【化学】云南省双柏县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南省双柏县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)
A． ①④⑤⑥ B． ②③④⑤
C． ①③⑤⑥ D． ①②④⑥
2.在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(　　)
A． 3∶1 B． 1∶3 C． 1∶2 D． 2∶1
3.下列分散系属于胶体的是(　　)
A． 石灰水B． 豆浆C． 泥水D． 蔗糖水
4.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)
A． 液态氯化氢 B． 熔融氯化钠
C． 固体氢氧化钾 D． 高温熔化后的单质铁
5.下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)
A． 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C． 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D． 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C． 分子直径比钠离子小
D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
7.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是(　　)
A． 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
B． 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
C． 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D． 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
8.下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)
A． 氯化氢气体溶于水B． 蔗糖溶于水
C． 冰醋酸固体受热熔化D． 红磷单质受热熔化
9.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)
A． 质子数之比为1∶1 B． 密度比为11∶8
C． 物质的量之比为8∶11 D． 原子个数比1∶1
10.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(　　)
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A． 仅①② B． 仅②③ C． 仅②③④ D． ①②③④
11.下列有关氯气的叙述中正确的是 (　　)
A． 氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯
B． 液氯和氯水不是同一物质
C． 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D． 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
12.下列实验过程中没有气体产生的是(　　)

13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)
A． FeSO4 B． H2SO4 C． Fe2(SO4)3 D． CuSO4
14.依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A． 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B． 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C． 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D． 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
15.下列说法中正确的是(　　)
A． 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D． 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
16.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、 SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A． ②③④ B． ②①④ C． ②③① D． ②①③
17.下列说法正确的是(　　)
A． 观察只是指用眼看B． 观察只是指用耳听
C． 观察只是指用鼻嗅D． 观察包括用手感觉
18.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

19.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A． HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3
B． NaOH＋HCl；　Ba(OH)2＋H2SO4
C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D． CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO4
20.下列叙述中正确的是(　　)
A． 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠
C． 常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D． 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
21.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：


22.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)
A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2
23.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是(　　)


A． ①②③④⑤ B． ①②⑤ C． ①②③④ D． ②④⑤
24.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A． Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B． Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C． Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D． Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
25.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)
A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C． 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D． 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
26.下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)
A． 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液退色，证明氯气具有漂白性
B． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C． 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色
D． 氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌
27.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A． 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B． 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C． 用这两种液体都可给自来水消毒
D． 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
28.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A． Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C． CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D． Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
29.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　)
A． 所含的原子数一定相等 B． 密度一定相等
C． 质量一定相等 D． 所含的分子数一定相等
30.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A． F2、K、SO2 B． Cl2、Al、S
C． NO2、Na、Br2 D． HNO3、HCl、Fe2＋
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到________________________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是____________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
32.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是____________，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是__________________，这种现象称为胶体的________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．胶体微粒直径小于1 nm
B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动
D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
33.实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。
34.某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是____________________________________________。
35.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。
④称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。


