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2023维吾尔自治区喀什地区巴楚县一中高三上学期11月期中考试化学试题含解析
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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；
2.请将答案正确填写在答题卡上；
卷I (选择题)
一、 选择题 (本题共计10小题，每题 5 分 ，共计50分 ， )
1. 下列说法中，不正确的是
A. 化学是以实验为基础的自然科学
B. 化学是一门创造性的、实用性的科学
C. 人类的化学实践活动起始于近代
D. 现代化学，可称之为21世纪的中心科学
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学是以实验为基础的自然科学，故A正确；
B．化学是一门创造性的、实用性的科学，故B正确；
C．人类从使用火就开始了化学实践活动，故C错误；
D．现代化学，可称之为21世纪的中心科学，故D正确；
故选C。
2. 实验室若需要配制的溶液，下列说法正确的是
A. 经计算，应用托盘天平称取固体
B. 配制时，应选择容量瓶
C. 若要制得溶液，可将的固体溶解于水中
D. 若要制得的溶液，可将的固体溶解于水中配制成溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制的溶液，需要使用100mL的容量瓶，需氯化钠的质量是m=0.10L×1ml/L×58.5g/ml=5.85g，托盘天平精确到0.1g，则称取5.9g NaCl 固体，A错误；
B．没有80mL的容量瓶，配制的溶液，需要使用100mL的容量瓶，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不可直接的固体溶解于水中，C错误；
D．由C分析可知，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故若要制得的溶液，可将的固体溶解于水中配制成溶液，D正确；
故选D。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下， 的溶液中总数为
B. 分子中原子的最外层电子总数为
C. 与完全反应生成转移电子总数为
D. 通常状况下，气体中含有的分子数目小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．、，的溶液中氢氧根离子为0.01ml，则小于0.01ml，总数小于，A错误；
B．1分子CH2Cl2分子中原子的最外层电子总数为20，则分子中原子的最外层电子为2ml，总数为，B正确；
C．为0.1ml，反应中钠化合价由0变为+1，则与完全反应生成转移电子总数为，C正确；
D．通常状况下，小于0.5ml，则气体中含有的分子数目小于，D正确；
故选A。
4. 在指定的溶液中能大量共存的组合是
A. 酸性溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C 明矾溶液：、、、
D. 氯水溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性溶液中，四种离子都能大量共存，A正确；
B．使酚酞变红的溶液显碱性，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，B错误；
C．明矾溶液中有铝离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，C错误；
D．银离子和碳酸氢根离子会发生双水解而不能共存，银离子和硫酸根离子会反应生成微溶的硫酸银而不能大量共存，D错误；
答案选A。
5. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的N原子：NB. HCl的电子式：
C. Cl-的结构示意图：D. SiCl4的结构式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据原子结构表示，左上角为质量数，该核素的质量数为7+8=15，该核素表示形式为N，故A错误；
B．该电子式中没有表示出Cl最外层电子，正确的HCl的电子式为，故B错误；
C．Cl-最外层达到8电子稳定结构，即氯离子的结构示意图为，故C错误；
D．SiCl4为分子晶体，1个硅原子与4个氯原子形成4个共价键，即四氯化硅的结构式为，故D正确；
答案为D。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气B. 陨铁C. 氯水D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；
B．陨铁是铁和其他物质的混合物，B项错误；
C．氯水为氯气溶于水的化合物，C项错误；
D．冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；
答案选D。
7. 下列包装标识贴错了的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；
C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；
D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；
故选C
8. 下列说法中正确的是
A. H2SO4 摩尔质量是 98 gB. 1 ml H2O 的质量是 18 g/ml
C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mlD. 1 ml N2 的体积是 22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔质量单位为g/ml，H2SO4的摩尔质量是 98 g/ml，故A错误；
B．质量的单位为g，1 ml H2O的质量是 18g，故B错误；
C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/ml，故氯离子摩尔质量也为35.5g/ml，故C正确；
D．气体体积和温度、压强有关，1 ml N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/ml，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/ml，如温度和压强同时增大到原来的2倍。
9. 下列各项表达中正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. 16g甲烷完全燃烧生成的为11.2L(标准状况)
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D. 的结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠为离子化合物，则Na2O2的电子式为， ，A错误；
