江苏省连云港市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

连云港市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（　　）
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
2．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
3．下列过程属于化学变化的是（　　）
A．碘的升华 B．钢铁生锈 C．滴水成冰 D．液氨气化
4．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（　　）
A．酒精 B．食醋 C．纯碱 D．蔗糖
5．下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉
B．用加热法除去NaCl固体中少量的NH4Cl
C．用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
A．Fe与Cl2反应
B．CO2通入石灰水
C．HNO3中加入Cu
D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
7．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
A．用CO还原赤铁矿炼铁
B．电解NaCl溶液制金属Na
C．用N2和H2合成NH3
D．高温下用C还原SiO2制Si
8．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
A．SiO2是良好的半导体材料
B．NaOH可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂
D．明矾可用作自来水的消毒剂
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硅的原子结构示意图：
B．中子数为10的氧原子：O
C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
10．下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中错误的是（　　）
A．NaHCO3俗称小苏打
B．Na2CO3和 NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别
C．用加热法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2
11．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣
D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
D．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑
13．下列装置中能达到实验目的的是（　　）

A．可用图1干燥氯气
B．可用图2向容量瓶中转移溶液
C．可用图3检验样品中钾元素
D．可用图4分离乙醇和水
14．下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3
C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO4
15．氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（　　）
A．人群向高处疏散
B．向泄漏地点撒一些石灰
C．用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点喷酒食盐水
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选钻个，该小题就得0分
16．下列说法正确的是（　　）
A．H216O和H218O属于同位素
B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数
C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
17．下列说法正确的是（　　）
A．1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023
C．1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023
D．1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2×6.02×1023
18．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（　　）

实验操作
现象
结论
A
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl﹣
B
向某溶液中滴加盐酸
有无色气体产生
溶液中一定有CO32﹣
C
向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
石蕊试纸变蓝
溶液中有NH4+
D
将SO2通入到酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
19．AlN具有耐高温、导热性好等优点，可溶于浓的NaOH溶液。一定条件下可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（　　）
A．反应中N2是还原剂
B．AlN可作耐高温材料
C．每生成1 mol AlN，有3mol电子转移
D．产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去
20．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（　　）

A．常温下，该硫酸可以用铁制容器运输
B．敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小
C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1
D．配制250mL 0.4mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL
非选择题（50分）
21．（10分）“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式
①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是　 　
a．饱和Na2SO3溶液b。饱和NaCl溶液c。稀H2SO4d．浓氨水
②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式　 　。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2 NaOH＝2NaNO2+H 2O 2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为　 　。
②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为　 　L。
22．（12分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：

（1）G的化学式为　 　，实验室中试剂B应保存在　 　中。
（2）写出反应①的化学方程式：　 　，反应中B体现的性质为　 　。
（3）写出反应②的离了方程式：　 　，实验室中F可用　 　法收集。
23．（14分）某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。
（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为　 　，装置A中发生反应的化学方程式　 　。
（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B　 　、D　 　。
（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　 　。
（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是　 　（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因　 　。
24．（14分）利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图

（1）滤渣的主要成分是　 　。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为　 　。
（3）检验沉淀是否完全的方法为　 　。
（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、　 　。
（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式　 　。
（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？（写出计算过程）

