、氨碱法工艺联合；同时得到了纯碱和⑧NH4Cl两种产品；大大缩短了生产流程；降低了成本；实现了中国人自己制碱的梦想。
已知：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
在上述短文标有序号的物质中；属于电解质的是________(选填序号；下同)；属于酸性氧化物的是________；属于酸式盐的是________；能与NaOH反应的物质是________。
[解析] (1)①NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的实质是生成的碳酸分解为二氧化碳气体和水，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；③少量的NaHSO4溶液中的氢离子和硫酸根离子反应完全，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O。(2)①CO2属于酸性氧化物是非电解质，能与NaOH反应生成盐和水；②NH3是非电解质，不能与NaOH反应；③NaCl饱和溶液是盐的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，不能与NaOH反应；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，是电解质，能与NaOH反应生成正盐和水；⑤Na2CO3是正盐，是电解质，不能与NaOH反应；⑥H2和⑦N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能与NaOH反应；⑧NH4Cl是正盐，是电解质，能与NaOH反应生成弱碱；则属于电解质的是④⑤⑧；属于酸性氧化物的是①；属于酸式盐的是④；能与NaOH反应的物质是①④⑧。
[答案] (1)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ②HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
(2)④⑤⑧ ① ④ ①④⑧
(1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
1．(2021·北京等级考，T7)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；将SO2通入氢硫酸中生成S单质和水，D正确。]
2．(2020·江苏高考，T7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NOeq \\al(－,3)＋NO
C．0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=== AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)
C [A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋2H2O。]
3．(2021·浙江6月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up9(△))N2↑＋2H2O
A [碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，故B正确；锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故C正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热发生反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up9(△))N2↑＋2H2O，故D正确。]
根据题中情境完成有关离子方程式
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VOeq \\al(－,3))形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：___________________________________________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：___________________________________________，
(3)溶于盐酸：___________________________________________________。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VOeq \\al(－,3)＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________
___________________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
[答案] N2H4＋H＋===N2Heq \\al(＋,5) N2H4＋2H＋===N2Heq \\al(2＋,6)
3．钛铁矿(主要成分为FeTiO3)用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____________________________________。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCleq \\al(2－,4)＋Fe2＋＋2H2O
课时分层作业(五) 离子反应 离子方程式
1．下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质
B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质
C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子
D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质
D [A项，HCl为电解质，Cu为单质不是电解质也不是非电解质，错误；B项，氨水是电解质溶液，错误；C项，弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子，弱电解质分子和H2O分子，错误。]
2．利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．1个SO2分子中含有电子的数目为28
B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C．反应①～⑤中均属于氧化还原反应
D．总反应离子方程式为SO2＋O2＋2I－eq \(=======,\s\up9(催化剂))I2＋SOeq \\al(2－,4)
D [A.1个SO2分子中含有电子的数目为32，A错误；B.NH3溶于水能导电，是因为NH3·H2O的电离，因此NH3·H2O属于电解质，而NH3是非电解质，B错误；C.反应②和⑤中未出现电子转移，不属于氧化还原反应，C错误；D.由原理图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I－，产物为I2和SOeq \\al(2－,4)，因此该总反应离子方程式为SO2＋O2＋2I－eq \(=======,\s\up9(催化剂))I2＋SOeq \\al(2－,4)，D正确。]
3．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 ( )
A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．HA溶液中存在HA分子
C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同
D．H＋、NOeq \\al(－,3)、A－、Na＋在溶液中可以大量共存
B [由题意可知HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确：H＋与A－可发生反应生成HA，D不正确。]
4．下列离子方程式不正确的是( )
A．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－
B．FeCl3溶液溶解Cu：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．H2SO4溶液与Cu(OH)2反应：2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
D．小苏打溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D [小苏打为NaHCO3，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，D项错误。]
5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
[答案] C
6．回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是________(填序号)，⑩的电离方程式为____________
_______________________________________________________________。
(2)下列物质属于如图所示化学阴影部分的是________。
A．NH3 B．HCl C．CH3CH2OH(乙醇) D．NaCl E．Hg
(3)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有________。
A．氨气与盐酸B．氢气与氧气
C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂
①其中一种制备Na2FeO4的离子方程式可表示为： 3ClO－＋2Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3＋________===2FeOeq \\al(2－,4)＋________＋________H2O
请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
______________________________________________________________。
②已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而
Fe3＋在水中产生Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3胶体，Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3胶体为________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：________。
[解析] (1)由两种或两种以上物质组成的为混合物。①铜是单质，是纯净物；②小苏打是碳酸氢钠，是纯净物；③固体纯碱是碳酸钠，是纯净物；④二氧化碳只由一种分子组成，是纯净物；⑤葡萄糖只由一种分子组成，是纯净物；⑥氢氧化钾是纯净物；⑦氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物；⑧盐酸是HCl的水溶液，是混合物；⑨乙醇只由一种分子组成，是纯净物；⑩硫酸铁是盐，是纯净物。上述十种物质中，属于混合物的是⑦⑧，硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)。(2)A.NH3不属于电解质，是非电解质，故A不选；B.HCl溶于水能电离出自由移动的离子，HCl属于电解质，液态HCl中没有自由移动的离子，只有分子，不导电，故B选；C.CH3CH2OH(乙醇)是由分子构成的，液态时不导电，溶于水不电离，水溶液也不导电，乙醇是非电解质，故C不选；D.NaCl溶于水能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，熔融的氯化钠中也有自由移动的离子，液态氯化钠也导电，故D不选；E.Hg是金属单质，不是电解质，汞常温下呈液态，能导电，不溶于水，故E不选；故选B。(3)A.氨气与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B.氢气与氧气反应生成水，有化合价变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B不选；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的－1价氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，同时反应在水中发生，生成的NaOH在水中能电离出离子，属于离子反应，故C选；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，同时该反应在水溶液中进行，NaOH溶液中的OH－浓度降低，反应后Cl－、ClO－浓度增大，属于离子反应，故D选；故选CD。(4)①在该反应中，Fe元素的化合价从＋3价升高到＋6价，2 ml Fe(OH)3失去6 ml电子生成2 ml FeOeq \\al(2－,4)，ClO－中Cl的化合价降低，3 ml
ClO－得到6 ml电子，则反应后ClO－转化为Cl－，即生成物中有Cl－，且其系数为3，根据电荷守恒可知，还有4 ml OH－参加反应，根据质量守恒，生成的水为5 ml，反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋
3Cl－＋5H2O。用双线桥表示电子转移方向和数目为：。
②Na2FeO4 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，铁元素的化合价降低，则Na2FeO4 在处理饮用水的过程中发生了还原反应。Fe(OH)3胶体呈红褐色，区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。
[答案] (1)⑦⑧ Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4) (2)B (3)CD (4)
还原 红褐 丁达尔效应原理比较
金属导电
电解质溶液导电
导电微粒
自由电子
自由移动的离子
导电能
力影响
Ag>Cu>
Al>Fe
自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)
温度影响
温度升高，
导电性减弱
温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
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