B．16克甲烷为=1ml，燃烧后生成1ml二氧化碳，标况下的体积为22.4L，B错误；
C．氮原子质子数等于原子序数，为7，但中子数不一定为7，C正确；
D．氯离子的最外层电子为8个，故氯离子的结构示意图为： ，D错误；
故答案为：C。
10. 标准状况下，气体摩尔体积约为
A. 22.4B. 22.4LC. 22.4L/mlD. 22.4ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/ml，故选C。
卷II (非选择题)
二、 填空题 (本题共计 5 小题 ，每题 2分 ，共计42分 ， )
11. 化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的重要方式，认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。
【答案】 ①. 干燥管 ②. 容量瓶 ③. 漏斗 ④. 蒸馏烧瓶 ⑤. 直形冷凝管 ⑥. 蒸发皿
【解析】
【详解】此题考查的是对化学实验中仪器的认识，属于最基本的要求。A装置即为球形干燥管，可以用来装填干燥剂，干燥气体用，也可以用来实现防倒吸的目的；B装置即为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；C装置即为漏斗，常用于过滤操作，当然也可以用来实现防倒吸的目的；D装置有支管，是蒸馏烧瓶；E装置是直形冷凝管，常用于蒸馏操作；F装置即蒸发皿，常用于溶液结晶的操作。
12. （1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。
（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。
（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。
（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。
（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。
【答案】 ①. 40g·ml-1 ②. 0.25ml ③. 17.6g ④. 11.2L ⑤. 1.0L
【解析】
【分析】根据物质的量相关的公式n===，结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。
【详解】（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为40，其单位为g·ml-1，故答案为40g·ml-1；
（2）因H2SO4的摩尔质量为98g/ml，根据n=可得，24.5克H2SO4的物质的量为=0.25ml，故答案为0.25ml；
（3）标况下，8.96LCO2的物质的量为=0.4ml，则其质量m=nM=0.4ml44g/ml=17.6g，故答案为17.6g；
（4）3.01×1023个N原子的NH3的物质的量为=0.5ml，则其在标准状况下的体积V=nVm=，故答案为11.2L；
（5）3g金属锌的物质的量为=ml，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量，为ml，故生成标况下的氢气体积为ml22.4L/ml1.0L，故答案为1.0L。
13. Na2O2的相对分子质量___________；8gNaOH的物质的量是___________ml。
【答案】 ①. 78 ②. 0.2
【解析】
【详解】Na2O2的相对分子质量为78；8gNaOH的物质的量是。
14. 现有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④纯碱固体 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化钠溶液 ⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________， 属于酸性氧化物的是_________，能导电的是_____________，属于电解质的是________。
【答案】 ①. ④⑩ ②. ⑦ ③. ⑤⑥⑧⑨ ④. ①④⑤⑩
【解析】
【详解】④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
⑩CaCO3固体是由钙离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
属于盐的是④⑩；
⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；
⑤熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；
⑧澄清石灰水含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电；
⑥水银含有自由电子能够导电；
⑨氯化钠溶液存在自由移动的离子能够导电；
①硫酸④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑩CaCO3固体，它们是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
故答案为④⑩；⑦；⑤⑥⑧⑨；①④⑤⑩。
15. 有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝；属于电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能够导电的是___________。
【答案】 ①. ②③⑦⑧⑨ ②. ③ ③. ① ④. ⑤⑥⑩
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】①二氧化碳是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；
②碳酸钡是难溶性的离子化合物，无自由移动的离子，不能导电，属于强电解质；
③醋酸共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于弱电解质；
④氢气是由分子构成的单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑤澄清石灰水中含有自由移动的离子，能够导电，它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑥石墨为碳单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氢氧化钠是离子化合物，但是氢氧化钠固体不含有自由移动的离子，不能够导电，属于强电解质；
⑧硫酸是共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于强电解质；
⑨氯化银是离子化合物，有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，是强电解质；