【参考答案】
1.【答案】C
【解析】X化合价由0价升高到＋3价，被氧化，为还原剂，X3＋是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到－2价，被还原，为氧化剂，Y2－是还原产物，则(1)(3)(5)(6)正确。
2.【答案】C
【解析】　，可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。
3.【答案】B
【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。
4.【答案】B
【解析】液态氯化氢、固体氢氧化钾等电解质不能电离，不能导电；金属铁单质能导电，但在任何条件都不能电离。
5.【答案】B
【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，A项错误；蓝色石蕊试纸遇H＋变红，HClO具有漂白性，使变红后的试纸退色，B项正确；光照密闭无色玻璃瓶中的新制氯水时，2HClO2HCl＋O2↑，逸出O2而不是Cl2，数天后，弱酸HClO转化为强酸HCl，不考虑HCl挥发，溶液酸性增强，C和D项错误。
6.【答案】D
【解析】“钴酞菁”的分子直径在1～100 nm之间，因此在水中所形成的分散系是胶体，A项错误；“钴酞菁”分子为胶体微粒，直径在1～100 nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜，B项错误；钠离子直径＜1 nm，C项错误；胶体能发生丁达尔现象，D项正确。
7.【答案】A
【解析】A项，饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应产生红褐色沉淀，与胶体无关；B项，微波的热效应可使血液胶体发生聚沉，C项为丁达尔效应，D项为渗析，均与胶体有关。
8.【答案】A
【解析】氯化氢是电解质，溶于水时能电离产生自由移动的离子；蔗糖是非电解质，溶于水时不能电离产生自由移动的离子；醋酸固体、红磷单质受热熔化都不能电离产生自由移动的离子。
9.【答案】A
【解析】略
10.【答案】D
【解析】钠与水反应与生成NaOH和H2，反应后石蕊溶液呈蓝色，①错误；将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，②错误；过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有强氧化性，使酚酞溶液退色，③、④错误。
11.【答案】B
【解析】氯气与金属铁反应时需加热，常温下能用钢罐存放液氯，A项错误；液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B项正确；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则会爆炸，C项错误；氯气没有杀菌作用，用氯气对生活用水进行消毒，原因是氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀菌作用，D项错误。
12.【答案】C
【解析】　A项，HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaOH溶液中反应生成NaClO和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应产生O2。
13.【答案】D
【解析】稀硫酸与铁反应产生H2；Fe与Fe2(SO4)3溶液反应使溶液的质量增大；Fe与FeSO4溶液不反应；Fe与CuSO4溶液反应，置换出Cu，使溶液的质量减小。
14.【答案】D
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
15.【答案】B
【解析】氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，A项错误；硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B项正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C项错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，D项错误。
16.【答案】A
【解析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，②符合要求；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，③符合要求；水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐，④符合要求。
17.【答案】D
【解析】观察主要是指观察物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点、反应现象等。
18.【答案】D
【解析】向澄清石灰水中不断通入CO2，有关离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O, CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca2＋＋2HCO3－，先生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)、c(OH－)减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，c(Ca2＋)、c()逐渐增大，忽略溶液体积的变化，c(Ca2＋)与原来相等，c()与原来c(OH－)相等，但OH－的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性比原来小，最后不变。
19.【答案】C
【解析】A项，前者为2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，前者为H＋＋OH－===H2O，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两反应均为 Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；D项，前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，后者为CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
20.【答案】D
【解析】由pM＝ρRT知，气体的密度与温度、压强有关，氯化氢气体的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(32 g·mol－1∶4 g·mol－1＝8∶1)；同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。
21.【答案】C
【解析】
CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
22.【答案】C
【解析】还原性是指失电子的性质(或能力)，氧化性是指得电子的性质(或能力)，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，
23.【答案】B
【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，防止氧化。①盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触；溶液中加入铁粉，可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐，符合题意。②打开止水夹，铁与稀硫酸生成氢气，能排出装置中空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。③滴加的氢氧化钠溶液会带进空气，加速氢氧化铁的氧化，不符合题意。④能有效避免混合过程中带进氧气，但溶液仍与空气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。⑤能有效避免混合过程中带进氧气，且加入的有机物作隔离层，不和空气接触，留存时间就长，符合题意。
24.【答案】A
【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式分别得到还原性强弱顺序：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋，A正确。
25.【答案】B
【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A项，若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B项，若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确； C项，若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D项，若溶液中有Fe2＋，但如果溶液中铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。
26.【答案】D
【解析】A项，溶液退色的原因是氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，错误；B项，氯水中含有具有漂白作用的次氯酸，能漂白pH试纸，错误；C项，氯水中含有盐酸和次氯酸，氯水具有酸性，滴加少量紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白作用，充分振荡后红色退去，错误；D项，氯气可用于消毒杀菌，正确。
27.【答案】C
【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。
28.【答案】B
【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得答案。所以MgO是氧化产物，A错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是 Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D错误。
29.【答案】D
【解析】同温同压下，等体积的两种气体，其物质的量和分子数一定相等，原子数不一定相等(组成气体分子的原子数不一定相同)，质量不一定相等(气体的摩尔质量不一定相同)。
30.【答案】A
【解析】F2中F元素化合价为0价，为最高价态，只有氧化性，K元素化合价最低，只有还原性，而SO2中S元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，A正确；Cl2中Cl元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，B错误；NO2中N元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，C错误；HCl中H元素化合价为＋1价，具有氧化性，Cl元素化合价为－1价，具有还原性，D错误。
31.【答案】(1)丙　出现红褐色沉淀
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)丁达尔效应　渗析法
(4)①正　②有红褐色沉淀生成　③有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液
【解析】(1)制备氢氧化铁胶体是把氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液产生的是氢氧化铁沉淀；直接加热氯化铁饱和溶液，因氯化铁溶液浓度过大直接生成氢氧化铁沉淀；丙同学操作正确，若丙同学实验中不停止加热，生成的氢氧化铁胶体会发生聚沉。
(2)写制备氢氧化铁胶体的化学方程式时，要注明加热条件，且方程式中没有“↓”；
(3)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应，胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
(4)氢氧化铁胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷。胶体中加入稀盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉形成氢氧化铁沉淀，继续加入稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应而溶解。
32.【答案】　(1)B
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)1～100 nm(或10－9～10－7m)　让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成
(4)产生红褐色沉淀　聚沉　(5)B
(6)A
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”的形式。
(3)胶体微粒直径为1～100 nm(或10－9～10－7m)，丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。
(4)Fe(OH)3胶体微粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
33.【答案】(1)稀硫酸、铁屑
(2)氢氧化钠溶液
(3)如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【解析】利用铁和稀硫酸产生氢气，先赶走装置中的空气。如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹，通过氢气产生的压力将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中去，从而产生氢氧化亚铁沉淀，且在氢气的氛围中氢氧化亚铁不易被氧化，所以可保存较长的时间。
34.【答案】(1)镊子、小刀、滤纸、玻璃片
(2)吸收随H2带出来的水蒸气　偏大
(3)防止空气中水蒸气进入装置　
(4)避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差
【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。通过测定装置和试剂反应前后的质量差，可以得出氢气的质量，由此就可求出钠的相对原子质量。如果有少量被氧化，则放出的氢气的量会减小，所测相对原子质量会增大；钠与水反应生成的氢气含有一定的水蒸气，无水氯化钙吸收水蒸气，从而提高实验精确度。为了防止空气中水蒸气进入装置，在干燥管的上方再加一干燥管，精确度会更高；钠与水反应迅速，如果放入一定量的煤油，可避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差。
35.【答案】(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能
②B
③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀
(4)①搅拌以促进溶解
②氯化钡溶液　不再产生白色沉淀
③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净
④60.8%
(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
【解析】(3)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。检验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。
(4)①溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌，过滤或洗涤沉淀时玻璃棒的作用是引流。
②检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量。
③洗涤沉淀时若要证明沉淀已洗净，可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。
④由FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2可知，
硫酸亚铁的质量＝4.66 g÷233 g·mol－1×152 g·mol－1＝3.04 g，
糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：×100%＝60.8%。