化学必修2第一节 元素周期表教案

第一章  物质结构 元素周期律

第一节  元素周期表

第2课时  碱金属元素的结构与性质

教材分析

以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

教学目标

（一）知识与能力

1．初步掌握元素性质与原子结构关系；

2．掌握碱金属的相似性和递变性；

3．了解金属性强弱比较。

（二）过程与方法

培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。

（三）情感态度与价值观

培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。

教学重点

碱金属元素与原子结构的关系

教学难点

碱金属元素与原子结构的关系

教学过程

预习探究（学生用）

1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。

2．根据课本P5完成：

相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，

相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；

递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；

互动课堂（教师用）

【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系

【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？

【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？

【学生思考回答】

【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs和氧气反应产物更加复杂。

【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：

【学生思考回答】

【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。

【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？

【学生思考回答】

【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；

2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；

3. 对应离子氧化性强弱；

4. 单质间的置换反应。

【板书】1. 碱金属元素性质的递变和相似：

相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；

递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)

【自主练习】判断正误

1．碱金属元素指IA族的所有元素。          (×，H不属于碱金属)

2．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。          (×，碱金属元素)

3．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。

(√，金属性强弱比较)

4．Li在氧气中燃烧生成Li2O2。                  （×，只生成Li2O）

【教师点拨】

元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。

教学反思

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。