⑩铝为金属单质，能够导电，不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的③；属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩。
三、 解答题 (本题共计 2 小题 ，每题 4分 ，共计8分 ， )
16. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NaHCO3 ___________。
（2）H2SO4 ___________。
（3）NaHSO4 ___________。
【答案】（1）NaHCO3=Na++
（2）H2SO4=2H++
（3）NaHSO4=Na++H++
【解析】
【小问1详解】
NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问2详解】
硫酸是强酸，水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++；
【小问3详解】
硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。
17. A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B________；C________；E________；
（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。
【答案】（1） ①. Mg (HSO4)2 ②. Na2CO3 ③. FeCl3
（2）2Al3+ + 3SO+ 3Ba2+ + 8OH－ = 2 + 3BaSO4 ↓
【解析】
【分析】A、B、C、D、E均是易溶于水的固体，依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO只能和Na+共存，所以有一种是Na2CO3；OH-只能和Ba2+共存，所以有一种是Ba(OH)2；故有一种物质为Al2(SO4)3；剩下两种为FeCl3和Mg(HSO4)2或MgCl2和Fe2(HSO4)3；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，红褐色沉淀是氢氧化铁，B的阴离子为HSO；③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸，则D为Ba(OH)2；②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则A为Al2(SO4)3；A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液，则C为Na2CO3，该出产生的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳；D为氢氧化钡，则根据⑤可知E为FeCl3，B为Mg(HSO4)2；综上所述，A为Al2(SO4)3、B为Mg(HSO4)2、C为Na2CO3、D为Ba(OH)2、E为FeCl3。
【小问1详解】
B为Mg (HSO4)2；C为Na2CO3；E为FeCl3；
【小问2详解】选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
石灰石
黑火药
标识
阳离子
Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
阴离子
OH-、Cl-、CO、SO、HSO
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；
2.请将答案正确填写在答题卡上；
卷I (选择题)
一、 选择题 (本题共计10小题，每题 5 分 ，共计50分 ， )
1. 下列说法中，不正确的是
A. 化学是以实验为基础的自然科学
B. 化学是一门创造性的、实用性的科学
C. 人类的化学实践活动起始于近代
D. 现代化学，可称之为21世纪的中心科学
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学是以实验为基础的自然科学，故A正确；
B．化学是一门创造性的、实用性的科学，故B正确；
C．人类从使用火就开始了化学实践活动，故C错误；
D．现代化学，可称之为21世纪的中心科学，故D正确；
故选C。
2. 实验室若需要配制的溶液，下列说法正确的是
A. 经计算，应用托盘天平称取固体
B. 配制时，应选择容量瓶
C. 若要制得溶液，可将的固体溶解于水中
D. 若要制得的溶液，可将的固体溶解于水中配制成溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制的溶液，需要使用100mL的容量瓶，需氯化钠的质量是m=0.10L×1ml/L×58.5g/ml=5.85g，托盘天平精确到0.1g，则称取5.9g NaCl 固体，A错误；
B．没有80mL的容量瓶，配制的溶液，需要使用100mL的容量瓶，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不可直接的固体溶解于水中，C错误；
D．由C分析可知，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故若要制得的溶液，可将的固体溶解于水中配制成溶液，D正确；
故选D。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下， 的溶液中总数为
B. 分子中原子的最外层电子总数为
C. 与完全反应生成转移电子总数为
D. 通常状况下，气体中含有的分子数目小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．、，的溶液中氢氧根离子为0.01ml，则小于0.01ml，总数小于，A错误；
B．1分子CH2Cl2分子中原子的最外层电子总数为20，则分子中原子的最外层电子为2ml，总数为，B正确；
C．为0.1ml，反应中钠化合价由0变为+1，则与完全反应生成转移电子总数为，C正确；
D．通常状况下，小于0.5ml，则气体中含有的分子数目小于，D正确；
故选A。
4. 在指定的溶液中能大量共存的组合是
A. 酸性溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C 明矾溶液：、、、
D. 氯水溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性溶液中，四种离子都能大量共存，A正确；
B．使酚酞变红的溶液显碱性，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，B错误；
C．明矾溶液中有铝离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，C错误；
D．银离子和碳酸氢根离子会发生双水解而不能共存，银离子和硫酸根离子会反应生成微溶的硫酸银而不能大量共存，D错误；