参考答案与试题解析
一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；
C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；
D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；
故选：D。
2．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。
故选：A。
3．【解答】解：A、碘的升华是指碘单质由固态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故A不选；
B、钢铁生锈是铁被空气中的氧气氧化，生成了氧化铁，有新物质的产生，是化学变化，故B选；
C、滴水成冰是指水由液态变成固态，没有新物质的产生，是物理变化，故C不选；
D、液氨气化是指氨气由液态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故D不选；
故选：B。
4．【解答】解：A、酒精为CH3CH2OH，﹣OH连在链烃基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；
B、食醋是CH3COOH，官能团为﹣COOH，故属于羧酸类，不是盐，故B错误；
C、纯碱是Na2CO3，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；
D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：A．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；
C．氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；
D．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故D正确。
故选：A。
6．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故A正确；
B．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故B错误；
C．铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成NO2，如果是稀硝酸，生成NO，故C错误；
D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D错误。
故选：A。
7．【解答】解：A．CO具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用CO还原赤铁矿炼铁，故A正确；
B．电解NaCl溶液生成氢氧化钠，不生成Na，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故B错误；
C．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用N2和H2合成NH3，故C正确；
D．高温下用C与SiO2反应生成CO和Si，则高温下用C还原SiO2制Si，故D正确。
故选：B。
8．【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；
B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．过氧化钠与水，二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；
D．明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水剂，明矾不具有杀菌消毒作用，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为，故A正确；
B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故C错误；
D．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3﹣，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确；
B．二者与氢氧化钙都产生沉淀，现象相同，无法用氢氧化钙区别，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水，二氧化碳，所以可用加热法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3，故C正确；
D．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸足量，依据碳原子个数守恒，等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2，故D正确；
故选：B。
11．【解答】解：A．Cu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；
B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，为除去透明溶液，能够大量共存，故B正确；
C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+与OH﹣、SCN﹣反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A．腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；
故选：D。
13．【解答】解：A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；
B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；
D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A．CuO不溶于水，与水不反应，则CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故A不选；
B．氮气在放电或高温下生成NO，则N2→NO2不能一步实现，故B不选；
C．Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；
D．S燃烧生成二氧化硫，则S→SO3不能一步实现转化，故D不选；
故选：C。
15．【解答】解：A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A正确；
B．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，吸收氯气，故B正确；
C．氯气能和水、碱等反应，能减弱氯气的毒性，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，能减弱氯气的毒性，故C正确；
D．向泄漏地点撒一些氯化钠，与氯气不反应，故D错误；
故选：D。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选钻个，该小题就得0分
16．【解答】解；A．H216O和H218O不是核素为物质，二者不是同位素，故A错误；
B．气体状况未知，依据阿伏伽德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；
C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；
D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；
故选：D。
17．【解答】解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而水中含10个电子，故0.1mol水中含NA个电子即6.02×1023个，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2NA个电子即2×6.02×1023个，故D正确。
故选：AD。
18．【解答】解：A．白色沉淀为AgCl，则氯水中含有Cl﹣，故A正确；
B．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含SO32﹣等，故B错误；
C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+，故C正确；
D．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：AC。
19．【解答】解：A．该反应中N元素的化合价由0变为﹣3价，化合价降低3价被还原，氮气为氧化剂，故A错误；
B．AlN能够耐高温，可作耐高温材料，故B正确；
C．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）＝3mol电子，故C正确；
D．AlN可溶于浓的NaOH溶液，违反了除杂原则，故D错误；
故选：BC。
20．【解答】解：A、此浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4mol/L，为浓硫酸，而常温下，浓硫酸可以使铁钝化，故可以用铁质容器运输，故A正确；
B、浓硫酸有吸水性，故当敞口放置时，能吸水而使浓度变小，故B错误；
C、浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4mol/L，故C正确；
D、设需要浓硫酸的体积为VmL，根据C浓V浓＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣13L，解得V＝5.4mL，故D正确。
故选：B。
非选择题（50分）
21．【解答】解：（1）①a．饱和Na2SO3溶液吸收二氧化硫少，故a错误；
b．饱和NaCl溶液不能吸收二氧化硫，不能作为吸收二氧化硫气体的试剂，故b错误；
c．稀H2SO4不能吸收二氧化硫，不能作为吸收二氧化硫气体的试剂，故c错误；
d．过量氨水吸收尾气二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和水，用过量氨水吸收尾气的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O，故d正确；
故答案为：d；
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，图1所示“反应1”的化学方程式为：SO2+MnO2＝MnSO4，
故答案为：SO2+MnO2＝MnSO4；
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）①NO+NO2+2 NaOH＝2NaNO2+H 2O，反应中消耗1mol二氧化氮电子转移1mol电子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，反应中消耗2mol二氧化氮，电子转移
1mol，两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比＝2；1，
故答案为：2：1；
②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）物质的量＝＝0.25mol，被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，生成钠盐，Na：N＝1；1，结合元素守恒计算，氢氧化钠物质的量为0.25mol，至少需要NaOH溶液的体积V＝＝0.5L，
故答案为：0.5。
22．【解答】解：（1）由分析可知，G的化学式为：O2．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，
故答案为：O2；棕色试剂瓶；
（2）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，
故答案为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；强氧化性、酸性；
（3）反应②的离了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，
故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。
23．【解答】解：A用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。
（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象，
故答案为：溶液由无色变为红色；无明显现象；
（3）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性，设计实验证明上述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。
24．【解答】解：（1）根据分析，滤渣主要为SiO2；
故答案为：SiO2；
（2）双氧水把亚铁离子氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（3）沉淀为氢氧化铁，若没有沉淀完全，则含有三价铁，所以检验沉淀是否完全的方法是：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；
故答案为：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；
（4）要将氢氧化铁转化成氧化铁，需要灼烧至恒重；
故答案为：灼烧至恒重；
（5）硫酸亚铁在高温条件下，氧化还原反应得到氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，方程式为：FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
故答案为：FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（6）根据铁元素守恒，设需要的硫酸渣为x吨，则铁的质量为28%x吨，氧化铁的铁全部来源于此，64吨氧化铁的铁的质量为×64t＝44.8t，建立等式得28%x＝44.8t，解得x＝160t；
答：设需要的硫酸渣为x吨，则铁的质量为28%x吨，64吨氧化铁的铁的质量为×64t＝44.8t，建立等式得28%x＝44.8t，解得x＝160t。