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    江苏省淮安市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

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    江苏省淮安市2018-2019学年高一上学期期末考试
    化学试卷
    一、单项选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)
    1.习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国,让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是(  )
    A.使用共享快递盒以节约木材
    B.发展风力发电以减少CO2的排放
    C.秸秆就地焚烧以降低运输成本
    D.推广共享单车以减少光化学烟雾
    2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于(  )
    A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
    3.能产生丁达尔效应的分散系是(  )
    A.NaOH溶液 B.Al(OH)3胶体
    C.盐酸 D.MgSO4溶液
    4.下列化学用语正确的是(  )
    A.次氯胶钠中氯元素的化合价:+1
    B.氟原子的结构示意图:
    C.明矾的化学式:KAlSO4•12H2O
    D.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42﹣
    5.下列物质属于电解质的是(  )
    A.铜 B.蔗糖 C.NaOH固体 D.KCl溶液
    6.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中,还可能大量共存的离子是(  )
    A.HCO3﹣ B.NO3﹣ C.H+ D.Fe3+
    7.基因测序研究中,常用P作标记物,下列有关说法正确的是(  )
    A.质量数为17 B.质子数为15
    C.中子数为15 D.核外电子数为32
    8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(  )
    A.铁红﹣Fe3O4 B.小苏打一Na2CO3
    C.石英﹣SiO2 D.生石灰﹣Ca(OH)2
    9.下列实验不能达到目的的是(  )

    A.装置甲用于称量一定质量的NaOH固体
    B.装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘
    C.装置内用于除去CO2气体中的HCl
    D.装置丁用于比较 NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
    10.下列反应中属于氧化还原反应的是(  )
    A.Cl2溶于水 B.CaO溶于水
    C.MgO溶于盐酸 D.CO2溶于NaOH溶液
    11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(  )
    A.1mol N2含有的原子数目为NA
    B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    C.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA
    D.常温常压下,11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA
    12.除去氧化镁中的少量氧化铝,可选用(  )
    A.水 B.盐酸
    C.氨水 D.氢氧化钠溶液
    13.下列试剂的保存方法中错误的是(  )
    A.少量的钠保存在煤油中
    B.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    C.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
    D.FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中
    14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
    A.晶体硅硬度较大,可用作芯片
    B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
    C.Al2O3熔点较高,可用于制作耐火材料
    D.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
    15.甲、乙、丙、丁四种物质中,均含有相同的某种元素,在一定条件下,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是(  )
    A.若甲为C,则乙可能是CO
    B.若甲为S,则丁可能是H2SO4
    C.若甲为Na,则丙可能是Na2O2
    D.若甲为Fe,则丁可能是Fe(OH)3
    二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
    16.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
    A.钠和水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
    B.氯化铝溶液中加入氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
    C.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
    D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
    17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
    选项
    实验操作及现象
    实验结论
    A
    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
    该溶液中一定含有SO42﹣
    B
    向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为血红色
    该溶液中一定含有Fe2+
    C
    用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
    该溶液中一定含有Na+
    D
    某气体通过灼热的氧化铜粉末,固体由黑色变成紫红色
    该气体一定是CO
    A.A B.B C.C D.D
    18.下列说法正确的是(  )
    A.常温下镁在浓硫酸中钝化,可用镁铝合金容器盛装浓硫酸
    B.配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时,容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低
    C.向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀,说明酸性H2CO3>H2SiO3
    D.0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1 mol•L﹣1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42﹣)前者大
    19.如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验,下列结论不正确的是(  )

    A.棉球a褪色,说明SO2具有漂白性
    B.棉球b褪色,说明SO2具有氧化性
    C.棉球c褪色,说明SO2具有还原性
    D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
    20.有一种无色溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:
    (1)第1份加足量NaOH溶液并加热,收集到标准状况下的气体672mL
    (2)第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀6.27g,再用足量盐酸洗涤、干燥,得沉淀2.33g
    根据上述实验,下列推测正确的是(  )
    A.该溶液中一定有Ba2+
    B.c(NH4+)为0.3mol•L﹣1
    C.100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣
    D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1
    三、解答题(共4小题,满分40分)
    21.(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的氧化物为   (填化学式)。
    (2)将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为   。
    (3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了Z的   性。
    (4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式   。
    (5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是   (填字母)。
    a.Na2SO3+S b.Na2S+Sc.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
    22.(8分)有关物质之间的转化关系如图,某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐,B是常见的无色液体,D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。