答案选A。
5. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的N原子：NB. HCl的电子式：
C. Cl-的结构示意图：D. SiCl4的结构式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据原子结构表示，左上角为质量数，该核素的质量数为7+8=15，该核素表示形式为N，故A错误；
B．该电子式中没有表示出Cl最外层电子，正确的HCl的电子式为，故B错误；
C．Cl-最外层达到8电子稳定结构，即氯离子的结构示意图为，故C错误；
D．SiCl4为分子晶体，1个硅原子与4个氯原子形成4个共价键，即四氯化硅的结构式为，故D正确；
答案为D。
6. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气B. 陨铁C. 氯水D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；
B．陨铁是铁和其他物质的混合物，B项错误；
C．氯水为氯气溶于水的化合物，C项错误；
D．冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；
答案选D。
7. 下列包装标识贴错了的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；
C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；
D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；
故选C
8. 下列说法中正确的是
A. H2SO4 摩尔质量是 98 gB. 1 ml H2O 的质量是 18 g/ml
C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mlD. 1 ml N2 的体积是 22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔质量单位为g/ml，H2SO4的摩尔质量是 98 g/ml，故A错误；
B．质量的单位为g，1 ml H2O的质量是 18g，故B错误；
C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/ml，故氯离子摩尔质量也为35.5g/ml，故C正确；
D．气体体积和温度、压强有关，1 ml N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/ml，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/ml，如温度和压强同时增大到原来的2倍。
9. 下列各项表达中正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. 16g甲烷完全燃烧生成的为11.2L(标准状况)
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D. 的结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠为离子化合物，则Na2O2的电子式为， ，A错误；
B．16克甲烷为=1ml，燃烧后生成1ml二氧化碳，标况下的体积为22.4L，B错误；
C．氮原子质子数等于原子序数，为7，但中子数不一定为7，C正确；
D．氯离子的最外层电子为8个，故氯离子的结构示意图为： ，D错误；
故答案为：C。
10. 标准状况下，气体摩尔体积约为
A. 22.4B. 22.4LC. 22.4L/mlD. 22.4ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/ml，故选C。
卷II (非选择题)
二、 填空题 (本题共计 5 小题 ，每题 2分 ，共计42分 ， )
11. 化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的重要方式，认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。
【答案】 ①. 干燥管 ②. 容量瓶 ③. 漏斗 ④. 蒸馏烧瓶 ⑤. 直形冷凝管 ⑥. 蒸发皿
【解析】
【详解】此题考查的是对化学实验中仪器的认识，属于最基本的要求。A装置即为球形干燥管，可以用来装填干燥剂，干燥气体用，也可以用来实现防倒吸的目的；B装置即为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；C装置即为漏斗，常用于过滤操作，当然也可以用来实现防倒吸的目的；D装置有支管，是蒸馏烧瓶；E装置是直形冷凝管，常用于蒸馏操作；F装置即蒸发皿，常用于溶液结晶的操作。
12. （1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。
（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。
（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。
（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。
（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。
【答案】 ①. 40g·ml-1 ②. 0.25ml ③. 17.6g ④. 11.2L ⑤. 1.0L
【解析】
【分析】根据物质的量相关的公式n===，结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。
【详解】（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为40，其单位为g·ml-1，故答案为40g·ml-1；
（2）因H2SO4的摩尔质量为98g/ml，根据n=可得，24.5克H2SO4的物质的量为=0.25ml，故答案为0.25ml；
（3）标况下，8.96LCO2的物质的量为=0.4ml，则其质量m=nM=0.4ml44g/ml=17.6g，故答案为17.6g；
（4）3.01×1023个N原子的NH3的物质的量为=0.5ml，则其在标准状况下的体积V=nVm=，故答案为11.2L；
（5）3g金属锌的物质的量为=ml，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量，为ml，故生成标况下的氢气体积为ml22.4L/ml1.0L，故答案为1.0L。
13. Na2O2的相对分子质量___________；8gNaOH的物质的量是___________ml。
【答案】 ①. 78 ②. 0.2
【解析】
【详解】Na2O2的相对分子质量为78；8gNaOH的物质的量是。
