新疆吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
展开巴楚县第一中学高一年级期中考试（化学）试卷
一、单选题(共10小题，共20分)
1.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分离，故A选项错误。
B. 水和四氯化碳互不相溶，有明显分层，可以用分液漏斗分离，故B选项正确。
C. 碘和四氯化碳混合后，碘单质易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分离，故C选项错误。
D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D选项错误。
故答案选B。
2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023；
答案选B。
3.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】
稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。
【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L，
故选：B。
4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚
【答案】C
【解析】
【详解】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚，需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，因此A、B、D项不符合题意，C项符合题意，
答案选C
【点睛】高中实验中仪器的使用是基本技能。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。
5.下列实验方案设计中，可行的是
A. 用萃取的方法分离汽油和煤油
B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】B
【解析】
A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。
6.下列物质不属于电解质的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。
【点睛】本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。
7.下列电离方程式中，正确的是
A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO42-书写错误，错误；
B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；
D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；
故选C。
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；
C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；
答案为D。
9.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；
B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；
C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】明确各种反应类型的特点是解题关键，置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系。
10.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；
答案选B。
二、填空题
11.图中所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（ ），（ ），（ ），（ ）
【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发 (3). 蒸馏 (4). 萃取(或分液或萃取、分液)
【解析】
【分析】
结合仪器的构造及用途来解答。
【详解】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)，
故答案为过滤；蒸发；蒸馏；萃取(或分液或萃取、分液)。
12.物质的量的单位（ ），气体摩尔体积的单位（ ）。
【答案】 (1). 摩尔或mol (2). L/mol（或Lmol-1）
【解析】
【分析】
根据物质的量与气体摩尔体积的概念及定义作答。
【详解】物质的量是一个物理量，单位为摩尔或mol，简称摩；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，常用单位为L/mol（或Lmol-1），故答案为摩尔或mol；L/mol（或Lmol-1）。
13.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（ ），（ ），（ ）。
【答案】 (1). 溶液 (2). 胶体 (3). 浊液
【解析】
【分析】
按照分散质粒子的直径大小将分散系分三大类。
【详解】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，
故答案为溶液；胶体；浊液。
14.在（ ）里或（ ）下能够导电化合物叫做电解质。电离时生成的（ ）离子全部是（ ）的化合物叫做酸。
【答案】 (1). 水溶液 (2). 熔融状态 (3). 阳 (4). 氢离子
【解析】
【分析】
根据电解质与酸的定义分析作答。
【详解】根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，
故答案为水溶液；熔融状态；阳；氢离子。
【点睛】酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。
15.元素化合价升高，表明该元素的原子（ ）电子，含该元素的物质发生（ ）反应，这种物质是（ ）剂。
【答案】 (1). 失去 (2). 氧化 (3). 还原剂
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律及几组概念分析作答。
【详解】在氧化还原反应中，遵循“升失氧降得还，若说剂则相反”的规律，若元素化合价升高，则表明该元素的原子失去电子，被氧化，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂，故答案为失去；氧化；还原剂。
16.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是（ ）剂，碳是（ ）剂，H2是（ ）产物。
【答案】 (1). 氧化 (2). 还原 (3). 还原产物
【解析】
【分析】
H2O+CH2+CO反应中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答。
【详解】H2O+CH2+CO中，C元素的化合价升高，被氧化，是还原剂，得到的产物CO为氧化产物；水中H元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，得到的产物H2为还原产物，故答案为氧化；还原；还原产物。
三、判断题
17.下列说法是否正确
（1） | （2） | （3） | （4） |
___ | ___ | ___ | ___ |
（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH物质的量浓度为2mol/L
（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
【答案】 (1). 错误 (2). 错误 (3). 错误 (4). 正确
【解析】
【分析】
（1）没有指出在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
（3）标况下水的状态不是气体；
（4）相同条件下分子数与物质的量、气体体积成正比。
【详解】(1)不是标况下，无法计算22.4L O2的物质的量，则该说法错误，故答案为错误；