    请回答下列问题:
    (1)以反应①为原理的工业被称为   工业。
    (2)K的化学式为   。
    (3)反应②的离子方程式为   。
    (4)J和Y反应的化学方程式为   。
    23.(10分)AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3.已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题
    (1)仪器a中所装试剂名称为   。
    (2)B装置的作用为   。
    (3)能否省去C装置   (填“能”或“否”),理由是   (用化学方程式表示)。
    (4)所用d导管较粗的原因是   。
    (5)F中碱石灰的作用为   (填字母)。
    a.吸收Cl2 b.吸收HCl c.吸收CO2 d.吸收H2O
    24.(12分)硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑(含少量铁)生产硫酸铜晶体的流程如图:

    (1)试剂X是   ,操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和   。
    (2)途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,该过程中温度不宜过高的原因是   。
    (3)途径2是将铜加入到试剂X中,再通入足量的空气并加热,该反应的化学方程式为   。
    (4)从环保和经济的角度对比途径1与途径3,途径1的优点有   、   。
    (5)操作b包括蒸发浓缩、   、过滤、冼涤、干燥(请补全缺少的实验步骤)。
    (6)硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水数目可通过以下实验测定:
    Ⅰ.称取4.6400g样品置于小烧杯中,加入适量水溶解,边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全
    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;
    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4•xH2O中的x值(要求写出计算过程)。