14. 现有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④纯碱固体 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化钠溶液 ⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________， 属于酸性氧化物的是_________，能导电的是_____________，属于电解质的是________。
【答案】 ①. ④⑩ ②. ⑦ ③. ⑤⑥⑧⑨ ④. ①④⑤⑩
【解析】
【详解】④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
⑩CaCO3固体是由钙离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
属于盐的是④⑩；
⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；
⑤熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；
⑧澄清石灰水含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电；
⑥水银含有自由电子能够导电；
⑨氯化钠溶液存在自由移动的离子能够导电；
①硫酸④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑩CaCO3固体，它们是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
故答案为④⑩；⑦；⑤⑥⑧⑨；①④⑤⑩。
15. 有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝；属于电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能够导电的是___________。
【答案】 ①. ②③⑦⑧⑨ ②. ③ ③. ① ④. ⑤⑥⑩
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】①二氧化碳是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；
②碳酸钡是难溶性的离子化合物，无自由移动的离子，不能导电，属于强电解质；
③醋酸共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于弱电解质；
④氢气是由分子构成的单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑤澄清石灰水中含有自由移动的离子，能够导电，它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑥石墨为碳单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氢氧化钠是离子化合物，但是氢氧化钠固体不含有自由移动的离子，不能够导电，属于强电解质；
⑧硫酸是共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于强电解质；
⑨氯化银是离子化合物，有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，是强电解质；
⑩铝为金属单质，能够导电，不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的③；属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩。
三、 解答题 (本题共计 2 小题 ，每题 4分 ，共计8分 ， )
16. 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NaHCO3 ___________。
（2）H2SO4 ___________。
（3）NaHSO4 ___________。
【答案】（1）NaHCO3=Na++
（2）H2SO4=2H++
（3）NaHSO4=Na++H++
【解析】
【小问1详解】
NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问2详解】
硫酸是强酸，水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++；
【小问3详解】
硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。
17. A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B________；C________；E________；
（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。
【答案】（1） ①. Mg (HSO4)2 ②. Na2CO3 ③. FeCl3
（2）2Al3+ + 3SO+ 3Ba2+ + 8OH－ = 2 + 3BaSO4 ↓
【解析】
【分析】A、B、C、D、E均是易溶于水的固体，依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO只能和Na+共存，所以有一种是Na2CO3；OH-只能和Ba2+共存，所以有一种是Ba(OH)2；故有一种物质为Al2(SO4)3；剩下两种为FeCl3和Mg(HSO4)2或MgCl2和Fe2(HSO4)3；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，红褐色沉淀是氢氧化铁，B的阴离子为HSO；③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸，则D为Ba(OH)2；②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则A为Al2(SO4)3；A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液，则C为Na2CO3，该出产生的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳；D为氢氧化钡，则根据⑤可知E为FeCl3，B为Mg(HSO4)2；综上所述，A为Al2(SO4)3、B为Mg(HSO4)2、C为Na2CO3、D为Ba(OH)2、E为FeCl3。
【小问1详解】
B为Mg (HSO4)2；C为Na2CO3；E为FeCl3；
【小问2详解】选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
石灰石
黑火药
标识
阳离子
Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
阴离子
OH-、Cl-、CO、SO、HSO
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