高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表课堂教学ppt课件

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1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年 轻的化学教授，他就是门捷列夫。他手里总捏 着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，
以师长的严厉声调说道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的，回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种未知元素，制出了第一张元素周期表。 门捷列夫是根据什么原则编排元素周期表的呢？元素周期表的结构又是如何划分的呢？
1．简单了解元素周期表的发展历程。2．了解元素周期表的编排规则及结构。3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一 元素周期表中基础知识
1．形成。1869年，由俄国化学家________初步绘制完成。2．编排原则。(1)按________递增的顺序从左到右排列，把________相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中____________相等的元素，按________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。周期表中有________个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为________；第四、五、六周期称为________；第七周期称为________周期。4．族。周期表有________个纵行，称为族，主族元素的族序数后标________，副族元素的族序数后标________。第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。原子序数＝______数＝______数＝核外______数。
1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二 元素周期表的结构
2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵列是第____族，第15纵行是第____族，第9纵列是第____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于第____纵列等。
3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？
若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？
不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三 元素周期表中特殊位置
1．过渡元素：元素周期表中部从第______族到______族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。2．镧系：元素周期表第________周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。3．锕系：元素周期表第________周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行________反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
一、元素周期表中的规律
1．奇偶规律。元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。记忆口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。
2．相邻周期原子序数之差的规律。
3.同主族中相邻元素的原子序数关系的规律。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法
1．以0族为基准给元素定位。
(1)确定纵行数(族序数)。元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
(2)确定周期数。元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数＋1。例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再减14定位。
2．根据每周期元素的种类给元素定位。周期序数　　一　二　 三　 四　 五　 六　 七元素种类 2 8 8 18 18 32 …(1)二、三周期同族元素原子序数相差8。(2)三、四周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差8，其他族相差18。(3)四、五周期同族元素原子序数相差18。(4)五、六周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差18，其他族相差32。 (5)六、七周期同族元素原子序数相差32。
1．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族A．①② B．①③C．②③ D．③④2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　)
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　)A．14 B．15 C．16 D．17
例1　不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是(　　)A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数 C．原子的质子数D．原子的中子数
元素周期表是把电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行。而原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
名师点睛：掌握元素周期表，要明确在周期表中各个名词之间的关系。如：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，还会跟原子中的电子数相等。
1．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的(　　)A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和质子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱
二、主族元素的原子序数的关系
例2　下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　)
本题主要考查元素周期表中同族同周期的原子序数关系，根据每一周期所含元素种数：2，8，8，18，18，32……，每一周期最后一个元素的原子序数分别为：2，10，18，36，54，86……，所以这些序数的元素所处的位置一定是周期表的最右侧。所以A中的2，B中的2，10，C中的10都应该是在周期表的最右侧。
名师点睛：(1)每一周期的最后一个元素的原子序数分别是：2，10，18，36，54，86……(2)相邻周期同主族元素原子序数相差为：第Ⅰ，Ⅱ主族相差数目为上一周期的元素种类，如：Na与K，相差为Na所在周期的元素种类(8)；第Ⅲ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ主族相差数目为下一周期的元素种类，如Cl与Br，相差为Br所在周期的元素种类(18)。