    参考答案与试题解析
    一、单项选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)
    1.【解答】解:A、支持使用共享快递盒可以节约木材,保护森林,故A正确;
    B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境,利用风力发电,就可解决燃煤发电产生废气的问题,所以利用风力发电,减少CO2的排放,故B正确;
    C、秸秆就地焚烧,会造成严重的资源浪费和环境污染,不符合绿色化学的理念,故C错误;
    D.积极推广共享单车,可减少化石燃料的使用,从而可减少雾霾和光化学烟雾,故D正确;
    故选:C。
    2.【解答】解:A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而纯碱是Na2CO3,故不是酸,故A错误;
    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,而纯碱是Na2CO3,故不是碱,故B错误;
    C、阴离子是酸根离子,阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐,故纯碱是盐,故C正确;
    D、由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物,故纯碱不是氧化物,故D错误。
    故选:C。
    3.【解答】解:A.NaOH溶液不是胶体,无丁达尔效应,故A错误;
    B.Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应,故B正确;
    C.硫酸盐酸溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故C错误;
    D.MgSO4溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故D错误;
    故选:B。
    4.【解答】解:A.NaClO中Na的化合价为+1价,O元素的化合价为﹣2价,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价,故A正确;
    B.氟原子的核内有7个质子,核外有7个电子,故氟原子的结构示意图:,故B错误;
    C.明矾为十二水硫酸铝钾,化学式为KAl(SO4)2•12H2O,故C错误;
    D.硫酸是二元强酸,完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子,故其电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣,故D错误。
    故选:A。
    5.【解答】解:A.铜为单质,不是电解质,故A错误;
    B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,为非电解,故B错误;
    C.NaOH为化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质,故C正确;
    D.KCl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
    故选:C。
    6.【解答】解:A.Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水,不能共存,故A不选;
    B.均与NO3﹣不反应,可大量共存,故B选;
    C.OH﹣、H+结合生成水,不能共存,故C不选;
    D.OH﹣、Fe3+结合生成沉淀,不能共存,故D不选;
    故选:B。
    7.【解答】解:A.原子符号中质量数=32,故A错误;
    B.质子数=15,故B正确;
    C.中子数=32﹣15=17,故C错误;
    D.核外电子数=质子数=15,故D错误;
    故选:B。
    8.【解答】解:A.Fe3O4为磁性氧化铁,而铁红为三氧化二铁,化学式为Fe2O3,故A错误;
    B.Na2CO3为苏打,小苏打为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3,故B错误;
    C.石英的主要成分为SiO2,故C正确;
    D.Ca(OH)2为熟石灰,生石灰为CaO,故D错误;
    故选:C。
    9.【解答】解:A.NaOH易潮解,具有腐蚀性,应在左盘的小烧杯中称量,故A错误;
    B.四氯化碳的密度比水的密度大,则分层后水在上层,故B正确;
    C.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,图中导管长进短出、洗气可分离,故C正确;
    D.加热碳酸氢钠分解,碳酸钠不能,小试管中为碳酸氢钠,可比较热稳定性,故D正确;
    故选:A。
    10.【解答】解:A.Cl2溶于水生成HCl和HClO,Cl元素化合价变化,属于氧化还原反应,故A正确;
    B.CaO溶于水,各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故B错误;
    C.MgO溶于盐酸生成氯化镁和水,反应中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故C错误;
    D.CO2溶于NaOH溶液,各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故D错误;
    故选:A。
    11.【解答】解:A.1mol N2含有的原子常温常压下,11.2LCO2中数目为2NA,故A错误;
    B.24gMg物质的量==1mol,变为Mg2+时失去的电子数目为2NA,故B正确;
    C.1 mol•L﹣1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl﹣数目,故C错误;
    D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCO2中物质的量小于0.5mol,含有的原子数目小于1.5NA,故D错误;
    故选:B。
    12.【解答】解:A、氧化镁和氧化铝均不溶于水,不能除去氧化铝,故A错误;
    B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸,除杂的同时也减少了氧化镁,不符合除杂原则,故B错误;
    C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水,不能除去氧化铝,故C错误;
    D、氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,加入氢氧化钠溶液,能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液,同时不能溶解氧化镁,符合除杂原则,故D正确;
    故选:D。
    13.【解答】解:A、钠易与水和氧气反应,所以要隔绝空气保存,钠的密度大于煤油的,且和煤油不反应,所以可用煤油保持,故A正确;
    B、玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,故B错误;
    C.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质,应在棕色试剂瓶避光保存,故C正确;
    D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁,加入铁粉可以防止被氧化,故D正确;
    故选:B。
    14.【解答】解:A.Si为半导体材料,则可用作芯片,与熔点、硬度无关,故A错误;
    B.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,可用于干燥氢气,与浓硫酸具有脱水性无关,故B错误;
    C.Al2O3是离子化合物,离子键较强,导致Al2O3熔点较高,所以可用于制作耐火材料,故C正确;
    D.NaHCO3受热易分解,能与酸反应,所以可用作焙制糕点的膨松剂,与NaHCO3能与碱反应无关,故D错误;
    故选:C。
    15.【解答】解:A.碳能与氧气反应生成CO,CO能与氧气反应生成CO2,CO2与水反应生成H2CO3,符合转化关系,故A正确;
    B.硫能与氧气反应生成SO2,SO2能与氧气反应生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,符合转化关系,故B正确;
    C.Na能与氧气反应生成Na2O,Na2O能与氧气反应生成Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH,符合转化关系,故C正确;
    D.若甲为Fe,则乙、丙均为铁的氧化物,而铁的氧化物不能与水反应,故D错误。
    故选:D。
    二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
    16.【解答】解:A.Na和水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A正确;
    B.弱电解质一水合氨写化学式,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓,故B错误;
    C.漏写生成水的离子方程式,离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
    D.碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,故D正确;
    故选:AD。
    17.【解答】解:A.白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中可能含银离子,故A错误;
    B.先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰,后加氯水变为血红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则该溶液中一定含有Fe2+,故B正确;
    C.钠的焰色反应为黄色,由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+,故C正确;