(2)80g NaOH的物质的量为： =2mol，2mol NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol/L，故答案为错误；
(3)标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故答案为错误；
(4)在标准状况时气体摩尔体积相同，20mLNH3与60mLO2 所含的分子个数比等于气体体积之比=20mL:60mL=1:3，故答案为正确；
四、简答题
18.写出下列物质的电离方程式
（1）NaOH____
（2）CuCl2____
（3）Fe2(SO4)3____
（4）Ba(NO3)2____
（5）KCl____
（6）KAl(SO4)2____
【答案】 (1). NaOH=Na＋＋OH－ (2). CuCl2=Cu2＋＋2Cl－ (3). Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO42－ (4). Ba(NO3)2=Ba2+＋2NO3－ (5). KCl=K＋＋Cl－ (6). KAl(SO4)2=K+＋Al3＋＋2SO42－
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，它表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答。
【详解】（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－；
（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，其电离方程式为：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－；
（3）Fe2(SO4)3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO42－；
（4）Ba(NO3)2是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2+＋2NO3－；
（5）KCl为强电解质，在水中可电离出钾离子与氯离子，其电离方程式为：KCl=K＋＋Cl－；
（6）KAl(SO4)2为为强电解质，在水中可电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K+＋Al3＋＋2SO42－。
【点睛】书写电离方程式时要注意先区分强弱电介质，还要注意所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
19.写出化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____
（2）碳粉和氧气的化学反应方程式____
（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____
【答案】 (1). S＋O2SO2 (2). 2C＋O22CO或C＋O2CO2 (3). C+H2OCO＋H2
【解析】
【分析】
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
（2）碳粉和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；
（3）水蒸气与灼热炭反应会生成一氧化碳和氢气。
【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，所以方程式是：S＋O2SO2；
（2）碳粉和氧气的化学反应方程式为2C＋O22CO或C＋O2CO2；
（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应，其化学方程式为：C+H2OCO＋H2。
20.写出离子反应方程式
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑____
（2）NaOH与CuCl2____
（3）稀硫酸与氢氧化钾溶液____
（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合____
【答案】 (1). CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2). 2OH－＋Cu2＋= Cu(OH)2↓ (3). H＋＋OH－=H2O (4). Ag＋＋Cl－=AgCl↓
【解析】
【分析】
结合离子反应的实质，根据化学方程式拆成离子方程式的步骤和要求分析书写离子方程式。
【详解】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3为难溶物，要保留化学式，写成离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其离子方程式为：2OH－＋Cu2＋= Cu(OH)2↓；
（3）稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应，其离子方程式为：H＋＋OH－=H2O；
（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，其离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
【点睛】1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式；
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号；
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式；
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒；
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写；
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
五、简答题
21.49gH2SO4的物质的量多少？____
【答案】0.5mol
【解析】
【分析】
结合n=计算。
【详解】49g H2SO4的物质的量是=0.5mol，故答案为0.5mol。
22.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?
【答案】13.9mL
【解析】
【分析】
依据稀释定律可知稀释过程中溶质守恒。据此可列出等式，求出所需要硫酸的体积。
【详解】设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x，依据稀释时溶质守恒有：
0.25L×1.0mol/L=18mol/L×x，解得x=0.0139L。
所以需要18mol/L H2SO4溶液的体积是13.9mL。
答：配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL。
23.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?
【答案】1.42g
【解析】
【详解】试题分析：根据n=cV，m=Mn ，则m=cMV=0.2×50×10－3×142g=1.42g，因此需要称取1.42g固体。
24.现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。
【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.2mol、0.4mol
【解析】
【分析】
(1)根据m(溶质)=m（溶液）×ω（溶质），计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；
(2)依据溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2 n（CuCl2），求出溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
【详解】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，；本题答案为：0.2mol；
(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，本题答案为：0.2mol、0.4mol。
