【化学】江苏省公道中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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2019．01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题（共40分）
选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（ ）
A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料 D．推广使用一次性塑料餐具
2．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1
C．H2O中O的化合价：-1
D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+
3．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是（ ）
A．核电荷数为138 B．核外电子数为226
C．中子数为50 D．与互为同位素
4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（ ）
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸
5．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．下列属于化学变化的是（ ）
A．碘升华 B．冰块粉碎
C．铜生锈 D．浓盐酸挥发
7．下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ）
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO
C．K+、HCO、OH- D．K+、Cu2+、NO
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料
B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10．下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：测量HCl气体的体积
C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO + 2H＋＝H2O + CO2↑
B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH
D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
12．以下六项中需在容量瓶上标出的是（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①②④ B．②③⑤
C．①⑤⑥ D．①③⑤
13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO)= 0.7 mol· L-1，c(NO)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（ ）
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1
C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1
14．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| 分离提纯 | 试剂 | 方法 |
A | 除去Cl2中的HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
B | 提取溴水中的溴单质 | CCl4 | 萃取 |
C | 除去SiO2中的Fe2O3 | 稀盐酸 | 过滤 |
D | 除去H2O中的 Fe3+ | — | 蒸馏 |
16．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．图5装置可用于胆矾分解
B．图6装置可用于检验产物是否含H2O
C．图7装置可用于收集SO2
D．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO2
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是（ ）
A．FeO中铁显+3价 B．ClO－发生还原反应
C．Fe(OH)3是氧化剂 D．ClO－失去电子
19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（ ）
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH
20．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为（ ）
A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5
非选择题（共60分）
21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为 ▲ mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是 ▲ g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 ▲ mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为 ▲ mol。
22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ▲ 。
（2）可选用 ▲ （填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液
（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。
（4）反应②的离子方程式为 ▲ 。
23．（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：
（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是 ▲ %。
（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是 ▲ 。
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是 ▲ 。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 ▲ 。
（4）酸化时发生反应的离子方程式是 ▲ 。
24．（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ▲ 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是 ▲ 。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有 ▲ （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）C装置中 ▲ （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的 ▲ 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是 ▲ 。（用离子方程式表示）
25．（12分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是 ▲ 。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是 ▲ mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有 ▲ 性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是 ▲ 。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ▲ （填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫 d．开发新能源
26．（10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是 ▲ 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是： ▲ 。
③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、 ▲ 、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。
▲
【参考答案】
选择题（共40分）
选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | D | B | C | C | D | D | A | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | D | D | C | A | D | C | B | D | B |
非选择题（共60分）
21．（8分）
（1）0.4 （2） 4.6 （3） 1 （4） 1
22．（8分）
（1）Al2O3 （2）b
（3）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 （4）Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
23．（10分）
（1）2.4 （2）CO2
（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率 Fe(OH)3
（4）AlO + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO
24．（12分）
（1）分液漏斗 排除装置中的空气
（2）SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）无 （1分） 还原（1分）
（4）SO2+ 2OH＝ SO + H2O
25．（12分）
（1）KHS或 KHCO3
（2）1
（3）氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2
（4）① 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 ②acd（漏选1个得1分）
26．（10分）
（1）①还原剂 ②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）③趁热过滤
（2）n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）
n(ClO2)= n(I2) =×1×10-3mol =4×10-4mol（2分）
∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分） 其他合理解法也可得分