    D.氢气、CO等均可还原CuO,由现象不能确定气体为CO,故D错误;
    故选:BC。
    18.【解答】解:A、常温下,铝在浓硫酸中钝化,镁溶解,镁铝合金容器不能盛装浓硫酸,故A错误;
    B、配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时,容量瓶未烘干不影响溶液浓度,故B错误;
    C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀,根据强酸制弱酸,说明酸性H2CO3>H2SiO3,故C正确;
    D、0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3 mol•L﹣1,0.1 mol•L﹣1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42﹣)为0.3 mol•L﹣1,c(SO42﹣)相等,故D错误;
    故选:C。
    19.【解答】解:A、a棉球中品红褪色,验证SO2具有漂白性,故A正确;
    B、b棉球褪色,SO2与碱液反应,碱性减弱,溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,故B错误;
    C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性,故C正确;
    D、SO2具有强的还原性,能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性质,可以被氨水吸收,故D正确;
    故选:B。
    20.【解答】解:①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+,且n(NH4+)=n(NH3)==0.03mol;
    ②第二份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀6.27g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,可知BaSO4为2.33g,物质的量为0.01mol,BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g,物质的量为0.02mol,根据原子守恒,所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣,则SO42﹣物质的量为0.01mol,因含有SO42﹣,则一定不存在Ba2+,
    ③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出Na+一定存在,物质的量n(Na+)≥0.01mol
    综上,原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+,一定不存在Ba2+,可能含有Cl﹣,
    A、由上述分析可知,溶液中一定含有SO42﹣,则一定不存在Ba2+,故A错误;
    B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)==0.03mol,则n(NH4+)==0.3mol•L﹣1,故B正确;
    C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g,物质的量为0.02mol,即100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣,故C 错误;
    D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+,则原溶液中c(Na+):c(SO42﹣)≥1:1,故D正确;
    故选:BD。
    三、解答题(共4小题,满分40分)
    21.【解答】解:(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性,则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3,氧化物为SO2,
    故答案为:SO2;
    (2)X为H2S,Y为SO2,X为还原剂,Y为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,发生反应的化学方程式:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
    故答案为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
    (3)Z为浓硫酸,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,体现了浓硫酸的强氧化性,
    故答案为:强氧化;
    (4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水,反应的化学方程式:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,
    故答案为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O;
    (5)制备Na2S2O3时,反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2,只有a符合,
    故答案为:a。
    22.【解答】解:(1)反应①为电解氯化钠溶液,以反应①为原理的工业被称为氯碱工业,故答案为:氯碱;
    (2)由分析可知,K的化学式为:Fe(OH)2,故答案为:Fe(OH)2;
    (3)反应②是Al与NaOH溶液的反应,离子方程式为:,故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
    (4)J和Y反应的化学方程式为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,故答案为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
    23.【解答】解:(1)A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气,仪器a为分液漏斗,所装试剂为浓盐酸;
    故答案为:浓盐酸;
    (2)生成的氯气中含有氯化氢,B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢;
    故答案为:除去氯气中的氯化氢;
    (3)参加反应的氯气必须是干燥的,因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气),故不能省去C装置,否则AlCl3水解:AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl;
    故答案为:否;AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl;
    (4)由于氯化铝的熔沸点较低,因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管;
    故答案为:防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管;
    (5)氯气有毒,需要尾气处理,另外空气中含有水蒸气,因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解,F中碱石灰的作用为ad,
    故答案为:ad。
    24.【解答】解:向废铜屑(含少量铁)中加入稀硫酸除去Fe,过滤得到纯Cu,途径1:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;途径2:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;途径3:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,得到CuSO4溶液,从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾晶体,冼涤、干燥得到纯净的胆矾晶体,则试剂X是稀硫酸,操作a是过滤,
    (1)由上述分析可知,试剂X是稀硫酸,操作a是过滤,过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗,
    故答案为:稀硫酸;漏斗;
    (2)双氧水受热易分解,控制水浴加热温度为30~40℃,目的是防止温度过高导致双氧水发生分解,
    故答案为:温度过高双氧水会分解;
    (3)Cu、稀H2SO4、O2三者发生反应生成CuSO4和H2O,反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,
    故答案为:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;
    (4)途径1反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,途径3反应为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,途径3中生成污染性气体SO2,生成等量的CuSO4时,途径3消耗H2SO4的量为途径1的2倍,即途径1原子利用率高,途径1的优点有:产物无污染,原子利用率高,
    故答案为:产物无污染;原子利用率高;
    (5)从溶液中结晶得到含有结晶水的胆矾晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶,再经过过滤、冼涤、干燥得到纯净胆矾晶体,
    故答案为:冷却结晶;
    (6)4.6400g样品中CuSO4~BaSO4,n(CuSO4)=n(BaSO4)=0.02mol,m(CuSO4)=nM=3.2g,m(H2O)=4.64g﹣3.2g=1.44g,n(H2O)==0.08mol,x===4,
    故答案为:4。

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